3.3 Обчислення результатів:

-теплоємність міді при температурі t₁=

С₁ ==

-теплоємність міді при температурі t₂ =

С₂==

-стала а₀

а₀ = =

-стала а₁

а₁= =

-збільшення ентропії при нагріванні мідного зразка від 298 К до температури Т₁

=

3.4 Висновки.

4 РОБОТА 4

ТЕРМІЧНИЙ АНАЛІЗ СПЛАВІВ

4.1 Мета роботи :

1 Ознайомлення з основними поняттями правила фаз.

2 Ознайомлення з методом побудови діаграми плавкості системи.

3 Побудування кривих охолодження олова, свинця та їх сумішей з різним складом.

4 Побудування діаграми стану (плавкості) системи олово-свинець.

4.2 Проведення досліду.

Таблиця 4.1—Температура початку кристалізації розплаву та температура затвердіння евтектики

№	Склад розплаву,%		Температура початку кристалізації розплаву, оС	Затвердіння евтектики
	Sn	Pb		Температура ,оС	Тривалість температурної зупинки, хв
1	100	0	232	--
2	80	20	208	183
3	62	38	183	183
4	50	50	211	183
5	25	25	270	183
6	0	100	327	--

Таблиця 4.2 — Зміна температури при охолодженні олова, свинцю та їх сумішей

Час від початку охолодження розплаву, хв	Температура, оС
	Номер зразка
	1	2	3	4	5	6

4.3 На окремому аркуші міліметрового паперу побудувати криві охолодження для всіх дослідів та діаграму плавкості системи Sn-Pb.

4.4 Висновки.

5 РОБОТА 5

ВИЗНАЧЕННЯ ТЕПЛОТИ ВИПАРОВУВАННЯ РІДИНИ

5.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з рівнянням Клаузіуса-Клапейрона.

2 Ознайомлення з методом визначення тиску насиченої пари.

3 Визначення тиску насиченої пари ефіру при різних температурах.

4 Визначення теплоти випаровування ефіру.

2. Проведення досліду.

Таблиця 5.1 — Тиск насиченої пари ефіру при різних температурах

Атмосферний тиск Р_а= Па

Температура повітря t= ^оС

Температура досліду		Рівень ртуті,мм		Тиск ртутного стовпчика Р0		Тиск пари ефіру Р=Рат-Р0, Па	lgP
оС	К	верхній h1	нижній h2	мм	Па
-10	263
0	273
+10	283

Примітки:

1 Тиск ртутного стовпчика обчислити за рівнянням:

Р₀= h₁ – h₂.

2 Тиск насиченої пари ефіру обчислити за рівнянням:

Р=Р_атм – Р₀.

2. Обчислення результатів:

-експериментальне значення мольної теплоти випаровування ефіру

L_вип==

2. Висновки.

6 РОБОТА 6

ВИЗНАЧЕННЯ КОНСТАНТИ РІВНОВАГИ РЕАКЦІЇ

6.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з параметрами зворотної гомогенної реакції.

2 Ознайомлення з методом дослідження рівноваги гомогенної реакції.

3 Визначення константи рівноваги гомогенної реакції

2FeCl₃ + 2KJ → 2FeCl₂ + J₂ + 2KCl .

6.2Проведення досліду.

Таблиця 6.1. – Кількість мілілітрів 0,02 М розчину тіосульфату натрію, що пішли на титрування проб

Температура досліду t= ^oC

№ проби	Час відбору проби ,хв	Об'ем розчину тіосульфату натрію, мл
1	5
2	10
3	15
4	20
5	25

3. Обчислення результатів:

-рівноважна концентрація йоду в розчині

СJ₂ = CNa₂S₂O₃ =

-рівноважна концентрація Fe²⁺

CFe²⁺ = 2CJ₂ =

-початкова концентрація FeCl₃

CFeCl₃ =C₀ =

-рівноважна концентрація іонів Fe³⁺:

CFe³⁺ =CFeCl₃ – 2CJ₂ =

-початкова концентрація KJ

=

-рівноважна концентрація іонів J^–

CJ^–=CKJ – 2CJ₂ =

-константа рівноваги реакції

-енергія Гельмгольца реакції

ΔF_T= - RTlgK_C = - 2,303RTlgK_C=

3. Висновки