Тема 4. Хімічна рівновага, її закономірності та практичне використання.

Виведення закону діючих мас на основі рівності швидкостей прямої та зворотної реакції. Різні способи вираження константи хімічної рівноваги. Рівняння ізотерми хімічної реакції Вант-Гоффа і його аналіз. Залежність константи рівноваги від температури. Рівняння ізохори та ізобари хімічної реакції. Константа хімічної рівноваги і принцип Ле-Шательє. Обчислення констант рівноваги за допомогою таблиць стандартних термодинамічних величин. Використання закономірностей гомогенної рівноваги для збільшення виходу продуктів у хімічному та фармацевтичному виробництвах. Рівновага в гетерогенних реакціях.

В технології фармацевтичних препаратів важливу роль відіграють: тиск, температура, концентрація. Підвищення температури якого з процесів посилює його?

*Ендотермічний;

Ензотермічний;

Адіабатичний;

Ізохорний;

Ізобарний.

Визначити, яке рівняння є математичним виразом ДР ортофосфату кальцію:

*ДР = [Ca2+]3 • [PO43-]2

ДР = [Ca 2+ ] • [PO43- ]

ДР = (3[Ca 2+])3 • (2[PO43-])2

ДР = [Ca2+]3 • [PO43-]

Жодне із рівнянь

Вирахувати рівноважні концентрації CO і СО2 (моль/л) в системі FеO(к) + СO(г) ( Fе(к) + СО2(г), якщо їх вихідні концентрації відповідно дорівнювали 0,05 і 0,01 моль/л, а константа рівноваги — 0,5?

*0,04, 0,02

0,03, 0,015

0,06, 0,02

0,03, 0,02

0,04, 0,04

Вкажіть співвідношення між константами рівноваги Кс і Кр для реакції: 4HCl+O2=2Cl2+2H2O(г)

*Кр=Кс(RT)-2

Кр=Кс

Кр=КсRT

Кс=КрRT

Кр=Кс(RT)2

Вказати, якими змінами концентрації реагуючих речовин можна змістити рівновагу реакції СО2(г) + С(гр) = 2СО(г) вправо:

*Збільшити концентрацію СО2(г);

Збільшити концентрацію С(гр);

Збільшити концентрацію СО(г);

Зменшити концентрацію СО2(г);

Зменшити концентрацію С(гр)

Деякі з хімічних процесів є рівноважними. Від якого з факторів залежить константа рівноваги?

*температура;

концентрація;

тиск;

природи розчинника;

каталізатора.

Для реакції A+ B <=> C + D вихідні концентрації речовин дорівнюють: СА = 1 моль/л, СВ = 2 моль/л, СC = 3 моль/л, СD = 4 моль/л. В якому напрямку проходитиме реакція, якщо константа рівноваги Kp =5 ?

* Самодовільно піде зворотна реакція

Самодовільно піде пряма реакція

Система перебуває в стані рівноваги

Оборотно піде зворотна реакція

Оборотно піде пряма реакція

Для якої системи при збільшенні тиску рівновага зміститься в сторону прямої реакції?

* 2NO[г] +O2[г] = 2NO2[г]

H2[г] + I2[г]= 2HI[г]

COCl2[г]= CO[г] +Cl2[г]

CO2[г] +H2[г]= CO[г]+H2O[г]

NH4Cl[т]=HCl[г] +NH3[г]

Ефективність фармацевтичного виробництва певною мірою визначається величиною константи хімічної рівноваги відповідної реакції, яка залежить від:

*Природи реагуючих речовин

Концентрації реагуючих речовин

Активності реагуючих речовин

Тиску

Фугітивності

За правилом Вант-Гоффа при підвищенні температури на 10 град. швидкість реакції зростає в:

*2-4 раза

1,5 раза

5 раз

10 раз

температура не впливає на швидкість реакції

Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

*Концентрацій реагуючих речовин

Площі поверхні стикання

Природи реагуючих речовин

Температури

Каталізаторів

Зміна тиску не буде впливати на зміщення рівноваги для реакції

*H2 + I2(г) = 2HI(г)

PCl5(т) = PCl3(р) +Cl2(г)

MgCO3(т) = MgO(т) + СO2(г)

4HCl(г) + О2(р) = 2Н2О(р) +2Cl2(г)

N2O4(г) = 2NO2(г)

Знайти константу рівноваги реакції N2O4 = 2NO2 якщо початкова концентрація N2O4становила 0,08 моль/л, а на момент досягнення рівноваги продисоціювало 50 % N2O4.

*0,16

0,01

1,65

0,83

0,64

Зниження температури якого процесу збільшує вихід продуктів реакції?

*Екзотермічного.

Ендотермічного.

Ізохорного.

Ізобарного.

Адиабатичного.

Метод "прискореного старіння ліків", який застосовується для дослідження термінів придатності лікарських засобів, грунтується на:

Постулаті Планка

*Правилі Вант-Гоффа

Законі Рауля

Законі Оствальда

Правилі Панета-Фаянса

Під час виробництва лікарських препаратів їх вихід можна підвищити, правильно обравши температурний режим. Яке з наведених нижче рівнянь встановлює залежність константи рівноваги від температури за постійного тиску?

Кірхгоффа

Ізохори хімічної реакції

*Ізобари хімічної реакції

Гіббса-Гельмгольца

Ізотерми хімічної реакції

Правило Вант-Гоффа застосовують при визначеннї термїну придатності ліків. В яких межах знаходиться температурний коефіцієнт швидкості більшості хімічних реакцій?

*2 – 4

2 – 3

1 – 3

3 – 4

1 – 5

При виробництві лікарських препаратів їх вихід можна підвищити при правильному виборі температурного режиму. Яке рівняння встановлює залежність константи рівноваги від температури при постійному тиску?

Ізотерми хімічної реакції

Гібса-Гельмгольця

*Ізобари хімічної реакції

Кірхгоффа

Ізохори хімічної реакції

При досягненні хімічної рівноваги концентрація речовин …

*Не змінюється

Збільшується для продуктів реакції і зменшується для вихідних речовин.

Не можуть бути визначені

Досягають максимальних значень для вихідних речовин.

Досягають минімальних значень для вихідних речовин

Принцип Ле Шательє дає можливість контролювати перебіг хімічної реакції як у лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з перерахованих нижче процесів повинен проводитися за підвищеного тиску:

Н2(г) + Сl2(г) = 2НСl(г)

Fe + Н2О(пара) = FeO + Н2(г)

N2(г) + О2(г) = 2NО(г)

СО(г) + Сl2(г) = СОСl2(г)

*3Н2(г) + N2(г) = 2NН3(г)

Рівноважний стан хімічної реакції відноситься до конкретних процесів, які відбуваються в хіміко-фармацевтичному виробництві. Для оборотних реакцій він описується:

*Законом дії мас Гульдберга і Вааге

Правилом Вант-Гоффа

Законом Гесса

Першим законом Коновалова

Правило фаз Гіббса

Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторах, називається…

*Рівноважним

Нерівноважним

Ізотермічним

Ізобарним

Ізохорним

Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимального виходу лікарських препаратів. Який з факторів не впливає на зміщення хімічної рівновагиї?

*додавання каталізатору;

Зміна концентрації вихідних речовин;

Зміна концентрації продуктів реакції;

Зміна температури;

Зміна тиску.

Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимального виходу синтезованих речовин. Визначте, для якої реакції збільшиться вихід продукту при збільшенні тиску

* 2NO +O2= 2NO2

2SO3 = 2SO2 + O2

N2 + O2 = 2NO

N2O4 =2NO2

H2 + I2 =2HI

Теорія хімічної рівноваги широко використовується у фармацевтичному виробництві. Для якого з процесів підвищення температури збільшує вихід продуктів реакції?

*Ендотермічного

Екзотермічного

Адіабатного

Ізохорного.

Ізобарного

Термодинамічний метод дослідження є одним із ефективних засобів вивчення обміну речовин та енергії, що відбуваються у живому організмі. Функція, що характерізує енергетичний стан речовин в багатокомпонентній системі є

* хімічний потенціал

об’єм

тиск

молярна теплоємкість

температура

У стані рівноваги концентрації речовин (моль/л) в системі N2 + 3Н2 = 2NH3 дорівнюють: [N2] = 0,01; [H2]= 3,6, [NH3] = 0,40. Обчисліть початкові концентрації азоту і водню.

*[N2]=0,21; [H2]=4,2

[N2]=0,3; [H2]=5,1

[N2]=0,42; [H2]=6,2

[N2]=0,42; [H2]=4,2

[N2]=0,21; [H2]=4,0

У технології фармацевтичних препаратів важливу роль мають: тиск, температура, концентрація. Зниження температури якого процесу збільшує вихід продуктів реакції?

*Екзотермічного.

Ендотермічного.

Ізохорного.

Ізобарного.

Адиабатичного.

Чому рівна константа рівноваги реакції Н2+I2=2HI, якщо константи швидкостей прямої і зворотної реакції рівні відповідно 0,16 і 0,05?

*3,2

0,03

0,06

6,4

1,4

Який з факторів сприяє збільшенню вихода продукту в реакції гідрування етену: С2Н4(г) + Н2 = С2Н6(г)

*Підвищення тиску

Зниження тиску

Збільшення об(єму системи

Зменшення концентрації С2Н4

Зменшення концентрації Н2