- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Cтуденти повинні знати:
- •Студенти повинні вміти:
- •Рекомендована література
- •Окисно-відновні реакції Реакції, в яких відбувається зміна ступенів окиснення атомів елементів, що входять до складу реагуючих сполук, називаються окисно-відновними:
- •Розрахунок ступеня окиснення
- •Класифікація окисно-відновних реакцій
- •1. Міжмолекулярні окисно-відновні реакції. Окисник і відновник знаходяться в різних речовинах; обмін електронами в цих реакціях відбувається між різними атомами чи молекулами:
- •Складання рівнянь окисно-відновних реакцій
- •Хімічні джерела енергії
- •Акумулятори
- •Паливні елементи
- •Електроліз
- •Корозія металів. Методи захисту від корозії
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Розв'язання
- •Розв'язання
- •Розв'язання
- •0,01 Моль/л 0,02 моль/л
- •Розв'язання
- •Розв'язання
- •Розв'язання
- •Розв'язання
- •Розв'язання
- •Розв'язання
- •Варіанти завдань для самостійної роботи
- •Контрольні індивідуальні завдання
- •Експрес-тести Тема: Окисно-відновні реакції Тест № 1
- •Тест № 2
- •Тест № 3
- •Тест № 4
- •Тест № 5
- •Тест № 6
- •Тест №7
- •Тест № 8
- •Експрес-тести Тема: Гальванічні елементи. Електроліз Тест № 1
- •Тест № 2
- •Тест № 3
- •Тест № 4
- •Тест № 5
- •Тест № 6
- •Контрольні завдання
- •Контрольне завдання № 3
- •Контрольне завдання № 4
- •Контрольне завдання № 5
- •Контрольне завдання № 6
- •Контрольне завдання № 7
- •Контрольне завдання № 8
- •Тема: Електроліз. Корозія
- •Відповіді
- •Додатки
- •1. Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах
- •2. Стандартні окисно-відновні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах
- •73008, М. Херсон, Бериславське шосе, 24
Відповіді
91. 0,21 А; 92. 86,5 г/моль; 93. 48,8 г/моль; 94. 6,19 г; 95. 114,8 ; 96. 56,2 г/моль; 97. 0,0033 г; 99. 2,68 А; 100. 59,4 (Sn); 101. 5.03 г; 6,266 л; 3,133 л; 102. 17,37 г/моль; 103. 0,953 г; 104. 11.75 м; 14,62 л; 7,31 л; 105. 32,20 г; 1,67 л; 106. 32,7 г/моль; 107. 4,47 г; 108. 5,74 А; 109. 94,48 %; 110. 0,56 г; 71,0 г; 111. 4830 Кл; 112. 97,3 %; 113. 0,052 л; 114. 0,886 г; 70,79 г; 115. 1,588 г; 116. 114,82; 119. 9,6 А; 0,36 г (Н2).
Додатки
1. Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах
Електродна пара |
φ0, В |
Електродна пара |
φ0, В |
Електродна пара |
φ0, В |
Li+/Li |
–3,045 |
Ti2+/Ti |
–1,630 |
Sn2+/Sn |
–0,136 |
Rb+/Rb |
–2,925 |
Ti3+/Ti |
–1,208 |
Pb2+/Pb |
–0,126 |
K+/K |
–2,924 |
Mn2+/Mn |
–1,192 |
Fe3+/Fe |
–0,037 |
Cs+/Cs |
–2,923 |
V2+/V |
–1,175 |
2H+/H2 |
0,000 |
Ra2+/Ra |
–2,916 |
Nb3+/Nb |
–1,100 |
Sb3+/Sb |
+0,240 |
Ba2+/Ba |
–2,905 |
Cr2+/Cr |
–0,852 |
Bi3+/Bi |
+0,317 |
Sr2+/Sr |
–2,888 |
Zn2+/Zn |
–0,763 |
Co3+/Co |
+0,330 |
Ca2+/Ca |
–2,864 |
Cr3+/Cr |
–0,744 |
Cu2+/Cu |
+0,345 |
Na+/Na |
–2,711 |
Ga3+/Ga |
–0,560 |
Cu+/Cu |
+0,520 |
Ac3+/Ac |
–2,600 |
Fe2+/Fe |
–0,440 |
Hg22+/2Hg |
+0,850 |
La3+/La |
–2,522 |
Cd2+/Cd |
–0,403 |
Ag+/Ag |
+0,799 |
Ce3+/Ce |
–2,483 |
In3+/In |
–0,338 |
Pb4+/Pb |
+0,840 |
Y3+/Y |
–2,372 |
Ti3+/Ti |
–0,368 |
Hg2+/Hg |
+0,852 |
Mg2+/Mg |
–2,363 |
Tl+/Tl |
–0,336 |
Pd2+/Pd |
+0,915 |
Be2+/Be |
–1,847 |
Co2+/Co |
–0,277 |
Pt2+/Pt |
+0,963 |
U3+/U |
–1,798 |
Ni2+/Ni |
–0,234 |
Au3+/Au |
+1,498 |
Al3+/Al |
–1,663 |
Mo3+/Mo |
–0,200 |
Au+/Au |
+1,691 |
2. Стандартні окисно-відновні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах
Система |
φ0 , В | |||||||
AgCl + ē = Ag + Cl– |
+ 0,222 | |||||||
Ag+ + ē = Ag |
+ 0,800 | |||||||
As3+ +3ē = As |
+ 0,300 | |||||||
Br2 + 2ē = 2Br– |
+ 1,087 | |||||||
BrO3– + 3H2O + 6ē = Br– + 6OH– |
+ 0,610 | |||||||
Cl2 + 2ē = 2Cl– |
+ 1,359 | |||||||
2HClO + 2H+ + 2ē = Cl2 + 2H2O |
+ 1,630 | |||||||
ClO3– + 6H+ + 6ē = Cl– + 3H2O |
+ 1,450 | |||||||
ClO3– + 3H2O + 6ē = Cl– + 6OH– |
+ 0,630 | |||||||
CrO42– + 4H2O + 3ē = Cr3+ + 8OH– |
– 0,125 | |||||||
CrO42– + 4H+ + 3ē = CrO2– + 2H2O |
+ 0,945 | |||||||
Cr2O72– + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O |
+ 1,333 | |||||||
Cu2+ + ē = Cu+ |
+ 0,158 | |||||||
F2 + 2ē = 2F– |
+ 2,870 | |||||||
Fe3+ + ē = Fe2+ |
+ 0,771 | |||||||
Fe(CN)63– + ē = Fe(CN)64– |
+ 0,356 | |||||||
FeO42– + 8H+ + 3ē = Fe3+ + 4H2O |
+ 1,700 | |||||||
2H+ + 2ē = H2 |
+ 0,000 | |||||||
H2 + 2ē = 2H– |
– 2,251 | |||||||
H2O2 – 2ē = O2 + 2H+ |
– 0,682 | |||||||
H2O2 + 2ē = 2OH– |
+ 0,880 | |||||||
H2O2 + 2H+ + 2ē = 2H2O |
+ 1,776 | |||||||
Hg2+ + 2e– = Hg |
+0,854 | |||||||
I2 + 2ē = 2I– |
+ 0,536 | |||||||
HIO + H+ + 2ē = I– + H2O |
+ 0,990 | |||||||
2IO3– + 12H+ +10ē = I2 + 6H2O |
+ 1,190 | |||||||
IO3– + 3H2O + 6ē = I– + 6OH– |
+ 0,260 | |||||||
MnO2 + 4H+ + 2ē = Mn2+ + 2H2O |
+ 1,228 | |||||||
MnO42– + 4H+ + 2ē = MnO2 + 2H2O |
+ 2,257 | |||||||
MnO4– + ē = MnO42– |
+ 0,564 | |||||||
Система |
φ0 , В | |||||||
MnO4– + 2H2O + 3ē = MnO2 + 4OH– |
+ 0,600 | |||||||
MnO4– + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O |
+ 1,507 | |||||||
MnO4– + 4H+ + 3ē = MnO2 + 2H2O |
+ 1,692 | |||||||
HNO2 + H+ + ē = NO + H2O |
+ 1,004 | |||||||
NO3– + 2H+ + 2ē = NO2– + H2O |
+ 0,838 | |||||||
NO3– + 2H+ + ē = NO2 + H2O |
+ 0,772 | |||||||
NO3– + 4H+ + 3ē = NO + 2H2O |
+ 0,957 | |||||||
2NO3– + 12H+ + 10ē = N2 + 6H2O |
+ 1,24 | |||||||
NO3– + 10H+ + 8ē = NH4+ + 3H2O |
+ 0,880 | |||||||
Ni(OH)3 + ē = Ni(OH)2 + OH– |
+ 0,49 | |||||||
O3 + 2H+ + 2ē = O2 + H2O |
+ 2,075 | |||||||
O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– |
+ 0,401 | |||||||
P + 3H2O + 3ē = PH3 + 3OH– |
– 0,890 | |||||||
H3PO4 + 2H+ + 2ē = H3PO3 + H2O |
– 0,276
| |||||||
Pb4+ + 2ē = Pb2+ |
+ 1,694 | |||||||
Pb2+ + 2ē = Pb |
– 0,130 | |||||||
PbO2 + 4H+ + 2ē = Pb2+ + 2H2O |
+ 1,455 | |||||||
PbO2 + SO42– + 4H+ + 2ē = PbSO4 + 2H2O |
+ 1,685 | |||||||
PtCl62– + 2ē = PtCl42– + 2Cl– |
+ 0,720 | |||||||
S + 2ē = S2– |
+ 0,480 | |||||||
S + 2H+ + 2ē = H2S |
+ 0,144 | |||||||
SO42– + H2O + 2ē = SO32– + 2OH– |
– 0,932 | |||||||
SO42– + 4H+ + 2ē = SO2 · H2O + H2O |
+ 0,170 | |||||||
SO42– + 8H+ + 6ē = S + 4H2O |
+ 0,357 | |||||||
SO42– + 8H+ + 8ē = S2– + 4H2O |
+ 0,149 | |||||||
SO42– + 10H+ + 8ē = H2S + 4H2O |
+ 0,31 | |||||||
S2O82– + 2ē = 2SO42– |
+ 2,010 | |||||||
Sn4+ + 2ē = Sn2+
|
+ 1,151 | |||||||
Tl3+ + 2ē = Tl+ |
+ 1,280 | |||||||
V3+ + ē = V2+ |
– 0,255 | |||||||
Sn2+ + 2ē = Sn
|
– 0,14
|
ЗМІСТ
|
стор |
Вступ |
3 |
Рекомендована література |
5 |
Окисно-відновні реакції |
6 |
Хімічні джерела енергії |
10 |
Акумулятори |
12 |
Паливні елементи |
13 |
Електроліз |
14 |
Корозія металів. Методи захисту від корозії |
16 |
Приклади розв’язання типових задач |
20 |
Варіанти завдань для самостійної роботи |
26 |
Контрольні індивідуальні завдання |
27 |
Експрес-тести Окисно-відновні реакції Гальванічні елементи. Електроліз |
38 38 42 |
КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ Тема: Окисно-відновні реакції. Гальванічні елементи |
45
45 |
Тема: Електроліз. Корозія |
48 |
Відповіді |
51 |
Додатки |
51 |
1. Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах |
51 |
2. Стандартні відновні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах |
52 |
Замовлення №
Формат 60´84/16
Наклад 60 прим.
Надруковано у видавництві ХНТУ