6) Принцип наименьшей энергии. Принцип Паули. Правило Хунга.

- В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей связи его с ядром). Энергия электрона в основном определяется главным квантовым числомnи побочным квантовым числомl, поэтому сначала заполняются те подуровни, для которых сумма значений квантовых чиселnиl является наименьшей. Например, энергия электрона на подуровне 4sменьше, чем на подуровне 3d, так как в первом случаеn+ 1 = 4 + 0 = 4, а во второмn +l= 3 + 2 =5; на подуровне 5s(n+l= 5 + 0 = 5) энергия меньше, чем на 4d(n +l= 4 + 2 = 6); на 5р (n +l= 5 + 1 = 6) энергия меньше, чем на 4f(n +l= 4 + 3 = 7) и т.д. В.М. Клечковский впервые в 1961 г. сформулировал общее положение, гласящее, что электрон занимает в основном состоянии уровень не с минимальным возможным значениемn, а с наименьшим значением суммыn+l. В том случае, когда для двух подуровней суммы значенийnиl равны, сначала идет заполнение подуровня с меньшим значениемn. Например, на подуровнях Зd, 4р, 5sсумма значенийnи l равна 5. В этом случае происходит сначала заполнение подуровней с меньшими значениямиn, т.е. Зd - 4р – 5sи т.д. В периодической системе элементов Менделеева последовательность заполнения электронами уровней и подуровней выглядит следующим образомСледовательно, согласно принципу наименьшей энергии во многих случаях электрону энергетически выгоднее занять подуровень «вышележащего» уровня, хотя подуровень "нижележащего" уровня не заполнен

Именно поэтому в четвертом периоде сначала заполняется подуровень 4s и лишь после этого подуровень Зd. 

Следующий элемент этого периода — ₂₄Сr. На основании трех основных положений — принципа Паули, правила Гунда и принципа наименьшей энергии — его электронную конфигурацию можно представить так 

хотя на самом деле у атома ₂₄Cr обнаружены некоторые аномалии и действительная его электронная конфигурация несколько иная (как и еще у одного элемента ₂₉Сr).

Для атомов Mn, Fe, Со и Ni электронные конфигурации будут следующие

Наконец,  последние восемь элементов четвертого  периода имеют конфигурации

Принцип наименьшей энергии справедлив только для основных состояний атомов. В возбужденных состояниях электроны могут находить­ся на любых орбиталях атомов, если при этом не нарушается принцип Паули.

7)Периодический закон д. И. Менделеева. Структура псхэ : периоды, ряды, семейства, s-, p-, d-, f-классификация элементов.

- "Свойства элементов, а потому и образуемых ими простых и сложных тел (веществ), стоят в периодической зависимости от их атомного веса". Современная формулировка: "свойства химических элементов (т.е. свойства и форма образуемых ими соединений) находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов".

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2