Растворимость, произведение растворимости

1. Какие процессы можно выделить при растворении веществ?

2. Какие значения принимает энтальпия растворения вещества? Как изменяется энтальпия при растворении газов? Твердых веществ?

3. Как необходимо изменить температуру, чтобы увеличить растворимость газообразного вещества? твердого вещества?

4. Как изменяется растворимость газов при увеличении давления?

5. Что называют произведением растворимости?

6. Какие вещества относят к растворимым? К малорастворимым?

7. К раствору нитрата серебра одновременно прилили растворы хлорида натрия, иодида натрия и сульфида натрия (ПР_АgCl = 1,78·10^-10; ПР_АgI = 8,3·10^-17; ПР_АgS = 2·10^-50). В какой последовательности будут выпадать осадки? Какая из образующихся солей менее растворима? Более растворима?

8. Что произойдет при добавлении к насыщенному водному раствору хлорида серебра раствора нитрата серебра?

9. Выразите произведение растворимости фосфата серебра Аg₃РО₄. Как связана величина ПР этого вещества с его растворимостью?

10. Укажите взаимосвязь между произведением растворимости (ПР) и изменением энергии Гиббса (∆G).

11. Растворимость соли А₃В₂ равна 1·10^-3 моль/л. Вычислите ПР.

12. ПР соли АВ₃ равно 3·10^-26. Вычислите ее растворимость.

13. Чтобы осадить соль АВ (ПР_АВ = 2·10^-10) из 2·10^-4 М раствора соли АС необходимо добавить соль ДВ. Какая концентрация при этом должна быть у раствора соли ДВ, если прилить равные объемы солей АС и ДВ друг к другу?

Гидролиз

1. Что называют гидролизом?

2. Какие типы гидролиза существуют?

3. В каком случае гидролиз протекает по аниону? По катиону? По аниону и по катиону? Не протекает? Какой характер среды будет в растворе в зависимости от типа гидролиза?

4. Определите типы гидролиза следующих солей: ZnCl₂, CuSO₄, Al₂S₃, CsCl. Какие соли гидролизуются по первой ступени; не гидролизуются; гидролизуются полностью? Напишите молекулярные и ионные уравнения.

5. Перечислите количественные характеристики гидролиза.

6. Что называют степенью гидролиза? От каких факторов зависит степень гидролиза?

7. Как изменится степень гидролиза соли при увеличении ее концентрации в растворе? При повышении температуры?

8. В каком случае при смешении перечисленных ниже растворов оснований и кислот в эквивалентных количествах раствор будет иметь нейтральную; кислую; основную реакции: а) Zn(OH)₂ + HСl; б) Zn(OH)₂ + НСN; в) NaOH + HСl; г) NaOH + НСN?

Диссоциация

1. Какие вещества называют электролитами?

2. Что называют диссоциацией?

3. Напишите уравнения полной диссоциации сернистой кислоты Н₂SО₃; диссоциации этой кислоты по первой и второй ступеням.

4. Напишите уравнения полной диссоциации гидроксида бария Ва(ОН)₂; диссоциации этого основания по первой и второй ступеням.

5. Что называют степенью диссоциации? Изотоническим коэффициентом? Что показывают это величины? Какая взаимосвязь существует между изотоническим коэффициентом и степенью диссоциации?

6. Какие электролиты относят к сильным? Слабым?

7. Запишите математические выражения законов Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов.

8. Что называют константой равновесия?

9. Сформулируйте и математически запишите закон разведения Оствальда.

10. Как связаны между собой константа и степень диссоциации для слабых электролитов? Сильных электролитов?

11. Сколько молей ионов образуется при диссоциации 1 моль фосфата кальция Са₃(РО₄)₂?

12. Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна 6•10^-4. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,01 N растворе этого основания.