Обобщение знаний по неорганической химии Семинарское занятие

Цель занятия: систематизировать и развить представления об особенностях строения и свойств атомов металлов и неметаллов. Обобщить знания о важнейших соединениях (оксидах и гидроксидах), рассмотреть их взаимообусловленность.

Этапы самостоятельной работы

Знать положения элементов металлов и неметаллов в ПСХЭ, особенности их электронного строения, закономерности в изменении свойств.

Определять свойства металлов в зависимости от его положения в ряду активности металлов.

Знать способы защиты от коррозии. Характеризовать физические и химические свойства.

Изучить способы получения и области применения.

Вопросы для контроля

1. Где расположены элементы-металлы в периодической системе?

2. К каким электронным свойствам относятся элементы-металлы?

3. Каково строение кристаллических решеток метало?

4. Что называется металлической связью?

5. Какими физическими свойствами характеризуются металлы?

6. Что называется энергией ионизации?

7. Почему атомы металлов в химических реакциях являются восстановителями?

8. Какие химические свойства характерны для металлов?

9. Что такое коррозия? Какие виды коррозии вы знайте?

10. Что лежит в основе электрохимической коррозии?

11. На каком свойстве металлов основано изготовление сплавов?

12. Какие сплавы находят применение в медицине?

13. Сколько элементов относят к неметаллам?

14. Каково процентное содержание неметаллов в организме человека? Какие элементы являются органогенными элементами?

15. Какие газы-неметаллы входят в состав воздуха и каково процентное содержание каждого из них?

16. В каких подгруппах находятся неметаллы?

17. Какие неметаллы относятся к s-семейству, p-семейству?

18. Какое число электронов может быть у атомов неметаллов на внешнем электронном слое?

19. Сколько электронов могут принимать атомы неметаллов для завершения октета в зависимости от строения внешнего электронного слоя?

20. Какие степени окисления могут иметь атомы неметаллов в соединениях?

21. Как изменяются сродство к электрону, электроотрицательность и окислительные свойства неметаллов в периодах и подгруппах?

22. Каков тип химической связи между атомами и кристаллической структуре неметаллов? Чем отличаются простые вещества-неметаллы от металлов по физическим свойствам?

23. При взаимодействии с какими веществами неметаллы играют роль окислителей? Приведите примеры.

24. При взаимодействии с какими веществами неметаллы играют роль восстановителей? Приведите примеры.

25. К какому типу солеобразующих оксидов относятся оксиды неметаллов?

26. Что образуется при растворении кислотных оксидов в воде?

27. Охарактеризуйте водородные соединения неметаллов.

Задания для самостоятельной работы

1. С растворами каких из указанных солей: CuSO₄, ZnCl₂, AgNO₃, Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₄, NiSO₄, KCl, NaNO₃, Hg(NO₃)₂ – может реагировать железо? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

2. При взаимодействии 8 г смеси железа и магния с соляной кислотой выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Сколько граммов железа и магния содержалось в смеси?

3. ПРИ обработке 8 г магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Какова массовая доля (в %) магния в исходной смеси?

4. Составьте уравнения реакций восстановления:

а) меди из оксида меди (II) углеродом и оксидом углерода (II);

б) кадмия из оксида кадмия и марганца из оксида марганца (IV) водородом;

в) железа из оксида железа (III) и хрома из оксида хрома (III) алюминием.

Составьте электронный баланс.

5. Между какими из попарно взятых веществ произойдет химическая реакция? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах:

а) Cu и HCl, б) Cu и Hg(NO₃)₂

в) Zn и Pb(NO₃)₂ г) Cu и Ag₂SO₄

д) Fe и ZnCl₂ е) Ag и AuCl₃

ж) Hg и H₂SO₄ (p) з)Mg и SnCl₂

и) Cu и FeSo₄ к) Al и CuSO₄

л) Zn и MgCl₂ м) Fe и CaCl₂

н) Ag и H₂SO₄ (p) о) Zn и HCl

6. Какие из указанных ниже элементов относятся к неметаллам: Li, Na, He, N, Pb, P, Si, Xe, As, Zn, At, I, C?

7. Назовите неметаллы, которые при обычных условиях являются газообразными веществами. Какой неметалл при обычных условиях находится в жидком состоянии?

8. Почему элементы главной подгруппы восьмой группы называются инертными газами?

9. Укажите в каких из указанных ниже соединений атомы неметаллов имеют положительные степени окисления: AlCl₃, SiH₄, CaH₂, LiH, PH₃, P₂O₅, Cl₂O₇, SF₆, PCl₂, HI, H₂S, SCl₂, H₂Se, MgCl₂.

10. Напишите химическую формулу каждого из следующих веществ: а) фторида ксенона (IV), б) оксида азота (I), в) хлорида фосфора (V), г) оксида мышьяка (III), д) оксида селена (VI).

11. Составьте уравнения следующих химических реакций:

а) I₂ + HNO₃ → HIO₃ + NO;

б) WO₃ + H₂ → W + H₂O.

12. Напишите формулы кислот, образующихся при взаимодействии воды со следующими кислотными оксидами: SeO₂, Cl₂O₇, P₂O₅, SO₃, Mn₂O₇.