38. Уравнение Ван-дер-Ваальса.

Уравнение состояния газа Ван-дер-Ваальса— уравнение, связывающее основные термодинамические величины в модели газа Ван-дер-Ваальса.

Термическим уравнением состояния (или, часто, просто уравнением состояния) называется связь междудавлением,объёмомитемпературой.

Дляодногомолягаза Ван-дер-Ваальса оно имеет вид:

где

—давление,
—молярный объём,
— абсолютная температура,
—универсальная газовая постоянная.

Видно, что это уравнение фактически являетсяуравнением состояния идеального газас двумя поправками. Поправкаучитывает силы притяжения между молекулами (давление на стенку уменьшается, так как есть силы, втягивающие молекулы приграничного слоя внутрь), поправка — объем молекул газа.

Длямолей газа Ван-дер-Ваальса уравнение состояния выглядит так:

где

—объём,

39. Отличие реальных газов от идеального.

Отличие реального газаот идеального заключается в том, что в реальном газе в твй или иной мере проявляются силы молекулярного взаимодействия, и в том, что фактически молекулы его занимают хотя и очень малые, но, тем не менее, вполне конкретные конечные по величине объемы. Чем дальше отстоят молекулы газа друг от друга и чем меньше их линейные размеры по сравнению с расстояниями, отделяющими их друг от друга, тем меньше становятся силы взаимодействия между ними и тем меньше реальный газ будет отличаться от идеального.