Kristally

(Термохимические уравнения растворения безводной соли составляйте по аналогии с термохимическими уравнениями растворения карбоната натрия, приведенными на стр. 9.)

2.Используя закон Гесса, выведите уравнение для расчета энтальпии гидратации безводной соли и кристаллогидрата. Правильность составленных уравнений проверьте у преподавателя.

3.Ознакомьтесь с устройством калориметра и зарисуйте его в лабораторную тетрадь.

4.Налейте во внутренний стакан калориметра 50 мл дистиллированной воды и определите ее температуру.

5.В пробирку лопаточкой насыпьте около 1 г безводной соли

ивзвесьте пробирку с веществом на технохимических весах.

6.Быстро и аккуратно высыпьте соль во внутренний стакан с водой. Осторожно перемешивая раствор мешалкой, следите за изменением температуры. Отметьте наивысшую температуру раствора.

7.Взвесьте пробирку без вещества, не промывая ее водой, а лишь насухо обтерев с внешней стороны.

8.Результаты эксперимента запишите по форме:

C р-ра – удельная теплоемкость раствора, ее можно принять равной теплоемкости воды (4,184 Дж/г·К).

Напомним, что тепловой эффект реакции, измеренный при постоянном давлении, равен изменению энтальпии системы

Q = – Н.

21

10. Вычислите энтальпию растворения 1 моль безводной соли по формуле

Опыт и расчеты повторите для кристаллогидрата CuSO4 ·

5H2O.

11. По экспериментальным значениям энтальпий растворения безводной соли и кристаллогидрата рассчитайте энтальпию гидратации безводной соли Ногидр.

12. Используя табличные значения стандартных энтальпий образования безводной соли и соответствующей ей кристаллогидрата, рассчитайте энтальпию гидратации безводной соли. Сравните это значение с экспериментальным значением ΔНогидр. и рассчитайте относительную погрешность опыта.

По завершении лабораторной работы выполните следующие задания.

1.Энтальпии растворения (до бесконечного разбавления) CuSO4, CuSO4 · H2O, CuSO4 · 5H2O равны соответственно: –66,5; –38,9; +11,7 кДж/моль (298 К). Вычислите энтальпию гидратации CuSO4 · H2O и CuSO4 · 5H2O.

2.При растворении 4 г безводного сульфата меди (II) в большом количестве воды выделяется 1,68 кДж теплоты. При растворении 5 г пятиводного сульфата меди (II) в таком же количестве воды поглощается 0,227 кДж теплоты. Вычислите энтальпию гидратации соли:

CuSO4(к) + 5H2O(ж) = CuSO4 · 5H2O(к).

3. Энтальпия растворения безводного карбоната натрия и его кристаллогидрата (в 400 объемах воды при 18оС) составляет

22

Использованная литература

1.Шаскольская М.П. Кристаллы. М.: Наука, 1978.

2.Шаскольская М.П. Очерки о свойствах кристаллов. М.: Наука, 1987.

3.Уэллс А. Структурная неорганическая химия. Т. 2. М.: Мир, 1987.

4.Зайцев О.С. Задачи и вопросы по химии. М.: Химия, 1985.

5.Оборудование и операции в химическом эксперименте: Методические указания. Казань: КХТИ, 1992.

6.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2003.

7.Ахметов Н.С. Неорганическая химия: Учебное пособие для учащихся 8-9 классов школ с углубленным изучением химии. М.: Просвещение, 1988.

8.Ахметов Н.С. Кристаллы: Методические указания. Казань: КГТУ, 1993.

9.Ормонт Б.Ф. Структуры неорганических веществ. М.-Л.: Государственное издательство технико-теоретической литературы, 1950.

10.Реми Г. Курс неорганической химии. Т. 2. М.: Мир, 1966.

11.Некрасов Б.В. Основы общей химии. Т. 2. М.: Химия, 1973.

12.Химия. Справочное руководство. М.: Химия, 1975.

13.Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. Л.:

Химия, 1977.

14.Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. М.: Высшая школа, 1979.

15.Зенчик В.П. Практикум по неорганической химии. М.: Медицина, 1967.

16.Рачинский Ф.Ю. Рачинская М.Ф. Техника лабораторных работ. Л.:

Химия, 1982.

23