1)Чему равен эквивалент восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях?
Отношению молярной массы к количеству отданных электронов
2)Чему равен эквивалент окислителя в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР)?
Отношению молярной массы к количеству присоединенных электронов
3)Укажите значение фактора эквивалентности для цинк гидроксида в реакции образования средней соли с хлоридной кислотой?
1/2
4)Какие возможные значения может принимать фактор эквивалентности для ортофосфатной кислоты (H3PO4)
1, 1/2, 1/3
5)Для одноосновной кислоты и однокислотного основания эквивалентная масса.....
численно равна молярной массе
6)Чему равно значение фактора эквивалентности для калий перманганата (KMnO4), вступающего в реакцию в кислой среде?
1/5
7)Определите эквивалент Карбона в соединении с Гидрогеном (состава CH4)
3
8)Определите молярную массу эквивалента сульфатной кислоты:
49
9)Чему равна молярная масса эквивалента Оксигена?
8
10)Вокислительно-восстановительных реакциях (ОВР) калий дихромат выполняет роль исключительно окислителя. Определите фактор эквивалентности для этого соединения, если известно, что в реакции ОВР калий дихромат восстанавливается до трехвалентного иона хрома.
1/3
11)В зависимости от условий протекания реакции (рН среды) калий перманганат восстанавливается до разных продуктов. Укажите фактор эквивалентности для калий перманганата, вступающего в ОВР в щелочной среде.
1
12)Определите эквивалент Карбона в соединении с Оксигеном (состава CО)
6
13)Проходит реакция между NaOH и HCl. Определите эквивалентную массу соли, которая при этом образуется.
58,5
14)Сульфид ион в реакциях ОВР выполняет роль восстановителя. Чему равен фактор эквивалентности для сульфид иона (f), если реакция окисления проходит до образования серы молекулярной.
1/2
15)Калий перманганат в щелочной среде восстанавливается до калий манганата. Чему равна молярная масса эквивалента калий перманганата в данном случае?
молярная масса эквивалента соответствует молярной массе
16)Укажите значение фактора эквивалентности для ортофосфатной кислоты, если известно, что реакция нейтролизации между этой кислотой и калий
гидроксидом протекает до образованиякалий гидрогенфосфата
1/2
17)Калий перманганат в нейтральной среде восстанавливается до манган (IV) оксида (MnO2). Чему равна молярная масса эквивалента калий перманганата в данном случае?
молярная масса эквивалента соответствует отношению молярной массы к трем
Галогены
1.Слово «галогены» означает – Рождающий соли
2.К галогенам относят – Элементы группы VII A
3.Электронная формула валентного слоя атомов галогенов ns<sup>2</sup>np<sup>5</sup>
4.Молекулы галогенов имеют – Тетраэдрическое строение
5.Тип связи в молекулах галогенов – Ковалентная неполярная
6.Окислительные свойства свободных галогенов возрастают в ряду – I<sub>2</sub> Br<sub>2</sub> Cl<sub>2</sub> F<sub>2</sub>
7.Энергия сродства к электрону у галогенов убывает в ряду - I<sub>2</sub> Br<sub>2</sub> Cl<sub>2</sub> F<sub>2</sub>;
8.Электроотрицательность увеличивается у галогенов в ряду - F<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>, Br<sub>2</sub>, I<sub>2</sub>;
9.Наибольшее значение О. Э. О. имеет – Фтор
10.В природе галогены встречаются - только в соединениях
11.Важнейшие минералы фтора – Флюорит, плавиковый шпат
12.Важнейшие минералы хлора – Глауберова соль, хлоралгидрат
13.Фтор получают – Электролизом расплава KHF (гидрофторида калия)
14.Хлор получают в промышленности - Электролизом расплавов и растворов NaCl, KCl
15.Хлор получают в лабораторных условиях – Взаимодействиям соляной кислоты с MnO<sub>2</sub>, KMnO<sub>4</sub>
16.Физические свойства фтора – Желто-зеленый газ, ядовит
17.Физические свойства брома – Темно-бурая жидкость, летуча
18.Физические свойства йода – Темно-серые кристаллы
19.Отношение фтора к воде – Не взаимодействуют, Разлагает воду с выделением О<sub>2</sub>
20.Отношение хлора к воде - Разлагает воду с выделением О<sub>2</sub>
21.Отношение брома к воде – Образует две кислоты при комнатной температуре
22.Отношение йода к воде – Образует две кислоты при комнатной температуре, Образует две кислоты при нагревании
23.Отношение фтора к щелочам – Образует галогенид кислорода
24.Отношение хлора, брома, йода к щелочам – Образует две соли
25.Отношение хлора к щелочам при нагревании – Образует хлорид и хлорат
26.Отношение брома к щелочам на холоду – Образует бромид и гипобромид
27.Отношение брома к щелочам при нагревании – Образует бромид и бромат
28.Отношение йода к щелочам на холоду – Образует йодид и гипойодид
29.Отношение йода к щелочам при нагревании – Образует йодид и йодат
30.Отношение галогенов к кислотам – Не взаимодействуют
31.Физические свойства галогеноводородов – Бесцветные газы
32.Фтороводородная кислота относиться к – Электролитам средней силы
33.Хлороводородная, бромоводородная, йодоводородная кислоты относятся к – Сильным кислотам
34.Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду – HF, HCl, HBr, HI
35.Фтороводородную кислоту получают в промышленности – Действием, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> кон на плавиковый шпат
36.Хлористоводородную кислоту получают в промышленности - Действием, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> кон на повареную соль
37.Бромоводородную кислоту получают в промышленности – Гидролизом галогенангидридов фосфора
38.Йодоводородную кислоту получают в промышленности - Гидролизом галогенангидридов фосфора
39.Восстановительные свойства галогенид-ионов падают в ряду – I- Br- Cl- F-
40.Формула HClO соответствует кислоте – Хлорноватистой
41.Формула HClO<sub>3</sub> соответствует кислоте – Хлорноватой
42.Формула HClO<sub>4</sub> соответствует кислоте – Хлорной
43.Сила кислородосодержащих кислот хлора возрастает в ряду – HClO, HClO<sub>2</sub>, HClO<sub>3</sub>, HClO<sub>4</sub>
44.Соли йодноватистой кислоты называются – Йодидами
45.Хлорная известь это – Хлорат калия
46.Хлорат калия это – Бартолетова соль
47.Свойства хлорноватистой кислоты – Слабая кислота, сильный окислитель
48.Свойства хлорноватой кислоты – Слабая кислота, сильный окислитель
49.Свойства хлорной кислоты – Слабая кислота, сильный окислитель
50.Тип связи в межгалоидных соединениях – Ковалентная полярная
Сера
1.Оксид серы (VI) относится к – Кислотным оксидам
2.Физические свойства Оксида серы (VI) – Бесцветный газ, бесцветная жидкость
3.Серная кислота относится к электролитам – Сильным
4.В реакция О. В. Р. Серная кислота играет роль – Сильного восстановителя
5.Ионом-окислителем в разбавленной серной кислоте является –Протон
6.Ионом-окислителем в концентрированной серной кислоте является – Сульфат-ион
7.Разбавленная серная кислота может взаимодействовать – С металлами, стоящими до водорода
8.Концентрированная серная кислота может взаимодействовать – С металлами и неметаллами
9.При взаимодействии разбавленной серной кислоты с восстановителем выделяется – Свободная сера
10.При взаимодействии концентрированной серной кислоты с восстановителем выделяется – В зависимости от силы восстановителя – S, SO<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>S
11.При взаимодействии концентрированной серной кислоты с неметаллами выделяется – Диоксид серы
12.При взаимодействии концентрированной серной кислоты с малоактивными металлами выделяется - В зависимости от силы восстановителя – S, SO<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>S
13.Основными промышленными методами получения серной кислоты являются – Контактный и нитрозный
14.Олеум представляют собой – Раствор SO<sub>3</sub> в серной кислоте
15.Серная кислота образует соли – Сульфаты и гидросульфаты
16.Кристаллогидраты сульфатов двухвалентных металлов носят названия – Купоросы
17.Двойные соли – сульфаты одновалентных и трехвалентных металлов носят название – Квасцы
18.Оксид серы (II) относиться к – Кислотным
19.Формула H<sub>2</sub>SO<sub>2</sub> соответствует кислоте – Сульфоксиловой
20.Сульфоксиловая кислота относится к кислотам - Слабым
21.Соли сульфоксиловой кислоты называются – Сульфоксилаты
22.Формула H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>О<sub>4</sub> соответствует кислоте – Дитионистой
23.Дитионистая кислота (гидросернистая) является производным кислот – Серной и тиосерной
24.Формула H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>О<sub>3</sub> соответствует кислоте – Тиосерной
25.Атомы серы в тиосерной кислоте имеют валентность – II и VI (второй вариант ответа, а то плохо видно!)
26.Продуктами разложения тиосерной кислоты являются – Сера, диоксид серы, вода
27.Продуктами взаимодействия тиосульфата натрия с йодом являются – Йодид натрия и тетратионат натрия
28.Продуктами взаимодействия тиосульфата натрия с хлором являются – Хлорид натрия и серная кислота
29.Политионатные кислоты имеют общую формулу - H<sub>2</sub>S<sub>х</sub>О<sub>6</sub>
30.Число атомов серы в молекулах политионатных кислот составляет – 2-23
31.Соли политионовых кислот носят название – Политионаты
32.Пероксидисульфатная кислота является производным – Пероксида водорода
33.Пероксидисульфатная кислота может быть получена путем – Электролиза раствора серной кислоты
34.В реакциях О. В. Р. пероксидисульфаты могут быть – Сильными окислителями
35.Реакцию пероксидисульфата аммония с сульфатом марганца проводят – В кислой среде
36.Появления розовой окраски в реакции пероксидисульфата аммония с сульфатом марганца обусловлено образованием – Марганцевой кислоты
37.Формула SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> соответствует – Хлористому сульфурилу
38.Формула НSO<sub>3</sub>Cl соответствует – Хлорсульфоновой кислоте
39.При взаимодействии с водой хлорсульфоновая кислота (НSO<sub>3</sub>Cl) и хлористый сульфурил (SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>) образуют – Сернистую и соляную кислоты