теория горения-3
.pdf254 |
|
Глава 7. Практикум по теории горения и взрыва |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Окончание таблицы |
||
№ |
V, |
С, |
н, |
О, |
N, |
S, |
W, |
А, |
х, % |
Т, К |
Р, Па |
вари |
м3 |
% |
% |
% |
% |
% |
% |
% |
|
|
|
анта |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
150 |
60 |
5 |
3 |
10 |
2 |
15 |
5 |
7 |
300 |
105 000 |
4 |
50 |
70 |
5 |
10 |
5 |
1 |
5 |
4 |
8 |
300 |
105 000 |
5 |
300 |
40 |
10 |
10 |
15 |
5 |
15 |
5 |
9 |
290 |
110 000 |
6 |
500 |
45 |
6 |
15 |
10 |
4 |
7 |
13 |
10 |
270 |
80 000 |
7 |
400 |
55 |
4 |
10 |
15 |
6 |
8 |
2 |
И |
270 |
80 000 |
8 |
550 |
65 |
15 |
6 |
4 |
- |
9 |
1 |
12 |
280 |
90 000 |
9 |
650 |
44 |
5 |
10 |
15 |
6 |
10 |
10 |
13 |
290 |
105 000 |
10 |
850 |
35 |
10 |
14 |
15 |
5 |
И |
10 |
14 |
300 |
115 000 |
11 |
350 |
38 |
12 |
13 |
10 |
6 |
12 |
9 |
15 |
310 |
120 000 |
12 |
450 |
68 |
2 |
10 |
5 |
3 |
3 |
9 |
16 |
270 |
125 000 |
13 |
150 |
57 |
3 |
6 |
8 |
2 |
14 |
10 |
6 |
280 |
85 000 |
14 |
700 |
47 |
13 |
5 |
2 |
8 |
15 |
10 |
7 |
290 |
95 000 |
15 |
800 |
39 |
1 |
15 |
3 |
17 |
16 |
19 |
8 |
300 |
90 000 |
16 |
900 |
59 |
4 |
5 |
3 |
7 |
17 |
5 |
9 |
310 |
100 000 |
17 |
100 |
46 |
4 |
12 |
7 |
8 |
13 |
10 |
10 |
275 |
105 000 |
18 |
115 |
56 |
4 |
10 |
7 |
3 |
12 |
8 |
И |
285 |
110 000 |
19 |
850 |
66 |
3 |
5 |
9 |
2 |
10 |
5 |
12 |
295 |
115 000 |
20 |
950 |
76 |
3 |
5 |
4 |
2 |
5 |
5 |
13 |
295 |
120 000 |
21 |
115 |
48 |
2 |
8 |
18 |
2 |
12 |
10 |
14 |
315 |
125 000 |
7.2.Расчет объема и состава продуктов горения
7.2.1.Индивидуальное химическое соединение
Пример 1. Определить объем и состав продуктов горения бензола и его паров в кмоль/кмоль, м3/м 3, м3/кг, если а = 1,5, Гп г = 1600 К, Р = 90 ООО Па.
Решение
1.Объем продукта горения определим по формуле (2.17). Для
расчета |
воспользуемся формулами (2.15)—(2.18) и уравне- |
7.2. Расчет объема и состава продуктов горения |
255 |
ни ем реакции горения бензола в воздухе из примера 1. Из уравне ния реакции можно записать: otqq = 6; т н 20 = 3; а = 1; = 7,5.
2. Найдем расчетный объем продуктов по формуле (2.16):
уп°г = у ( С 0 2) + у (Н 20 ) + —7 ~ |
’-(1Ч2) = 37,2 |
кмоль/кмоль. |
|
3. Определим избыточный объем воздуха |
как в примере 1: |
||
|
Vf* = 4,76 • 7,5 = 35,6 кмоль/кмоль. |
||
AVB= |
(а ~ 1) = 35,6 (1,5 - |
1) = 17,8 кмоль/кмоль. |
|
4. Рассчитаем объем продуктов горения по формуле (2.15):
Vn, = V^r + AFB = 37,2 + 17,8 = 55,0 кмоль/кмоль.
Таким образом, при сгорании 1 кмоля бензола при а = 1,5 выделится 55,0 кмолей продуктов горения, имеющих следующий состав:
|
Сс о |
Vrr, |
-100 |
fi-ioo |
= 10,9%; |
|
|
|
= |
|
-------= ”- ^ |
|
|||
|
С° 2 |
|
V„r |
55 |
|
|
|
|
cHO = |
^ |
^ = |
t m |
=3,45o/o; |
|
|
|
2° |
|
Vus |
55 |
|
|
|
^ |
+AVB-0,79)-100 |
(^76 .7,5 +17,85 • 0,79) -100 |
^ n , 0/ |
||||
2 = |
v Z |
|
|
= |
|
55 |
=?6’91/o; |
|
_ Vo 2 'm |
|
17,85-0,21-100 „ _ _ 0, |
|
|||
|
°2 = ^ |
7 ~ |
|
= |
55 |
= 6 ’75/0- |
|
5. Для нахождения объемов продуктов горения в м3/к г и м3/м 3 определим объем 1 кмоля газа при условиях, в которых находятся продукты горения, по формуле (2.7):
„22,4-1600-101325
|
|
V+ = |
-------------------------- |
= 147,8 мУкмоль. |
|
|
|
1 |
273 - 90 000 |
|
|
Тогда в соответствии с формулой (2.17) |
|||||
v0 |
г |
\ |
|
3,76-7,5 |
147,8 |
|
= [у(С 02) ----+у(Н 20 ) + |
----- |
(N2)]__^_ = 70i5 М3/КГ. |
||
256 Глава 7. Практикум по теории горения и взрыва
Рассчитаем избыточный объем воздуха:
4,76-7,5-147,8 к
AVB = —----------------—(1,5-1) = 33,8 м у кг. 78
Объем продуктов горения составит
Vnx = 70,5 + 33,8 = 104,3 м3/кг.
6. Считая, что пары бензола имеют нормальную температуру 273 К, определим теоретический объем продуктов горения в м3/м 3 по формуле (2.18):
т/n |
. 3 |
_ |
3,76-7,5 |
Ч1147,8 |
ч/ , |
Ч.г = [ j ( C 0 2) + - ( H 20 ) + ----- ------ (N2) ] - ^ - |
= 218,1 мЗ/мЗ. |
||||
Рассчитаем избыточный объем воздуха: |
|
||||
АТ/ |
4,76-7,5 |
-147,8., _ .. |
|
ч/ , |
|
AFB= —--------------- —(1,5 —1) = 117,7 мЗ/мЗ.
Тогда Vns = 218,1 + 117,7 = 335,8 м3/м 3.
7.2.2. Сложная смесь химических соединений
Пример 2. Определить состав и количество 1 м3 продуктов горе ния при горении 1 кг керосина состава: С = 85%, Н = 11%, S = 0,5%, 0 = 1 % , N = 1 % , W = 1,5%, если температура продуктов горения составляет 1300°С, давление — 101 325 Па, а коэффициент избытка воздуха а = 1,5.
Решение
1. Определим расчетный объем продуктов горения:
|
|
|
|
|
22,4 |
С |
|
85 |
_ |
, . |
|
|
|
|
|
Vn „ = — ----------= 1,86------= 1,58 |
м3/кг; |
|
|||||||
|
|
|
с °2 |
12 |
|
100 |
|
100 |
|
|
|
|
|
|
22,4 |
Н |
22,4 |
W |
„ . „ И |
, „. |
1,5 , |
ч/ |
|||
|
Vu гл —-------------1-------------—11,2—т— у 1,24------—1,24 |
м /кг, |
||||||||||
|
Н2° |
4 |
100 |
18 |
|
100 |
|
1б0 |
100 |
' |
||
|
|
v*n |
= — |
— = 0 ,7 - ^ - = 0,0035 м3/кг; |
|
|||||||
|
|
|
|
2 |
32 |
100 |
100 |
|
' |
|
||
у0 |
3,76-22,4 |
С |
| 3,76-22,4 |
Н |
| 22,4 N |
^ , 7 6 - 2 2 , 4 ^ - 0 |
||||||
n 2 |
|
12 |
|
100 |
|
|
2 |
100 |
28 |
100 |
32 |
^ 100 |
|
= 0,01[7-85 + 21-11 + 0,8 -1 + 2,63(0,5-1)] = 8,263 |
м3/кг. |
||||||||||
7.2. Расчет объема и состава продуктов горения |
257 |
Уп°г = 1,58 +1,24 + 0,0035 + 8,263 = 11,087 мЗ/кг. 2. Рассчитаем избыток воздуха:
AFB=0 ,2 6 7 ^ | + H + ^ - ° j ( l , 5 - l ) =
= 0,267 p jp +11 + |
j 0,5 = 5,24 м3/кг. |
3. Определим общий объем продуктов горения при нормаль ных условиях:
Ki.r = Vns + А^в = И -087 + 5,24 = 16,33 мЗ/кг.
4. Найдем процентный состав продуктов горения:
|
|
У д у 100 |
1,58-100 |
|
||
|
С со, = |
Fnr |
= 9,68%; |
|||
|
J2 |
|
16,33 |
|
||
|
|
|
Ч о |
' 100 |
1,24-100 |
, „ 0/. |
|
С Н 20 |
= |
------ ^ -----------= — Г ^ 7 Г ~ = |
|
||
|
^2W |
|
Vus |
16,33 |
|
|
|
|
% |
v 100 |
0,0035-100 |
|
|
|
c SO, ------77-------= ---------------- = 0,02%, |
|||||
|
"S° 2 " |
|
Уп г |
|
16,33 |
|
|
( % , +AFB-0,79)-100 |
(8,236+ 5,223-0,79)-100 |
||||
N2 = |
^ |
|
|
= |
а д |
=75’79/о; |
|
AVB-100 5,223-0,21-100 |
|
||||
|
со2 = — |
Гг---- = ----- ---------- = о,///о. |
||||
|
|
Vnr |
|
16,33 |
|
|
5. Приведем объем продуктов горения к заданным условиям: tT= i300°C ,P= 101 325 Па:
^ 0 |
- 163з (1300 + 273) -1()13 2 5 - 9 П м з/кт |
||
п г п г ТаР |
’ |
273-101325 |
’ |
7.2.3. Смесь газов
Пример 3. Определить объем и состав продуктов горения 1 м3 газовой смеси состава: CCjH2 = 50%, Сс о = 10%, Ch2s = 10%, CNj = 10%, CCQ 2 = 10%, CQ = 10%, если избыток воздуха состав-
17 Теория горения и взрыва
258 |
Глава 7. Практикум по теории горения и взрыва |
ляет 40%, а температура продуктов горения 1000°С. Давление нор мальное. Температура газовой смеси 20°С.
Решение
1. Запишем уравнения реакций горения горючих компонентов смеси в воздухе:
С2Н2 + 2,502 + 2,5 • 3,76N2 = 2 С 0 2 + Н20 + 2,5 • 3,76N2
СО + 0,502 + 0,5 • 3,76N2 = С 0 2 + 0,5 ■3,76N2
H2S + 1,502 +1,5-3,76N2 = H 20 + S 0 2 +1,5-3,76N2.
2. Найденные объемы продуктов горения для различных газов смеси приведены в табл. 7.1.
Таблица 7.1
Объемы продуктов горения для различных газов смеси
Компо |
Содержа |
Объем продуктов горения, м3 |
||||
нент смеси ние в 1 м3 |
О 0 1 |
н 2о |
s o 2 |
n 2 |
||
|
0,5 |
|||||
с 2н 2 |
2- 0,5 |
1 |
0,5 |
- |
2,5 3,76 ■0,5 |
|
с о |
0,1 |
ОД |
|
— |
- |
0,5- 3,76-0,1 |
H 2s |
0,1 |
- |
1 |
0,1 |
1 ■од |
1,5 ■3,76 ■0,1 |
с о 2 |
0,1 |
0,1 |
|
- |
- |
— |
n 2 |
0,1 |
- |
|
- |
- |
- 0,1 |
о 2 |
0,1 |
- |
|
- |
- |
-3,76-0,1 |
Итого |
1,0 |
1,2 |
|
0,6 |
0,1 |
5,18 |
3. Рассчитаем избыток воздуха: |
|
|
|
|||
„ |
2,5-50 + 0,5-10 + 1,5-10-10 |
о м |
ч / ч |
|||
VB= ------------------—------------------(1,4-1) = 2,57 |
м3/м 3. |
|||||
4. Определим общий объем продуктов горения при нормаль ных условиях:
V„r= 1,2 + 0,6 + 0,1 + 5,18 + 2,57 = 9,65 м3/м 3. 5. Найдем процентный состав продуктов горения:
V n n -100 1 0.1 пп
7.2. Расчет объема и состава продуктов горения |
259 |
|
|
Ч о - 100 0,6-юо |
СП40Л |
|
|
l0= |
K~r |
“ " а к Г |
|
|
. |
ysO i100 = ftM 0 » . |
||
|
b° 2 |
VllT |
9,65 |
|
U\T |
(% 2 +АУв - 0,79) -100 |
(5,18+ 2,57-0,79)-100 _ . „ 00/ |
||
= -------------------------- |
—-------------------------- |
|||
N2 |
Var |
|
9,65 |
|
|
ДУо2 -100 |
2,57-0,21-100 c fi0/ |
||
|
Co ~ ------------ |
= |
-----------------9,65 |
—5.U/0. |
|
2 |
^n.r |
|
|
6. Определим объем продуктов горения: |
||||
|
V = Уп.г — |
= 9,651273' -013~ |
= 49,1 м У м 3. |
|
7.2.4.Задачи для самостоятельного решения
Задача 1. Определить объем и состав продуктов горения веще ства в кмоль/кмоль и м3/к г при заданном коэффициенте избытка воздуха а, температуре продуктов горения Тп,, и давлении Р.
№ варианта |
Вещество |
а |
Гп.г, К |
Р, Па |
1 |
Октан |
1,3 |
1600 |
100 000 |
2 |
Пентан |
1,4 |
1500 |
80 000 |
3 |
Пропан |
1,2 |
1200 |
80 000 |
4 |
Бутан |
1,25 |
1250 |
85 000 |
5 |
Пентан |
1,35 |
1300 |
90 000 |
6 |
Гексан |
1,45 |
1350 |
95 000 |
7 |
Гептан |
1,5 |
1400 |
100 000 |
8 |
Октан |
1,55 |
1450 |
105 000 |
9 |
Бензол |
1,4 |
1500 |
110 000 |
10 |
Толуол |
1,25 |
1550 |
НО 000 |
11 |
Метан |
1,3 |
1600 |
75 000 |
12 |
Этилен |
1,35 |
1650 |
80 000 |
13 |
Ацетилен |
1,4 |
1250 |
80 000 |
14 |
Этиловый |
1,45 |
1250 |
80 000 |
|
спирт |
|
|
|
260 |
Глава 7. Практикум по теории горения и взрыва |
|
||
|
|
|
Окончание таблицы |
|
№ варианта |
Вещество |
а |
тп.г, к |
Р, Па |
15 |
Бутилен |
1,5 |
1300 |
95 000 |
16 |
Пентен |
1,55 |
1350 |
100 000 |
17 |
Гексен |
1,6 |
1400 |
105 000 |
18 |
Бензол |
1,2 |
1450 |
105 000 |
19 |
Гексен |
1,25 |
1500 |
115 000 |
20 |
Гептилен |
1,3 |
1550 |
120 000 |
21 |
Октен |
1,35 |
1600 |
125 000 |
Задача 2. Определить состав и количество, м3, продуктов горения веществ состава С, Н, S, N, О, W , А при заданной тем пературе продуктов горения Тп г, давлении Р и коэффициента избытка воздуха а.
№ вари |
с, |
н, |
S, |
N, |
О, |
W, |
А, |
а |
Т’п.г, |
Р, Па |
анта |
% |
% |
% |
% |
% |
% |
% |
|
К |
|
|
|
|
||||||||
1 |
75 |
10 |
1 |
4 |
2 |
8 |
- |
1,3 |
1200 |
150 000 |
2 |
65 |
10 |
10 |
5 |
2 |
8 |
- |
1,4 |
1100 |
140 000 |
3 |
60 |
5 |
2 |
10 |
3 |
15 |
5 |
1,2 |
1200 |
80 000 |
4 |
70 |
5 |
1 |
5 |
10 |
5 |
4 |
1,25 |
1250 |
85 000 |
5 |
40 |
10 |
5 |
5 |
10 |
15 |
5 |
1,35 |
1300 |
90 000 |
6 |
45 |
6 |
4 |
10 |
15 |
7 |
13 |
1,45 |
1350 |
95 000 |
7 |
55 |
4 |
6 |
15 |
10 |
8 |
2 |
1,5 |
1400 |
100 000 |
8 |
65 |
15 |
- |
4 |
6 |
9 |
1 |
1,55 |
1450 |
105 000 |
9 |
44 |
5 |
6 |
15 |
10 |
10 |
10 |
1,4 |
1500 |
110 000 |
10 |
35 |
1 |
5 |
15 |
14 |
10 |
10 |
1,2 |
1550 |
70 000 |
11 |
38 |
12 |
6 |
10 |
13 |
9 |
,9 |
1,3 |
1600 |
75 000 |
12 |
68 |
2 |
3 |
5 |
10 |
9 |
9 |
1,35 |
1650 |
80 000 |
13 |
57 |
3 |
2 |
8 |
6 |
10 |
10 |
1,4 |
1250 |
80 000 |
14 |
47 |
13 |
8 |
2 |
5 |
10 |
10 |
1,45 |
1250 |
90 000 |
15 |
39 |
1 |
17 |
3 |
15 |
9 |
9 |
1,5 |
1300 |
95 000 |
16 |
59 |
4 |
7 |
3 |
5 |
5 |
5 |
1,55 |
1350 |
100 000 |
17 |
46 |
4 |
8 |
7 |
12 |
10 |
10 |
1,6 |
1400 |
105 000 |
|
7.2. Расчет объема и состава продуктов горения |
261 |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Окончание таблицы |
||
№ вари |
С, |
н, |
S, |
N, |
О, |
W, |
А, |
а |
г,,,, к |
Р, Па |
анта |
% |
% |
% |
% |
% |
% |
% |
|
|
|
18 |
56 |
4 |
3 |
7 |
10 |
8 |
8 |
1,2 |
1450 |
105 000 |
19 |
66 |
3 |
2 |
9 |
5 |
5 |
5 |
1,25 |
1500 |
115 000 |
20 |
76 |
3 |
0 |
4 |
5 |
5 |
5 |
1,3 |
1550 |
120 000 |
Задача 3. Определить объем и состав продуктов горения воз душной смеси объемом 2 м3 того же состава, что в задаче 2.
№
вари
анта
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
|
|
Концентрация вещества, % |
|
|
||||
|
|
|
|
СО |
n 2 |
О Р |
о 2 |
|
с2н6 |
40 |
СН6 |
20 |
10 |
10 |
10 |
10 |
|
С2Н2 |
40 |
С2Н6 |
20 |
20 |
5 |
5 |
10 |
|
С2Н2 |
50 |
сн4 |
15 |
15 |
5 |
10 |
5 |
|
с3н8 |
50 |
СгНе |
25 |
10 |
5 |
5 |
5 |
|
с5н15 |
40 |
с4н10 |
30 |
5 |
10 |
5 |
10 |
|
С6Н6 |
50 |
с5н12 |
25 |
4 |
16 |
3 |
2 |
|
С7Н16 |
45 |
с 6н 14 |
30 |
14 |
6 |
3 |
2 |
|
С8Н 18 |
45 |
С6Н6 |
25 |
10 |
5 |
5 |
10 |
|
С6Н6 |
50 |
л и |
20 |
15 |
5 |
10 |
5 |
|
СО со |
||||||||
|
|
30 |
4 |
|
3 |
2 |
||
С8Н 18 |
40 |
С6Н6 |
16 |
|||||
С6Н6 |
50 |
СН3С6Н5 |
25 |
10 |
5 |
5 |
5 |
|
СН3С6Н5 |
45 |
сн4 |
30 |
17 |
3 |
3 |
7 |
|
сн4 |
50 |
С2Н4 |
25 |
8 |
12 |
2 |
3 |
|
С2Н6 |
40 |
С2Н2 |
30 |
12 |
8 |
2 |
3 |
|
С2Н2 |
50 |
С2Н5ОН |
30 |
16 |
5 |
6 |
4 |
|
С2Н5ОН |
45 |
с4н8 |
20 |
4 |
16 |
4 |
6 |
|
с 4н 18 |
40 |
с5н10 |
40 |
10 |
10 |
5 |
- |
|
СзН10 |
50 |
С2Н2 |
30 |
10 |
10 |
5 |
10 |
|
С2Н12 |
35 |
С2Н 12 |
25 |
5 |
5 |
10 |
5 |
|
С6Н6 |
40 |
С6Н6 |
25 |
10 |
5 |
10 |
5 |
|
с 6н 12 |
40 |
С2Н12 |
35 |
5 |
10 |
10 |
5 |
|
262 |
Глава 7. Практикум по теории горения и взрыва |
7.3. Концентрационные и температурные пределы воспламенения
7.3.1. Концентрационные пределы воспламенения
Пример1. Определить концентрационные пределы воспламе нения метана СН4 и низшую теплоту горения метана.
Решение
Запишем термохимическое уравнение горения метана:
СН4 + 2 0 2 + 2 • 3,76N2 = С 0 2 + 2Н20 + 2-3,76N2.
По табл. 1.3 определяем значения констант для нижнего кон центрационного предела воспламенения (НКПВ) и верхнего кон центрационного предела воспламенения (ВКПВ):
НКПВ: а*= 8,684, Ь* = 4,679; ВКПВ: а* = 1,55, Ь* = 0,56.
Используя формулу (1.23) и табл. 1.3, записываем
|
°ч(в) |
|
_ * |
100 |
- ■’ |
|
||
|
|
• п |
• |
|
|
|||
|
|
я |
|
+ > |
|
|||
С |
-------- -------------= 4,55%, |
Св = - |
- 10° |
=27,3%. |
||||
н |
8,684-2 + 4,679 |
|
|
в |
|
|
1,55-2 + 0,56 |
|
7.3.2. Температурные пределы воспламенения жидкостей
Пример 2Определить. температурные пределы воспламенения ацетона, если концентрационные пределы составляют: НКПВ = 2,2%, ВКПВ = 13%. Атмосферное давление равно 101 325 Па.
Решение
Находим давление насыщенных паров жидкости, соответству ющее нижнему и верхнему пределам воспламенения:
|
2,2-101325 |
Рнпи. |
= - --------------= 2229,2 Па; |
100 |
|
13-101325 |
Рвп = --------------- = 13 172,3 Па. |
|
вп |
100 |
По табл. П 1 приложения определяем, что нижний температур ный предел воспламенения ацетона находится между температу рами 241,9 и 252,2 К при давлении Ртлх. = 2666,4 и Prain = 1333,2 Па, а верхний — между 271,0 и 280,7 К при давлении Ртах = 13 332,3 и -Pmin = 7999,3 Па. Методом линейной интерполяции определяем нижний и верхний температурные пределы воспламенения:
7.3. Концентрационные и температурные пределы воспламенения |
263 |
|||||
Т., - T r, + (T m ax - Г т 1п ) ( Р п - P m in ) . |
|
|||||
4i |
min |
|
p |
_ p |
|
|
|
|
|
r m ax |
-Miiin |
|
|
= 241,9 + < ^2.2 |
2 1 1.9)(2229.2 - 1333,2) = 24 |
|
||||
|
|
2666,4-1333,2 |
|
|
||
T =T • |
+ |
P |
- P |
|
|
|
лв |
Amm ^ |
|
|
|||
|
|
|
1 m ax |
* nun |
|
|
(280,7-271,0)(13172,3-7999,3) |
„ |
|
||||
271,0 + ---------------- — |
-------- 1----------- — |
= 280K. |
|
|||
|
|
13 332,3 - 7999,3 |
|
|
||
7.3.3. Задачи для самостоятельного решения
Задача 1. Определить концентрационные и температурные пределы воспламенения вещества при атмосферном давлении 101,3 кПа.
№ варианта
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
И
12
13
14
15
16
Формула вещества |
Название вещества |
с3н6о |
Ацетон |
С6Н6 |
Бензол |
с6н14 |
Октан |
С6НцСН3 |
Метилциклогексан |
СН3ОН |
Метанол |
С2Н5ОН |
Этанол |
С3Н7ОН |
Пропанол |
С4Н9ОН |
Бутанол |
С3Н7ОН |
Пропиловый спирт |
|
вторичный |
(СНз)зСОН |
Бутиловый спирт |
СзНцСНз |
Метилпентан |
с4н8о |
Диэтиловый эфир |
с4н8о2 |
Уксусноэтиловый |
|
эфир |
CsH18 |
Октан |
С6Н 14 |
Гексан |
С3НбОз |
Глицерин |