7 Робота 7
ВИЗНАЧЕННЯ ТЕПЛОТИ УТВОРЕННЯ ТВЕРДОГО РОЗЧИНУ
7.1 Мета роботи:
1 Ознайомлення з основними уявленнями про розчин.
2 Визначення теплоти розчинення КВr та KCl в воді.
3 Визначення теплоти утворення твердого розчину.
7.2Проведення досліду.
Таблиця 7.1 – Початкові кількості солі та води для визначення теплоти утворення твердого розчину
|
Маси солі та води |
KCl |
KBr |
KCl+KBr |
|
Маса солі, г |
8,95 |
14,28 |
23,23 |
|
Маса води, г(об’єм,мл) |
291,05 |
285,72 |
276,73 |
|
Маса солі та води, г |
300,00 |
300,00 |
300,00 |
Таблиця 7.2—Відліки за термометром при визначенні теплоти розчинення
|
Сіль |
Період |
Час відліку, хвилин |
Температура,оС | ||||||||
|
0,0 |
0,5 |
1,0 |
1,5 |
2,0 |
2,5 |
3,0 |
tп |
tк |
Δt | ||
|
KCl |
Початковий |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Головний |
|
|
|
|
|
|
| ||||
|
Кінцевий |
|
|
|
|
|
|
| ||||
|
KBr |
Початковий |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Головний |
|
|
|
|
|
|
| ||||
|
Кінцевий |
|
|
|
|
|
|
| ||||
|
KBr+ KCl |
Початковий |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Головний |
|
|
|
|
|
|
| ||||
|
Кінцевий |
|
|
|
|
|
|
| ||||
Обчислення результатів:
-теплота розчинення KCl
-теплота розчинення KBr
-теплота розчинення твердого розчину KCl та KBr
-теплота утворення одного кіломолю твердого розчину
Q=QKCl+KBr—(QKCl+QKBr)=
Висновки
8 Робота 8
ВИЗНАЧЕННЯ РОЗЧИННОСТІ ТВЕРДОЇ РЕЧОВИНИ
8.1 Мета роботи:
1 Ознайомлення з різними способами відображення концентрацій розчину.
2 Ознайомлення з методом визначення розчинності твердої речовини.
3 Визначення розчинності гідрокарбонату натрію.
4 Відображення концентрації насиченого розчину гідрокарбонату натрію різними способами.
8.2 Проведення досліду.
Таблиця 8.1—Об’єм соляної кислоти,витрачений на титрування окремих проб розчину гідрокарбонату натрію
|
Проба |
Об’єм розчину HCl,витрачений на титрування проби,мл |
|
1 |
|
|
2 |
|
|
3 |
|
8.3 Обчислення результатів:
-нормальність насиченого розчину гідрокарбонату натрію
-розчинність гідрокарбонату натрію
8.4 Висновки.
РОБОТА 9
ВИЗНАЧЕННЯ ВЕРХНЬОЇ КРИТИЧНОЇ ТЕМПЕРАТУРИ
РОЗЧИНЕННЯ
9.1 Мета роботи:
1 Ознайомлення з діаграмою стану системи “вода-фенол”, компоненти якої мають обмежену взаємну розчинність.
2 Ознайомлення з методом побудови діаграм стану системи з обмеженою розчинністю компонентів.
3 Побудова діаграми стану системи “вода-фенол”.
4 Визначення верхньої критичної температури розчинення в системі “вода-фенол”.
9.2 Проведення досліду.
Таблиця 9.1—Температура взаємної розчинності компонентів в системі “вода-фенол”
|
№пробірки |
Температура, оС | ||
|
гомогенізації |
гетерогенізації |
середня | |
|
1 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
7 |
|
|
|
|
8 |
|
|
|
|
9 |
|
|
|
|
10 |
|
|
|