Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №7

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

CO_2(г)+4H_2(г) = CH_4(г) + 2H₂O_(ж)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 2 раза; б) увеличить концентрацию водорода в 2 раза ; в) увеличить концентрацию углекислого газа в 3 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

2CO_(г) + O_2(г) = 2CO_2(г) ; = -566 кДж

если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление в системе; в) увеличить концентрацию кислорода.

3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75 ⁰С?

4. Энергия активации реакции в отсутствии катализатора равна 84,6 кДж/моль, а в присутствии катализатора – 60,6 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при температуре 35 ⁰С?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

CO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г)

Вычислить концентрации всех веществ в момент равновесия, если начальные концентрации веществ равны: С₀(CO) = 2 моль/л; С₀(Cl₂) = 1,5 моль/л, а константа равновесия К = 20 л/моль.

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №8

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

S_(тв) + 2N₂O_(г) = SO_2(г) + 2N_2(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе увеличить давление в 4 раза; б) увеличить концентрацию оксида азота (I) в 3 раза ; в) уменьшить концентрацию оксида азота (I) в 5 раз.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

CO_2(г)+4H_2(г) = CH_4(г) + 2H₂O_(г) ; = -164,7 кДж

если: а) уменьшить температуру; б) увеличить давление в системе; в) уменьшить концентрацию водорода.

3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,7. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз?

4. Определите энергию активации реакции, если при 716 К константа скорости реакции равна 0,0067, а при 787 К равна 0,159.

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

2NO_2(г) = 2NO_(г) + O_2(г)

В момент равновесия концентрации веществ в системе были равны: [NO₂] = 0,8 моль/л; [O₂] = 1,1 моль/л; [NO] = 2,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальную концентрацию оксида азота (IV).

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №9

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

FeO_(тв) + CO_(г) = Fe_(тв) + CO_2(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе увеличить давление в 3 раза; б) увеличить концентрацию оксида углерода (II) в 6 раз ; в) уменьшить концентрацию оксида углерода (II) в 2 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г); = -116,2 кДж

если: а) уменьшить температуру; б) увеличить давление в системе; в) увеличить концентрацию кислорода.

3. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры на 32 градуса, если температурный коэффициент равен 2,8?

4. Константа скорости реакции при 600 К равна 7,5, а при 650 К равна 4,5·10². Вычислить энергию активации этой реакции.

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

CO_(г) +H₂O_(г) = CO_2(г) +H_2(г)

Начальные концентрации исходных веществ равны 0,08 моль/л. Вычислить равновесные концентрации всех веществ в системе и константу равновесия, если равновесная концентрация [СO₂] = 0,05 моль/л.