23 Билет.

1). Рутений. Ст.ок. – (-2), 0,+3,+4,+6,+8(устойчивая)

Рутений не растворяется в кислотах и царской водке (смеси HCl и HNO₃). Вместе с тем рутений реагирует с хлором выше 400 °C (образуется RuCl₃) и со смесью щелочи и нитрата при сплавлении (образуются рутенаты, например Na₂RuO₄). В сплаве с платиной медленно растворяется в царской водке, превращаясь в рутениевохлористоводородную кислоту H₂[RuCl₆].

Мелкодисперсный Рутений окисляется в струе кислорода до диоксида RuO₂. Рутений с фтором- RuF₆, рутений с хлором до 250 ⁰С- RuCl₂, до 125 ⁰С RuCl₃, RuS₂ - Получают нагреванием смеси порошкообразного рутения с серой или действием сероводорода на растворы солей рутения (IV).

Известно несколько оксидов рутения. При взаимодействии K₂RuO₄ c гидроксидом калия КОН и газообразнымхлором, а также при действии на K₂RuO₄ перманганата калия KMnO₄ или других сильных окислителей возникает легколетучий тетраоксид RuO₄.

Разлагается при нагревании:

Является сильным окислителем:

;

; ;

Прокаливанием на воздухе такой соли рутения, как (NH₄)₂[RuCl₆], или гидроксида рутения Ru (OH)₄получается темно-синий порошок диоксида рутения RuО₂. Он нерастворим в воде, кислотах и щелочах. При его сплавлении с основными оксидами типа SrO, BaO, PbO и другими образуются рутенаты SrRuO₃, BaRuO₃и PbRuO₃.

Разлагается при нагревании: ;

Растворяется в концентрированной соляной кислоте, насыщенной хлором:

Окисляется кислородом:

Реагирует с перекисью натрия при сплавлении: Восстанавливается водородом:

Гидроксид рутения(3) образует чёрный осадок, не растворяется в воде.

Действие щелочей на соли рутения(III):

Окисление гидроксида рутения(II):

Гидроксид рутения(2)  коричневый осадок, не растворяется в воде, Мало устойчив

Действие щелочей на хлорид рутения(II):

Для рутения в разных степенях окисления характерно образование комплексных соединений. При длительном нагревании растворов соединений трехвалентного рутения в аммиачной среде образуется «красная рутениевая соль» состава [Ru₃O₂(NH₃)₁₄]Cl₆·4H₂O. Взаимодействием RuO₄ c раствором хлорида калия в среде соляной кислоты получают «бурую соль» состава K₄[Ru₂OCl₁₀]·H₂O — промежуточное вещество при извлечении рутения из природных материалов.

Осмий. +8, +6, +4, +3, +2, 0, (−2)

Порошок осмия при нагревании реагирует с кислородом, галогенами(OsF₄-Получают пропусканием фтора над нагретым до 280°С металлическим осмием, OsF₆ -Получают вместе с OsF₄ и OsF₈ при нагревании осмия в среде фтора, OsF₈- Образуется при быстром охлаждении паров, полученных пропусканием фтора над нагретым до 250^оС металлическим осмием; OsCl₂ -Получают нагреванием хлорида осмия (III) при 500^оС и пониженном давлении, OsCl₃ -Получают быстрым охлаждением паров, выделяющихся при нагревании металлического осмия в хлоре при 1050^оС, OsCl₄-Получают обработкой OsО₄ концентрированной HCl ), парами серы(OsS₂ Черные кубические кристаллы. Мало растворим в воде и спирте. При нагревании на воздухе превращается в OsO₄. Восстанавливается водородом до металла. Получают прямым взаимодействием элементов при нагревании.(взаим-ет ещё с йодом- OsI₂.) ),азотной и серной кислотами. Компактный осмий не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами, но с расплавами щелочей образует водорастворимые осматы(OsO₄^2-). Медленно реагирует с азотной кислотой и царской водкой, реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей (нитрата или хлората калия), с расплавленной перекисью натрия.

Оксиды.

OsO. Серовато-черный порошок, мало растворимый в воде и кислотах. Получают нагреванием смеси осмия, сульфита осмия (II) и карбоната натрия в токе диоксида углерода.

Os₂O₃. Темно-коричневый порошок (или медно-красные чешуйки), мало растворимый в воде. Получают восстановлением OsO₄ металлическим осмием при нагревании.

OsO₂. Коричнево-красные гексагональные кристаллы. Мало растворим в воде и кислотах. Получают нагреванием тонкодисперсного металлического осмия в парах OsO₄.

OsO₄. Диамагнитные светло-желтые моноклинные кристаллыОбладает резким запахом. Растворяется в воде, спирте, эфире. Пары очень токсичны. Проявляет окислительные свойства. Получают окислением тонкоизмельченного порошка металлического осмия кислородом при комнатной температуре.

(Про гидроксиды осмия не нашла)

Осмий — один из немногих металлов, образующих полиядерные (или кластерные) соединения. Полиядерный карбонил осмия Os₃(CO)₁₂ используется для моделирования и исследования химических реакций углеводородов на металлических центрах^. Карбонильные группы в Os₃(CO)₁₂ могут замещаться на другие лиганды, в том числе и содержащие кластерные ядра других переходных металлов_.