- •Міністерство Освіти України
- •Змістовий модуль 3. Методи виявлення та ідентифікації іонів.
- •Теми лабораторних робіт
- •Таблиця 2 Аналітичні класифікації іонів
- •Таблиця 3 Кислотно-основна класифікація катіонів
- •I група катіонів.
- •Таблиця 4
- •II група катіонів.
- •Таблиця 5
- •III група катіонів.
- •Таблиця 7
- •Таблиця 8
- •IV група катіонів.
- •Таблиця 9
- •V група катіонів.
- •Таблиця 11
- •VI група катіонів
- •Таблиця 13
- •Таблиця 14
- •Таблиця 15
- •Алгоритм загальної характеристики аніонів
- •I Таблиця 16група аніонів Загальні реакції аніонів I групи
- •Таблиця 17
- •II група аніонів Таблиця 18
- •Таблиця 19
- •III група аніонів
- •Таблиця 20
- •Таблиця 21
- •Таблиця 22
- •Таблиця 23
- •Кислотно-основна схема розділення суміші катіонів I – III груп.
- •Кислотно-основна схема розділення суміші катіонів IV – VI груп.
- •Д Таблиця 24одатки Додаток 1: «Органічні реагенти»
- •Список рекомендованої літератури
- •Кислотно-основна схема аналізу суміші аніонів іі групи…………………... 22
VI група катіонів
Co2+, Cu2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+ – d-елементи.
Деякі іони кольорові: Co2+ – рожевий, Cu2+ – блакитний, Ni2+ – зелений,
Cd2+ і Hg2+ – безбарвні.
Аналіз за допомогою забарвлення полум'я не характерний, однак солі Cu2+ забарвлюють полум'я в зелений колір.
Утворюють нерозчинні осади (PO43-, S2-, OH-). Усі свіжо осаджені гідроксиди нерозчинні в надлишку NaOH і розчинні в NH4OH. Сульфіди, утворені катіонами VI групи (крім CdS і HgS) добре розчинні в HCl. Після старіння всі осади розчиняються в НNO3, царській горілці чи реактиві Комаровського (HCl + H2O2).
Беруть участь в окислювально-відновних реакціях.
Є комплексоутворювачами.
Гідролізу піддаються, гідроліз по катіону (pН<7).
Груповий реагент – NH4OH, H2O2.
Таблиця 13
Загальні реакції катіонів
№ |
Реагент |
Co2+ |
Cu2+ |
Cd2+ |
Ni2+ |
Hg2+ |
1. |
NaOH |
Co(OH)2↓ фіолетовий; ДР = 110-15 |
Cu(OH)2↓ блакитний; ДР = 810-20 |
Cd(OH)2↓ білий; ДР = 210-14 |
Ni(OН)2↓ зелений; ДР = 210-18 |
HgO↓ жовтий; ДР = 310-26 |
2. |
NH4OH |
CoOHCl↓син. + NH4OH [Co(NH3)6]Cl2, жовтий р-н |
(CuOH)2SO4↓ синьо-зел. + NH4OH [Cu(NH3)4]SO4 синій р-н |
Cd(OH)2↓біл. + NH4OH [Cd(NH3)4](OH)2 безбарв. р-н |
NiOCl↓ зел. + NH4OH [Ni(NH3)6]Cl2, синьо-зел. р-н |
HgNH2Cl↓ біл.+ NH4OH [Hg(NH3)4]Cl2 безбарв. р-н |
3. |
NH4OH + H2O2 |
[Co(NH3)6]Cl3, жовтий р-н |
[Cu(NH3)4]Cl2синій р-н |
[Cd(NH3)4](OH)2 безбарв. р-н |
[Ni(NH3)6]Cl2 син-зел. р-н |
[Hg(NH3)4]Cl2безбарв. р-н |
4. |
H2S, (NH4)2S |
CoS чорний р.к. ДР = 410-21 |
CuS чорн. ДР = 610-36 |
CdS жовт. ДР = 210-28 |
NiS чорн. ДР = 310-19 |
HgS чорн. ДР = 210-52 |
Таблиця 14
Окремі реакції виявлення катіонів VI групи
Катіон |
Реагент |
Умови протікання реакції |
Аналітичний ефект |
Іони, що заважають |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
Co2+ |
NH4SCN
NH4(SCN) розчин
(NH4)2[Hg(SCN)4] Нітрозо-R-сіль |
аміловий спирт краплинна, NH3 ZnSO4 СH3СООH, t0C |
(NH4)2[Co(SCN)4]; синьо-блак. екстракт блакитна пляма
ZnCo[Hg(SCN)4]2 блакитний [Co(NR)3] червоний |
Fe3+ Cu2+
Cu2+; Fe3+ |
Cu2+ |
NH4OH NaOH
KI Fe чи Zn K4[Fe(CN)6]
(NH4)2[Hg(SCN)4] Полум'я |
pH9
pH7
ZnSO4 |
[Cu(NH3)4]2+ яскраво-син. р-н Cu(OH)2 блакитний t0C СuO чорний CuI тілесний +I2 (бурий р-н) Cu червоний Cu2[Fe(CN)6] червоно-бурий
ZnCu[Hg(SCN)4]2 фіолетов. колір - зелений |
Fe3+, Co2+, Ni2+
|
Cd2+ |
Na2S або H2S |
|
CdS жовтий; н.р. в к. |
Kat d-ел. |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
Hg2+ |
NaOH KI
SnCl2 чи Cu
Дифенілкарбазид |
pH<7
краплинна чи в розчині НNО3 |
HgO жовтий, н.р. в к. HgI2 червоний +KI K2[HgI4] (безбарвний) Hg чорний, амальгама на міді Синій або фіолетовий р-н |
Cu2+, Ag+
Ag+, Hg22+ Cu2+, Hg22+ |
Ni2+ |
Диметилгліоксим |
NH4OH |
червоний ДР = 210-25 |
Fe2+, Cu2+ |