Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни

ХЕРСОНСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

Кафедра хімії і екології

Рег. №____________

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ

для самостійної роботи студентів та підготовки до модульного контролю з теми

ЕЛЕКТРОХІМІЧНІ ПРОЦЕСИ

з дисципліни Х І М І Я

для студентів І курсу

факультету машинобудування

Херсон 2012

Методичні рекомендації для самостійної роботи студентів та підготовки до модульного контролю з теми «Електрохімічні процеси» з дисципліни Хімія для студентів і курсу напрямів підготовки 6.051001метрологія та інформаційно-вимірювальні технології 6.050202 автоматизація та компьютерно-інтегровані технології

Укладачі: Семенченко О.О., Безпальченко В.М. кількість сторінок 54 с.

Рецензент:

Новіков О.О. – доктор хімічних наук, професор, завідувач кафедри інформаційно-вимірювальних технологій електроніки та інженерії Херсонського національного технічного університету.

Затверджено на засіданні кафедри хімії і екології

протокол № 7 від 29.11. 2012 р.

Зав. кафедри д.т.н., проф. Міщенко Г.В.

____________________

Семенченко О.О., Безпальченко В.М.

© ХНТУ, 2012

Вступ

В методичні вказівки включено стислий теоретичний зміст теми "Електрохімічні процеси".

Приведено 30 варіантів контрольних індивідуальних завдань для самостійної роботи. В якості допомоги студентам в освоєнні теми наведено приклади розв'язання типових задач. Перед виконанням контрольних завдань необхідно ознайомитися з теорією з даного питання в обсязі, який передбачений програмою дисципліни. Для контролю засвоєного матеріалу розроблено тестові та контрольні завдання, які можливо застосовувати як на лабораторних заняттях, так і при експрес-опитуванні на лекціях.

Cтуденти повинні знати:

• Окисно-відновні реакції, ступінь окиснення.

• Процеси окиснення і відновлення. Окисники і відновники.

• Рівняння окисно-відновних реакцій.

• Електродні потенціали.

• Ряд стандартних електродних потенціалів. Рівняння Нернста.

• Хімічні джерела електричного струму. Гальванічні елементи і ЕРС.

• Типи гальванічних елементів.

• Напрямки окисно-відновних реакцій.

• Електроліз. Сутність електролізу. Анодні і катодні процеси.

• Закони електролізу.

• Застосування електролізу у промисловості.

• Механізм корозії металів і сплавів. Види корозії.

• Способи захисту від корозії.

• Відношення конструкційних металів до дії агресивних середовищ.

Студенти повинні вміти:

• Складати рівняння окисно-відновних реакцій та зрівнювати їх методом електронного балансу.

• Визначати напрямок окисно-відновних реакцій.

• Складати схеми гальванічних елементів та розраховувати ЕРС.

• Користуватися рівнянням Нернста при розрахунку електродних потенціалів.

• Складати схеми електролізу з активним анодом та інертними електродами.

• Користуватися законами електролізу при розв’язуванні задач.

• Користуватися рядом стандартних електродних потенціалів при складанні рівнянь реакцій, при підборі металів-протекторів.

• Застосовувати електрохімічні процеси на виробництві.