Вопросы к итоговой контрольной работе №1

По дисциплине ХИМИЯ (ОБЩАЯ)

Для студентов I курса медико-биологического факультета, профиль «Биология»

I семестр

1. Основные понятия термодинамики: система, процесс, параметры, функции.

2. Первое начало термодинамики. Энтальпия.

3. Закон Гесса и следствия из него.

4. Второе начало термодинамики. Энтропия.

5. Энергия Гиббса. Критерии самопроизвольности процессов: энтальпийный и энтропийный факторы.

6. Биоэнергетика.

7. Обратимые и необратимые реакции. Условия обратимости реакции. Приведите примеры.

8. Химическое и термодинамическое равновесия.

9. Константа химического равновесия и факторы, влияющие на ее величину.

10. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации на равновесие.

11. Связь свободной энергии Гиббса с константой равновесия.

12. Основные понятия и предмет химической кинетики.

13. Скорость гомогенной реакции. Методы определения скорости реакции.

14. Зависимость скорости химических реакций от концентрации (закон действующих масс).

15. Молекулярность реакции. Кинетические уравнения для реакций нулевого, первого и второго порядка.

16. Зависимость скорости реакции от температуры по Вант-Гоффу.

17. Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса. Расчет энергии активации.

18. Теория активных соударений и переходного комплекса.

19. Скорость гетерогенных реакций и факторы на неё влияющие.

20. Сложные химические реакции и их типы.

21. Фотохимические реакции и факторы, влияющие на их протекание.

22. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о катализаторах.

23. Механизм гомогенного катализа и стадии гетерогенного.

24. Теории катализа.

25. Ферментативный катализ и его особенности. Уравнение Михаэлиса-Ментен.

26. Понятие о химическом эквиваленте и факторе эквивалентности.

27. Определение эквивалента вещества в реакциях обмена и окислительно-восстановительных реакциях.

28. Способы выражения состава раствора: массовая доля, мольная доля, молярная и моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация), титр

29. Основной закон титриметрического анализа. Объемно-аналитические расчеты.

30. Объемный, или титриметрический анализ, его сущность и методы.

31. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в объемном анализе.

32. Правила пользования мерной посудой (мерные колбы, пипетки).

33. Кислотно-основное титрование:

34. Ионное произведение воды и водородный показатель (рН).

35. Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований.

36. Понятие об активной, потенциальной и общей кислотности.

37. Буферные системы, их классификация и механизм действия.

38. Основное уравнение теории буферного действия: уравнение Гендерсона – Гассельбаха.

39. Буферная емкость и ее определение.

40. Буферные системы и регуляции кислотно-основного равновесия в организме.

41. Давление насыщенного пара над жидкостью и факторы, от которых оно зависит.

42. Относительное понижение давления насыщенного пара. Закон Рауля.

43. Криоскопическая и эбулиоскопическая зависимости. Физический смысл их постоянных.

44. Осмос, его механизм. Осмотическое давление с точки зрения термодинамики. Закон Вант-Гоффа.

45. Дать сравнительную характеристику осмотических свойств разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов.

46. Рассмотреть изучаемые растворы с точки зрения их биологической значимости (плазмолиз, гемолиз, гипо-, гипер- и изотонические растворы) и практического применения в медицине.

Вопросы к итоговой контрольной работе №2 По дисциплине химия (общая) Для студентов I курса медико-биологического факультета, профиль «Биология»

I семестр

1. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях, их видах.

2. Расчет эквивалентов окислителя и восстановителя.

3. Применение методов оксидимéтрии в медицинской практике.

4. Понятие об электрохимических явлениях и причинах их возникновения.

5. Электродные потенциалы и механизм их возникновения. Уравнение Нернста для электродного потенциала.

6. Диффузионный и мембранный потенциалы и механизм их возникновения. Диффузионный и мембранный потенциалы в создании биопотенциалов

7. Основные положения квантовой механики. Понятие о волновой функции, электронном облаке и атомной орбитали.

8. Уравнение Де-Бройля, Шрёдингера и принцип неопределенности Вернера Хáйзенберга. Квантово-механическая модель атома.

9. Характеристика энергетического состояния электрона в системе квантовых чисел.

10. Принцип Пáули, минимума энергии, правило Хунда, правило Клечковского и их использование для объяснения последовательности заполнения электронных оболочек атома.

11. Понятие о химической связи и механизме её образования. Ковалентная связь и её свойства: энергия, длина, насыщаемость, направленность, полярность.

12. Метод валентных связей. Валентность атома, его координационно-, валентно-насыщенное и валентно-ненасыщенное состояние.

13. Дипольный момент связи и её поляризуемость. Ионная связь.

14. Понятие о гибридизации атомных орбиталей и виды гибридных состояний атома.

15. Понятие о методе молекулярных орбиталей: основные положения и построение энергетических схем простых молекул.

16. Водородная связь, механизм образования и её роль в процессах ассоциации.

17. Понятие о поверхностной энергии и поверхностном натяжении.

18. Адсорбция, её основные понятия и виды. Уравнение адсорбции Гиббса.

19. Изотерма поверхностного натяжения. Поверхностная активность. Понятие о поверхностно-активных и неактивных веществах. Правило Дюкло-Траубе.

20. Ориентация молекул в поверхностном слое. Понятие о липосомах. Структура биологических мембран.

21. Физическая и химическая адсорбция и их особенности.

22. Понятие о дисперсных системах и их классификация.

23. Понятие об аэрозолях, суспензиях и эмульсиях. Особенности получения и очистки.

24. Строение коллоидных частиц, правила их записи.

25. Применение дисперсных систем в биологии и медицине.

Вопросы к контрольной итоговой работе №3 по Химии для студентов I курса медико-биологического факультета, отделение «Биология»

2 Семестр

1. Учение Вернадского о биосфере. Классификация элементов. Понятие о биотиках. Микроэлементозы. Общие закономерности распределения веществ в организме. Факторы, влияющие на распределение. Взаимодействия между макро- и микроэлементами. Биохимические провинции.

2. Общая характеристика s-элементов. Особенности положения в ПСЭ.

3. Водород. Общая характеристика. Взаимодействие водорода с кислородом, галогенами, активными металлами и оксидами. Бинарные соединения водорода.

4. Вода. Физические и химические свойства. Аквакомплексы и кристаллогидраты. Минеральные воды. Жесткость воды и меры её устранения. Апирогенная вода.

5. Пероксид водорода. Природа связей и химические свойства. Окислительно-восстановительная двойственность. Радикально-ионный механизм разложения в присутствии ионов железа(II). Применение в медицине и фармации.

6. Общая характеристика элементов IА группы. Химические свойства. Биологическая роль в минеральном балансе организма. Применение соединений лития, натрия и калия в медицине и фармации.

7. Общая характеристика элементов IIА группы. Химические свойства, Сравнительная характеристика IА и IIА групп. Химические основы применения соединений магния, кальция и бария в медицине и в фармации.

8. Общая характеристика элементов IIIА группы. Химическая активность бора и алюминия. Антисептические свойства борной кислоты и буры. Применение алюминия в медицине и фармации.

9. Общая характеристика элементов IVА группы. «Оловянная чума». Химические свойства. Биологическая роль. Применение в медицине фармации.

10. Общая характеристика элементов VА группы, Химические свойства. Окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства азота, фосфора, мышьяка. Биологическая роль азота, фосфора, мышьяка. Химические основы применения в медицине и фармации аммиака, оксида азота(I), нитрата натрия, оксидов и солей мышьяка, сурьмы и висмута.

11. Общая характеристика элементов VIА. Кислород. Химическая активность молекулярного кислорода. Классификация кислородных соединений и их общие свойства (оксиды, пероксиды, надпероксиды, озониды). Биологическая роль кислорода. Химические основы применения озона и кислорода, а также соединений кислорода в медицине и фармации.

12. Сера. Общая характеристика. Физические и химические свойства. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений серы. Химические основы применения соединений серы её соединений в медицине и фармации.

13. Общая характеристика галогенов. Химические свойства. Кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Биологическая роль соединений галогенов. Понятие о химизме бактерицидного действия хлора и йода. Применение в медицине, санитарии и фармации соединений галогенов.

14. Общая характеристика элементов VIВ группы. Хром. Физические и химические свойства. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений хрома. Биологическое значение хрома и молибдена в организмах, Химические основы применения соединений хрома и молибдена в фармацевтическом анализе.

15. Общая характеристика элементов VIIВ группы. Mapганец. Химические свойства. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Использование перманганата калия как антисептического средства и в фармацевтическом анализе.

16. Общая характеристика элементов VIIIВ группы. Железо. Химическая активность. Окислительно-восстановительные свойства. Гемоглобин и железосодержащие ферменты. Химическая сущность их действия.

17. Кобальт и никель. Важнейшие соединения кобальта (II), кобальта (Ш) и никеля (П), Образование комплексных соединений. Кофермент В₁₂.

18. Общая характеристика элементов IВ группы. Химическая активность. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Комплексные соединения. Химические основы применения серебра в качестве лечебных препаратов («серебряная марля», колларгол, протаргол и др.)и в фармацевтическом анализе.

19. Общая характеристика элементов IIВ группы. Химическая активность цинка и ртути. Химизм действия цинкосодержащих ферментов. Химические основы использования соединений цинка и ртути в качестве фармпрепаратов.