Способы выражения концентрации растворов

1. Что называют раствором? Компонентом раствора?

2. Какие растворы называют истинными? Идеальными?

3. Что показывает процентная, молярная, моляльная, нормальная концентрации, мольная доля? Как их рассчитывают?

4. 2 моля вещества растворили в 1200 г растворителя. Какую концентрацию раствора можно рассчитать, используя только указанные данные?

5. Что означают следующие записи: 0,5 М, 0,8 N, 0,4 m?

6. Сколько молей вещества содержится в 250 мл 0,3 М раствора?

7. Рассчитайте молярную концентрацию 0,6%-ного раствора вещества с молярной массой 150 г/моль, если плотность раствора 1 г/мл.

8. В 1,5 л воды растворили 12 г КОН. Чему равна моляльная концентрация раствора?

9. Какой раствор сернистой кислоты Н₂SО₃ (плотность растворов считать равной 1 г/мл) является наиболее концентрированным: 0,5%, 0,5 М, 0,5 N, 0,5 m?

10. Над каким раствором сахара С₁₂Н₂₂О₁₁: 0,5 М, 0,05 М, 0,5%, 5% давление водяного пара будет наибольшим?

11. Приготовили растворы солей МgСl₂, СаСl₂, SrСl₂, ВаСl₂, содержащие одинаковое количество граммов. Какой раствор будет кипеть при самой высокой температуре? Какой раствор будет замерзать при самой низкой температуре?

12. Рассчитайте молярную концентрацию раствора, содержащего 25 г мочевины CO(NH₂)₂ (М = 60 г/моль) в 480 мл водного раствора.

Растворы неэлектролитов

1. Сформулируйте и запишите математические выражения законов Рауля и Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.

2. Давление насыщенного пара воды при 35⁰С составляет 26,25 мм рт. ст. Давление насыщенного пара над раствором нелетучего компонента при той же температуре составляет 25,13 мм рт. ст. Чему равна молярная доля растворенного компонента?

3. Давление насыщенного пара воды при 25⁰С составляет 23,75 мм рт. ст. Молярная доля растворенного компонента равна 0,06. Чему равно давление насыщенного пара над раствором нелетучего компонента при той же температуре, мм рт. ст.?

4. Сравните давление насыщенного пара над раствором и растворителем.

5. Что называют осмосом? Чем обусловлено осмотическое давление? Как изменяется осмотическое давление при увеличении концентрации растворенного вещества?

6. Как изменяются температуры кипения и замерзания чистого растворителя, если к растворителю добавить некоторое количество вещества?

7. Рассчитайте осмотическое давление раствора, содержащего 50 г глицерина (М = 92 г/моль) в 300 мл раствора при температуре 0⁰С, составит, атм.

8. Рассчитайте массу вещества в граммах (М = 150 г/моль) в 5 л раствора, осмотическое давление которого при температуре 0⁰С равно 3,15 атм.

9. Рассчитайте температуру кипения и замерзания раствора этиленгликоля, если 1,5 моля вещества растворили в 600 мл воды.

10. 24 г неэлектролита растворено в 840 г воды. Раствор замерзает при -1,96⁰С (К_НО= 1,86). Чему равна молекулярная масса растворенного вещества?

11. Какую температуру называют температурой кипения? Температурой замерзания?

12. Что показывают эбуллиоскопическая и криоскопическая постоянные?