Khimia_konferents_nedelya

эквивалента металла плюс молярная масса эквивалента SO42-, например,

М(½ СаSO4) = 20 + 48 = 68 г/моль.

6) Cтепень окисления – условный заряд атома в молекуле, который получает атом в

результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные, указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы.

Правила определения степеней окисления:

-СО свободных атомов и атомов в составе простых веществ равна нулю

-В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов (с учётом индексов) равна нулю, а в сложном ионе – его заряду

-Для элементов главных подгрупп (А) ПСХЭ Д. И. Менделеева:

Высшая СО (+) = Nгруппы Низшая СО (-) = Nгруппы – 8

-Для водорода H+1

-Для фтора F-1

-Для кислорода О-2

Окислитель - это вещество или химический элемент, принимающие электроны в окислительно-восстановительной реакции. Восстановитель - это вещество или химический элемент, отдающие электроны в окислительно-восстановительной реакции.

Типы окислительно-восстановительных реакций

Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ

Три p – орбитали

Пять d – орбиталей

Закономерности формирования электронных оболочек атомов:

Принцип наименьшей энергии – электроны в атоме в первую очередь стремятся занять уровень и подуровень с наименьшей энергией.

Правила Кличковского : 1) Заполнение энергетических подуровней электронами происходит таким образом, чтобы сумма n+l была минимальна;

2) Если возможны два различных пути заполнения, при которых выполняется 1 правило, то реализуется тот путь, при котором минимально n.

Принцип Паули – в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел (на одной АО может располагаться не более 2 электронов с антиспиновыми числами).

Правила Гунда : 1) При прочих условиях суммарный спин системы должен быть максимальный (суммарный спин – сумма всех спиновых чисел);

2) Максимальная энергия атома достигается призаполнении электронами атомных орбиталей с минимальным значением суммы магнитных квантовых чисел.

8)Полные электронные формулы атомов и электронографические формулы

валентных электронов. Валентные возможности атомов.

Электронно-графическая формула для отдельных атомов химических элементов – это расположение всех его электронов на орбиталях.

Валентные возможности атомов определяются числом не спаренных электроном, а так же числом не поделённых электронных пар способных переходить на свободные орбитали атома другого элемента (участвовать в образовании ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму)

9)Периодический закон и система Д.И. Менделеева. Периоды, группы, подгруппы и

семейства. Периодичность в изменении атомных радиусов, электро-отрицательности элементов, металлических, неметаллических, кислотно – основных свойств соединений.

Первоначальная формулировка: "Свойства элементов, а потому и образуемых ими простых и сложных тел (веществ), стоят в периодической зависимости от их атомного веса".

Современная формулировка: "Свойства химических элементов (т.е. свойства и форма образуемых ими соединений) находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов".

Период - горизонтальные ряды элементов с одинаковым максимальным значением главного квантового числа валентных электронов.

Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента.

Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные и побочные подгруппы.

Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns- и npподуровнях.

Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов. Их валентные электроны находятся на внешнем nsподуровне и внутреннем

(n - 1) d- подуровне (или (n - 2) f- подуровне).

Семейства: Щелочные металлы, щелочноземельные металлы, переходные металлы, неметаллы, галогены, инертные газы, лантаноиды, актиноиды.

10. Энергия связи – это энергия, которая выделяется при образовании молекулы из

одиночных атомов или которая затрачивается на ее разрыв.

Для двухатомных молекул энергия связей равна энергии диссоциации, взятой с обратным знаком

Для многоатомных молекул с одним типом связи, например, для молекул АВn, средняя энергия связи равна 1/n части полной энергии образования соединения из атомов.

Энергии связей в молекулах, состоящих из одинаковых атомов, уменьшаются по группам сверху вниз (см. таблицу).

Энергии связей некоторых двухатомных молекул

Направленность – обусловлена различными перекрыванием электронных облаков по определенным направлениям.

Насыщаемость – показывает, что атом образует не любое, а ограниченное количество связей. Их число зависит от количества неспаренных валентных электронов или свободных орбиталей.

Полярность – обусловлена неравномерным распределение электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентые связи подразделяются на неполярные и полярные.

Кратность – это количество связей образующихся между двумя атомами в молекуле.

Типы перекрывания атомных орбиталей:

-тип перекрывания ( -связь) образуется при перекрывании АО по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов

-тип перекрывания ( -связь) образуется при перекрывании АО по обе стороны линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов

13. Образование ковалентной связи методом валентных связей - Образование химической связи между атомами водорода является результатом взаимопроникновения («перекрывания») электронных облаков, происходящего при сближении взаимодействующих атомов. Вследствие такого взаимопроникновения плотность отрицательного электрического заряда в межъядерном пространстве возрастает. Положительно заряженные ядра атомов притягиваются к области перекрывания электронных облаков. Это притяжение преобладает над взаимным отталкиванием одноименно заряженных электронов, так что в результате образуется устойчивая молекула.

Каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар.

Основные положения ВС

Ковалентная химическая связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам. Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака.

14. Гибридизация орбиталей — гипотетический процесс смешения разных (s, p, d,

f) орбиталей центрального атома многоатомной молекулы с возникновением одинаковых орбиталей, эквивалентных по своим характеристикам.

sp-гибридизация (линейная)

Происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. Образуются две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны от ядра центрального атома. Две оставшиеся негибридные p-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях и участвуют в образовании π-связей, либо занимаются неподелёнными парами электронов.

sp2-гибридизация (треугольная)

Происходит при смешивании одной s- и двух p-орбиталей. Образуются три гибридные орбитали с осями, расположенными в одной плоскости и направленными к вершинам треугольника под углом 120 градусов. Негибридная p-атомная орбиталь перпендикулярна плоскости и, как правило, участвует в образовании π-связей

sp3-гибридизация (тетраэдрическая)

Происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей, образуя четыре равноценные по форме и энергии sp3-гибридные орбитали. Могут образовывать четыре σ-связи с другими атомами или заполняться неподеленными парами электронов.

dsp2 (Плоскоквадратная) sp3d (Гексаэдрическая) sp3d2, d2sp3 (Октаэдрическая

15. Способы выражения концентраций растворов.

Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.

1)Массовая доля (в-ва)= m(в-ва)/m(р-ра) * 100%

2)Мольная доля N(в-ва)= n(в-ва)/n(в-ва)+n(р-ля)

3)Молярная концентрация Cм = n(в-ва)/ V(р-ра)

4)Нормальная (эквивалентная) концентрация Cn =nэкв (в-ва)/ V(р-ра) nэкв = m(в-ва)/Mэкв (в-ва)

5)Массовая концентрация Cm = m(в-ва)/ V(р-ра)

T=m(в-ва)/ V(р-ра) (титр)

6) Моляльная концентрация (мю) = n(в-ва)/m(р-ля)