Х и м и ч е с к а я с в я з ь |с|| и с в о й с т в а в е щ е с т в

Химическая связь – это явление взаимодействия двух или нескольких атомов, результатом которого является образование молекул, ионов или кристаллов.

Сущность химической связи описывает метод валентных связей.

Типы химических связей:

Ковалентная

Ионная

Металлическая

Ковалентная связь.

Это связь, осуществляющаяся | с помощью|посредством| обобщенной электронной пары, которая |какая| образуется из|с| двух неспаренных электронов с разными |различными| спинами, |какие| принадлежащими разным|различным| атомам. Обобщенная электронная пара принадлежит двум атомам, между которыми|какими| образуется связь.

Если обобщенная электронная пара размещается на абсолютно одинаковом расстоянии от обоих ядер, такая связь называется ковалентной неполярной.

По этому типа связи образуются молекулы из двух или трех атомов одного и того же элемента. Это молекулы простых веществ: N₂ O₂ F₂

Если взаимодействуют между собой атомы разных элементов, то обобщенная электронная пара смещается в сторону того элемента, который является более выраженным неметаллом. Количественной характеристикой неметалличности является значение относительной электроотрицательности. Чем больше это значение, тем более неметаллические свойства характерны для элемента. Такой тип связи называется ковалентной полярной.

Атомы, которые взаимодействуют по ковалентному полярному типу связи, приобретают частичный положительный или отрицательный заряд, они расположены на определенном расстоянии один от другого. Такие молекулы называются диполи. По такому типу связи взаимодействуют атомы разных неметаллов.

Ионная связь.

Если разница|разность| между значениями электроотрицательности составляет|сдает| больше единицы, имеет место практически|практично| полное смещение обобщенной электронной пары к|до| элементу с высокой электроотрицательностью ( неметалл ). Атомы приобретают практически|практично| целочисленный| заряд и превращаются в ионы. Электрические поля ионов распространяются в пространстве|просторе| сферически равномерно во| все стороны|сторона|. Разноименно заряженные ионы притягиваются друг к|до| другу по трем направлениям пространства|простора| и образуют кристаллическую решетку.

Такой тип связи реализуется между атомами металлов и неметаллов. Чем больше разница|разность| в электроотрицательности элементов, тем большая доля|доля| йонности| в связи.

Металлическая связь.

При стандартных условиях все металлы, кроме ртути, находятся в твердом кристаллическом состоянии|стане|. В узлах кристаллических решеток металлов располагаются нейтральные атомы металлов или положительные|положительные| ионы ( катионы металлов ). Валентные электроны постоянно двигаются от нейтральных атомов к|до| катионам, образовывая « электронный газ».

Химические связи и свойства веществ.

1. Ковалентная неполярная связь

Вещества, образованные ковалентной| неполярной связью, это простые вещества. В стандартных условиях это:

а) газы: O₂ H₂ C1₂ N₂ F₂

б) жидкости: Br₂

в) твердые: I₂ B Si и другие неметаллы, кроме инертных газов.

Газообразные вещества имеют большую|великую| летучесть|, поэтому|оттого| у них низкие температуры плавления и кипения, они неэлектропроводны|электропроводящий| и нетеплопроводны.

2. Ковалентная полярная связь

Бинарные вещества, образованные атомами двух разных неметаллов, при стандартных условиях чаще всего существуют как газообразные вещества: CO₂ SO₂ CO NH₃ H₂S HC1 HBr (исключение: B₂O₃ SiO₂ P₂O₃ P₂O₅ SO₃ - твердые).

Ковалентные соединения, которые образованы из трех и больше неметаллов, между которыми реализована ковалентная полярная связь, в стандартных условиях чаще всего существуют в жидком состоянии. H₂SO₃ H₂CO₃ H₂SO₄

(исключение: H₃PO₄ , Н₃РО₃ , СН₃СООН - твердые, H₂SiO₃ - гелеобразная).

Они имеют достаточно низкие температуры плавления и кипения, низкую электропроводимость|электропроводность|, если безводные.

3. Ионная связь

Вещества, образованные в результате|вследствие| ионной связи в стандартных условиях всегда твердые, часто кристаллические.

Имеют высокие температуры плавления и кипения, высокую твердость и хрупкость, низкие значения электропроводимости|электропроводности|, отсутствие запахов. Это оксиды |ометаллов, основания|основания|, соли.

4. Металлическая связь

Наличие в объеме металлов постоянно движущихся| электронов предопределяет специфические свойства металлов: электропроводность|, теплопроводность, твердость, пластичность, металлический блеск, высокие температуры плавления и кипения ( исключение | цезий, галлий, ртуть ).

Таким образом, тип химической связи, который|какой| реализуется в молекулах веществ предопределяет их физические и химические свойства.

Символическое изображение соединения, из которого видно порядок связи элементов в молекуле и число валентных связей между атомами элементов называется графической формулой. Число валентных связей очень часто равняется модулю степени окисления элемента. Каждая валентная связь изображается черточкой.

О − С − О К − О − Н