Задания для самостоятельной работы

1. Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными:

а) КОН + CuCl₂ → KCl + Cu(OH)₂;

б) KBr + Cl₂ → KCl + Br₂;

в) Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O;

г) Pb(NO₃)₂ → PbO + NO₂ + O₂?

2. Закончите уравнения следующих процессов

а) Al⁰ - 3ē = в) N^-3 - 5ē = д)Br₂ + 2ē =

б) S⁺⁶ + 8ē = г) Fe⁺³ + 1ē = е)Mn⁺² - 5ē =

3. Какие из следующих веществ могут быть: а) только окислителями; б) только восстановителями; в) и окислителями, и восстановителями: CrO₃, Mg₃O₃, Na₂CrO₄, SO₂, Kl, KNO₂, LiClO₄, KH, Fe, H₂O₂, (NH₄)₂S?

4. Укажите тип каждой из следующих окислительно- восстановительных реакций:

а) P + KOH + H₂O → PH₃ + KH₂PO₂;

б) H₂SO₃ + H₂S → S + H₂O;

в) KClO₃ → KCl + KClO₄;

г) NH₄NO₃ → N₂O +H₂O;

д) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O;

е) AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂;

ж) Fe + Cl₂ → FeCl₃.

5. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно- восстановительных реакций, которые протекают по схемам:

а) H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

б) C + HNO₃ → CO₂ + NO + H₂O;

в) MnO₂ + NaBiO₃ + HNO₃ → HMnO₄ + BiONO₃ + NaNO₃ + H₂O;

г) NaI + NaIO₃ + H₂SO₄ → I₂ + Na₂SO₄ + H₂O;

д) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O;

е) PbO₂ + MnSO₄ + HNO₃ → PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ + HMnO₄ + H₂O;

ж) KMnO₄ + NH₃ → KNO₃ +MnO₂ + KOH + H₂O;

з) K₂Cr₂O₇ + HClO₄ + HI → Cr(ClO₄)₃ + KClO₄ + I₂ + H₂O;

и) H₂C₂O₄ + KMnO₄ → CO₃ + K₂CO₃ + MnO₂ + H₂O;

к) C₆H₁₂O₆ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Для каждой реакции укажите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

Гидролиз солей

Цель занятия: Дать представление о практическом значении процессов гидролиза в живой и неживой природе и в жизни общества. Ознакомить с сущностью гидролиза солей и научить составлять уравнения реакций гидролиза различных солей.

Этапы самостоятельной работы

Изучить значение гидролиза в химических процессах. Знать практическое значение гидролиза. Составлять полные и сокращенные уравнения гидролиза солей. Предсказывать реакцию среды в растворах солей. Испытания растворов солей индикаторами.

Вопросы для контроля

1. Какую реакцию среды показывают водные растворы различных солей? Почему?

2. Что называется гидролизом соли?

3. В чем сущность гидролиза солей?

4. Какие соли подвергаются гидролизу?

5. Какие соли гидролизуются по аниону? Почему? Приведите примеры таких солей.

6. Какие соли гидролизуются по катиону. Приведите примеры таких солей.

7. Какие соли гидролизуются по катиону и аниону? Приведите примеры таких солей.

8. Для каких солей гидролиз протекает необратимо? Приведите примеры таких солей.

9. Какие соли не гидролизуются? Почему?

10. Какие соли не гидролизуются ступенчато? Приведите приметы таких солей.

Задания для самостоятельной работы

1. Измениться ли окраска фенолфталеина в растворе соли K₂S? Составьте молекулярное и ионное уравнения гидролиза этой соли.

2. В одну пробирку налили раствор щелочи, в другую – раствор кислоты, в третью – раствор хлорида натрия NaCl. Как с помощью индикатора лакмуса определить, в какой из пробирок находится кислота, щелочь и хлорид натрия? Ответ объясните.

3. В одну пробирку налили раствор Na₂CO₃ , в другую – раствор CuBr₂. Почему при добавлении фенолфталеина малиновую окраску имеет только один раствор? Какой? Составьте молекулярное и ионное уравнения гидролиза этих солей.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения гидролиза солей Cu(NO₃)₂, Na₃PO₄, (NH₄)₂CO₃, NiSO₄, CH₃COORb, Al₂(SO₄)₃. Растворы каких солей имеют рН < 7? В растворах каких солей метилоранж имеет желты свет?

5. Даны соли: KCl, CoCl₂, Na₂CO₃, Cs₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃, RbNO₃, CH₃COONa, Mg(NO₃)₂, NiOHNO₃, BaI₂.

Заполните следующую таблицу:

Какие из этих солей гидролизуются?
Растворы каких солей имеют рН < 7?
Уравнения гидролиза этих солей (молекулярные и ионные)

6. Какие из следующих солей: AlBr₃, Cs₂CO₃, (NH₄)₂SO₃, FeCl₂, CoSO₄, Na₂SiO₃, Pb(NO₂)₂ – подвергаются гидролизу: а) только по катиону; б) только по аниону; в) какие соли гидролизуется по катиону и аниону? Составьте уравнения гидролиза этих солей.

7. К 50 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6% прилили избыточное количество раствора сульфата алюминия. Какой газ выделяется при этом? Каков объем этого газа (н.у.)?