- •Лабораторний практикум
- •Фізична хімія
- •Передмова
- •Оформлення результатів вимірювань
- •Складання таблиць
- •Молярна електрична провідність водних розчинів
- •Побудова графіків
- •Розділ і термохімія
- •Лабораторна робота №1 визначення теплової сталої калориметра
- •Запис вимірювання температури під час досліду
- •Лабораторна робота №2 визначення теплоти гідратоутворення купрум (II) сульфату
- •Визначення теплоти нейтралізації сильної кислоти сильною основою у воді
- •Контрольні питання
- •Будова атома і молекули, електричні та оптичні властивості Рефрактометрія
- •Визначення рефракції речовини і встановлення його структури
- •Контрольні питання
- •Хімічна рівновага
- •Визначення залежності константи рівноваги від температури в гомогенній системі
- •Послідовність виконання роботи
- •Розрахунок рівноважних концентрацій речовин
- •Експерементальні данні
- •Контрольні питання
- •Розділ іv фазові рівноваги
- •Побудова та аналіз діаграм плавкості і3 простою евтектикою
- •Типи термопар
- •Визначення кристалізації речовини 3 розчину при низьких температурах
- •Послідовність виконання роботи
- •Лабораторна робота №7 кристалізація бінарних сумішей (система NaNо3 – kno3)
- •Контрольні питання
- •Розділ V розчини
- •Лабораторна робота №8 розподіл речовини між двома рідкими фазами
- •Послідовність виконання роботи
- •Визначення ступеня асоціації оцтової кислоти в бензолі (чи хлороформі)
- •Вивчення процесу екстрагування
- •Контрольні питання
- •Кріоскопія, ебуліоскопія
- •Установка термометра Бекмана для кріоскопії.
- •Лабораторна робота №11 визначення молекулярної маси речовини кріоскопічним методом
- •Послідовність виконання роботи.
- •Визначення молекулярної маси речовини ебуліоскопічним методом (метод визначення молекулярної маси по Сиволобову)
- •Послідовність виконання роботи.
- •Завдання до лабораторної роботи
- •Контрольні питання
- •Електрохімія
- •Водневий показник як кількісна характеристика кислотності-основності розчинів
- •Потенціометрія
- •Визначення рН буферних розчинів
- •Послідовність виконання роботи
- •Контрольні питання
- •Хімічна кінетика
- •Вивчення швидкості йодування ацетону
- •Послідовність виконання роботи
- •Контрольні питання
- •Вивчення швидкості інверсії цукру
- •Теоретичні відомості
- •Послідовність виконання роботи
- •Підготовка до роботи поляриметра
- •Контрольні питання
- •Вивчення кінетики розчинення твердої кислоти у воді
- •Дифузія
- •Послідовність виконання роботи
- •Котрольні питання
- •Додатки
- •Значення деяких фундаментальних сталих
- •Знаки деяких математичних дій
- •Множники і префікси для утворення десяткових кратних і дольних одиниць
- •Густина води при різних температурах
- •Питома електрична провідність 0,01м розчину kСl при різних температурах
- •Інтегральна теплота розчинення солей, які утворюють кристалогідрати, при температурі 18°с.
- •Йонні електричні провідності при нескінченному розведені λ∞
- •Йонні електричні провідності при нескінченному розведені при температурі 25°c
- •Література
- •Періодична система елементів д. І. Менделєєва
Додатки
Таблиця 1
Значення деяких фундаментальних сталих
Атомна одиниця маси |
а.о.м. |
1,660610-27 кг |
Електрична стала |
0 |
8,8541910-12 Фм-1 |
Елементарний заряд |
е |
1,6021910-19 Кл |
Маса електрона |
mе |
9,1095310-31 кг |
Молярний об’єм ідеального газу |
V0=RT0/p0 |
22,4138 лмоль-1 |
Тиск при стандартних умовах |
р |
101325 Па |
Стала Больцмана |
k=RNA-1 |
1,3806610-23 ДжК-1 |
Стала Планка |
h |
6,6261810-34 Джс |
Універсальна газова стала |
R |
8,31441Джмоль-1К-1 |
Число Авагадро |
NA |
6,022041023 моль-1 |
Число Фарадея |
F |
96484,56 Клмоль-1 |
Швидкість світла у вакуумі |
с |
2,99792108 мс-1 |
Таблиця 2
Знаки деяких математичних дій
а, поділене на b |
, а / b, ab-1 |
Абсолютна величина |
|a| |
Модуль числа а в ступені n |
an |
Знак добутку |
П |
Знак суми |
|
Десятковий логарифм а |
lg a |
Корінь квадратний з а |
; а1/2 |
Корінь n–ого ступеня з а |
; а1/n |
Натуральний логарифм а |
ln a |
Границя |
lim |
Границя φ(x) при x, що прямує до а |
|
Відсоток |
% |
Середнє значення а |
; а |
Експонента а |
exp a, ea |
Таблиця 3
Множники і префікси для утворення десяткових кратних і дольних одиниць
мега |
M |
106 |
санти |
с |
10–2 |
кіло |
к |
103 |
мілі |
м |
10-3 |
гекто |
г |
102 |
мікро |
мк |
10-6 |
деци |
д |
10-1 |
нано |
н |
10-9 |
Таблиця 4
Густина води при різних температурах
t, 0С |
1, г/см3 |
t, 0С |
1, г/см3 |
15 |
0,9991
|
21
|
0,9980
|
16
|
0,9989
|
22
|
0,9978
|
17
|
0,9988
|
23
|
0,9975
|
18
|
0.9986
|
24
|
0,9973
|
19
|
0,9984
|
25
|
0,9970
|
20
|
0,9982
|
26
|
0,9968
|
21
|
0,9980
|
27
|
0,99651
|
Таблиця 5
Питома електрична провідність 0,01м розчину kСl при різних температурах
Температура, °С |
Питома електрична провідність ( χ),·104 Ом-1 ·см-1 |
Температура, °С |
Питома електрична провідність (χ), ·104 Ом-1 ·см-1 |
15 |
11,47 |
21 |
13,05 |
16 |
11,73 |
22 |
13,32 |
17 |
11,99 |
23 |
13,59 |
18 |
12,25 |
24 |
13,86 |
19 |
12,51 |
25 |
14,13 |
20 |
12,78 |
|
|
Таблиця 6 Інтегральна теплота розчинення Нm солей у воді при 25°С
№ п/п |
m, моль солі на 1кг Н2О
|
KCl кДж/моль |
Концентрація Cm насиченого розчина, моль солі на 1кг Н2О: ; де g1 -маса речовини g2 - маса розчинника М - молекулярна маса.
|
1
|
0,01
|
17,28
| |
2
|
0,01
|
17,39
| |
3
|
0,02
|
17,44
| |
4
|
0,05
|
17,51
| |
5 |
0,1 |
17,55 | |
6
|
0,2
|
17,57
| |
7
|
0,3
|
17,55
| |
8
|
0,4
|
17,50
| |
9
|
0,5
|
17,43
| |
10
|
1,0
|
17,28
| |
11
|
2,0
|
16,72
| |
12
|
3,0
|
16,17
| |
13
|
4,0
|
15,75
| |
14
|
5,0
|
-
| |
15
|
6,0
|
-
| |
16
|
7,0
|
-
| |
17
|
8,0
|
-
| |
18
|
9,0
|
-
| |
19
|
10,0
|
-
| |
20
|
12,0
|
-
| |
21
|
15,0
|
-
| |
22
|
Насич. розчин
|
15,45
|
Таблиця 7