10211-zadachi_k_itogovoj_rabote_2

Гетерогенные равновесия

1. Вычислить растворимость оксалата кальция в моль/л и в г/л в 100 мл насыщенного раствора.

2. Вычислите ПР бромида свинца при 25 °С, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32·10^–2 моль/л.

3. Насыщенный раствор MgCO₃ содержит ион Mg²⁺ в концентрации 3,16·10^–3 моль/л. Вычислить величину ПР карбоната магния.

4. Выпадет ли осадок при смешивании 10,0 мл раствора хлорида кальция и 5,0 мл раствора хромата калия с концентрациями 0,010 моль/л и 0,050 моль соответственно?

Комплексные соединения

1. Вычислите концентрацию ионов Аg⁺ в 0,1 М растворе [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащем 1 моль/л NH₃.

2. Назовите комплексные соединения: K₃[Cr(CN)₆], [Cu(NH₃)₄](OH)₂, Na[As(Cl)F₃], [Al₂Cl₆].

3. Дайте названия комплексным соединениям: K₄[Fe(CN)₆], [Pd(H₂O)₂NH₃Cl]Cl, Na₃[Ag(S₂O₃)₂], [Co(NH₃)₅SO₄]NO₃.

4. Какова пространственная структура иона [Cu(NH₃)₄]²⁺?

5. Какова пространственная структура ионов [Cu(NH₃)₄]²⁺, [Co(H₂O)₆]³⁺.

6. Напишите координационные формулы комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) гексанитрокобальтат(III) калия; в) хлорид гексаамминникеля(II); г) гексациавохромат(III) натрия.

Электрохимия

1. В свинцовом аккумуляторе протекает реакция Pb_(тв) + PbO_2(тв) + 2H₂SO_4(ж) = 2PbSO_4(тв) + 2H₂O_(ж). Запишите схему этой электрохимической цепи, реакции на электродах и уравнение Нернста для этой цепи. Рассчитайте стандартное значение ЭДС этой цепи.

2. Стандартный электродный потенциал серебра равен 0,80 В. Вычислить потенциал серебра в растворе его соли, концентрация которого составляет 0,01 моль/л, а степень диссоциации при 18° С равна 0,88.

3. Как должен быть составлен гальванический элемент, чтобы в нём протекала химическая реакция 2Ag_(тв) + Hg₂Cl_2(тв) = 2AgCl_(тв) + 2Hg_(ж). Рассчитайте ЭДС цепи.

Кинетика

1. На сколько градусов необходимо изменить температуру в системе, чтобы скорость реакции увеличилась в 120 раз, если температурный коэффициент равен 3,2?

2. Рассчитайте, как изменится скорость реакции 2А_(г) + B_(г) → 2С_(г) если: а) увеличить концентрацию вещества А в 2 раза; б) увеличить концентрацию вещества 5 в 2 раза; в) увеличить давление в системе в два раза; г) увеличить объем системы в два раза?

3. При повышении температуры на 40 °С скорость реакции возрастает в 16,8 раза. Определите температурный коэффициент скорости реакции.

4. Энергия активация реакции О_3(г) + NO_(г) = O_2(г) + NO_2(г) равна 10 кДж/моль. Во сколько раз, изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37°С?

5. При уменьшении температуры с 95 °С до 40 °С скорость реакции уменьшилась в 97 раз. Определите температурный коэффициент скорости реакции.