- •Розрахунково-графічна робота Мета виконання розрахунково-графічної роботи
- •Завдання до розрахунково-графічної роботи, правила виконання та оформлення
- •Оформлення розрахунково‑графічної роботи
- •Розрахунково-графічна робота з дисципліни «Біонеорганічна хімія»
- •Ключ до варіантів розрахунково-графічної роботи
- •Будова атома та періодичний закон
- •Реакції обміну між електролітами у розчинах
- •Гідроліз солей
- •Врівнювання окисно-відновних реакцій методом електронного балансу
- •Концентрація розчинів
- •Хімічна кінетика та хімічна рівновага
Хімічна кінетика та хімічна рівновага
1. Температурний коефіцієнт деякої реакції дорівнює 3. Як зміниться швидкість цієї реакції, якщо температуру збільшити на 20º ? Відповідь обґрунтуйте.
2. Чому дорівнює температурний коефіцієнт деякої реакції, якщо при збільшенні температури на 20º швидкість цієї реакції зростає у 16 раз? Відповідь обґрунтуйте.
3. Чому дорівнює температурний коефіцієнт деякої реакції, якщо при збільшенні температури на 20º швидкість цієї реакції зростає у 16 раз? Відповідь обґрунтуйте.
4. Чому дорівнює температурний коефіцієнт деякої реакції, якщо при зменшенні температури на 30º швидкість цієї реакції зменшується у 8 раз? Відповідь обґрунтуйте.
5. Температурний коефіцієнт деякої реакції дорівнює 4. Як зміниться швидкість цієї реакції, якщо температуру збільшити на 20º ? Відповідь обґрунтуйте.
6. Чому дорівнює температурний коефіцієнт деякої реакції, якщо при збільшенні температури на 20º швидкість цієї реакції зростає у 9 раз? Відповідь обґрунтуйте.
7. Температурний коефіцієнт деякої реакції дорівнює 2. Як зміниться швидкість цієї реакції, якщо температуру зменшити на 30º ? Відповідь обґрунтуйте.
8. Чому дорівнює температурний коефіцієнт деякої реакції, якщо при зменшенні температури на 30º швидкість цієї реакції зменшується у 27 раз? Відповідь обґрунтуйте.
9. Температурний коефіцієнт деякої реакції дорівнює 3. Як зміниться швидкість цієї реакції, якщо температуру збільшити на 40º ? Відповідь обґрунтуйте.
10. Чому дорівнює температурний коефіцієнт деякої реакції, якщо при збільшенні температури на 20º швидкість цієї реакції збільшується у 16 раз? Відповідь обґрунтуйте.
11. Температурний коефіцієнт деякої реакції дорівнює 4. Як зміниться швидкість цієї реакції, якщо температуру зменшити на 20º ? Відповідь обґрунтуйте.
12. Знайдіть константу рівноваги реакції 3Н2 + N2NH3, якщо в стані рівноваги концентрація аміаку складає 0,4 моль/л, азоту 0,3 моль/л, а водню - 0,10 моль/л.
13. Як зміниться швидкість реакції 2Fe + 3Cl2(г) 2FeCl3 (г), якщо тиск в системі збільшити в п’ять разів?
14. У скільки разів зросте швидкість взаємодії водню з бромом у газовій фазі, якщо концентрацію водню збільшити в два рази, а концентрацію брому - в три рази? Напишіть рівняння відповідної реакції.
15. Визначити, як зміниться швидкість реакції утворення аміаку з азоту та водню, якщо збільшити концентрації вихідних речовин удвічі? Напишіть рівняння відповідної реакції.
16. У скільки разів слід збільшити концентрацію водню у реакції 3Н2 + N2 NH3, щоб її швидкість зросла в 125 разів?
17. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3. При 20С швидкість реакції дорівнює 0,06 моль/(л·год). Якою буде швидкість реакції при 40С?
18. Швидкість хімічної реакції при 20С дорівнює 1 моль/л·с. Обчисліть швидкість цієї реакції при 60С, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2.
19. Температурний коефіцієнт швидкості деякої реакції дорівнює 3,0. У скільки разів зросте швидкість реакції при підвищенні температури від 20º до 70ºС?
20. Температурний коефіцієнт дорівнює 3. У скільки разів зменшиться швидкість цієї реакції, якщо температуру газової суміші знизити від 140 до 100С?
21. Температурний коефіцієнт деякої реакції дорівнює 2. Як зміниться швидкість цієї реакції, якщо температуру зменшити на 30º ? Відповідь обґрунтуйте.
СПИСОК РЕКОМЕНДОВАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ
1. А.И. Болдырев. Физическая и коллоидная химия — М.: “Высшая школа” — 1983 г.
2. М.Л.Глінка. Загальна хімія. — Київ.: “Вища школа” — 1990 р.
3.О.І.Карнаухов, Д.О.Мельничук, К.О.Чеботько, В.А.Копілевич. Біонеорганічна хімія. — Київ.: “Фенікс” — 2001 р.
4. Князев Д.А, Смаригин С.Н. Неорганическая химия: Учеб. Для вузов по спец. „Агрономия и почвоведение”. – М.: “Высшая школа” .— 1990 г.
5. Левітін Є.Я., Бризицька А.М., Клюєва Р.Г. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003. – 468с.
6. Посібник-тренажер „Загальна хімія”, Полтава, ПДАА – 2003р.
7. В.В. Сухан, Т.В. Табунська, А.Й Капустян, В.Ф. Горлач. Хімія (посібник для вступників до вищих навчальних закладів). – Київ.: „Либідь” – 1995 р.