1. Будова атома та періодичний закон

1-9. Знаючи номер групи періодичної системи, в якій знаходиться невідомий елемент та значення відносної молекулярної маси його оксиду (вищого, якщо їх кілька) визначте цей невідомий елемент та складіть формулу гідроксиду чи кислоти.

1. група – 1 Mr=62

2. група – 1 Mr=94

3. група – 1 Mr=30

4. група – 3 Mr=70

5. група – 4 Mr=44

6. група – 4 Mr=60

7. група – 5 Mr=108

8. група – 5 Mr=142

9. група – 3 Mr=188

10. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в IV групі, відносна молекулярна маса водневої сполуки 32.

11. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в IV групі, відносна густина за воднем вищого оксиду дорівнює 22.

12. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в І групі, відносна молекулярна маса гідроксиду дорівнює 40.

13. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в VII групі, відносна молекулярна маса водневої сполуки дорівнює 81.

14. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в V групі, відносна молекулярна маса вищого оксиду дорівнює 230.

15. Назвіть елемент за такими даними: належить до р-елементів, знаходиться в III групі. Відносна молекулярна маса гідроксиду дорівнює 78.

16. На основі електронної теорії будови атомів поясніть, чому кисень не проявляє валентності, що дорівнює номеру групи.

17. На основі електронної теорії будови атомів поясніть, чому азот не буває п'ятивалентним.

18. На основі електронної теорії будови атомів поясніть, чому фтор не проявляє валентності, що дорівнює номеру групи.

19. Чому водень розташовують у періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва і в першій, і в сьомій групі?

20. Як ви вважаєте, наскільки правомірне розташування гелію у восьмій групі періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва? Виходячи з електронної будови атома гелію, де ще можна розмістити цей елемент?

21. На основі електронної теорії будови атомів поясніть поділ елементів на метали й неметали.

22. На основі електронної теорії будови атомів поясніть прояв металічних властивостей у елементів парних рядів великих періодів.

23. На основі електронної теорії будови атомів поясніть, як і чому змінюється хімічний характер елементів і їх сполук в межах одного періоду.

24. Чому максимальна валентність елементів другого періоду не буває більше чотирьох?

25. Чим зумовлена різка відмінність фізичних і хімічних властивостей водневих сполук металів від водневих сполук неметалів?

26. Атоми вуглецю чи сірки, маючи ступінь окислення +4, здатні проявляти відновні властивості? Відповідь мотивуйте.

27. Яка частка азоту — N^3 чи N⁺⁵ не здатна проявляти окисні властивості? Відповідь мотивуйте.

28. На основі електронної теорії будови атомів поясніть, чому в окремих місцях періодичної системи порушується порядок розташування хімічних елементів за збільшенням відносної атомної маси.

29. Елемент знаходиться в І групі, періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Відносна молекулярна маса його гідроксиду має однакове значення з відносною атомною масою елемента з порядковим номером 20. Назвіть елемент, запишіть електронну формулу його атома.

30. Елемент знаходиться в VII групі періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва. 1 л водневої сполуки елемента за нормальних умов має масу 1,63 г. Назвіть елемент, запишіть електронну формулу його атома.