Головна підгрупа via групи: o, s, Se, Te, Po

На зовнішньому рівні атомів цих елементів розміщено 6 електронів ns²p⁴. Перші чотири елементи мають яскраво виражені неметалічні властивості. Їх називають халькогенами («утворюють руди», «утворювачі руд»), полоній — рідкий маловивчений елемент. На зовнішньому рівні атома кисню немає d-підрівня, як і у атомів інших елементів ІІ періоду ПСЕ, тому кисень проявляє валентність, що дорівнює 2, інші халькогени — 2,4,6. Валентність 2 відповідає незбудженому стану атома, 4 — стану s²p³d¹-збудження, 6 — стану s¹p³d²-збудження електронних хмарок атома. В ряду О  Те збільшуються радіуси атомів і іонів Е^2–, підвищуються температури плавлення. У цьому ж напрямку понижується окислювальна активність атомів халькогенів, збільшується відновлювальна активність їх іонів Е^2–.

Елементі цієї групи більш активніші елементів V групи головної підгрупи: вони безпосередньо взаємодіють з більшістю металів і неметалів. З киснем, сірка, селен і телур утворюють сполуки типу ЕО₂ і ЕО₃, їм відповідають кислоти Н₂ЕО₃, які проявляють і окислювальні, і відновлювальні властивості; Н₂ЕО₄, які проявляють лише окислювальні властивості, що підсилюються в ряду H₂SO₄  H₂SeO₄  H₂TeO₄2H₂O.

Найбільше промислове значення має сірчана кислота і її солі сульфати. Сполуки селену і телуру — отруйні.

Контрольні питання

101. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: KClO₃  O₂  O₃  Ag₂O  H₂O  O₂  Na₂O₂  O₂.

102. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: S  H₂S  SO₂  SO₃ H₂S₂O₇  H₂SO₄  BaSO₄  BaS.

103. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Te  Al₂Te₃  H₂Te  Te  TeO₂  H₂TeO₃  H₆TeO₆.

104. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: H₂Se  SeO₂  Se  SeCl₄  H₂SeO₃  K₂SeO₃  K₂SeO₄.

105. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: FeS₂  FeS  H₂S  S  Na₂SO₃  Na₂S₂O₃  Na₂S₄O₆.

106. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Se  Na₂Se  H₂Se  H₂SeO₃  H₂SeO₄  K₂SeO₄  SeO₃.

107. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: FeS₂  SO₂  SO₂Cl₂  H₂SO₄  S  SO  Na₂SO₂  Na₂SO₄.

108. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Mn₂O₇  O₂  O₃  HgO  O₂  KO₂  KOH  O₂.

109. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: S  S₂Cl₂  SO₂  SOCl₂  H₂SO₃  H₂SO₄  H₂S₂O₈  H₂SO₅.

110. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення:

SeO₂  Se  H₂SeO₃  H₂SeO₄  BaSeO₄  K₂SeO₄  Se.

111. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Te  TeO₂  H₆TeO₆  TeO₃  TeO₂  H₂[TeI₆].

112. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Na₂S₂O₄  NaHSO₃  Na₂S₂O₅  Na₂SO₃  SO₂  SO₂Cl₂  CaS₂O₄.

113. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: KMnO₄  O₂  O₃  KO₃  KO₂  H₂O₂  Na₂O₂  O₂.

114. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: H₂Se  Se  K₂Se  K₂SeO₄  H₂SeO₃  Se  SeF₄.

115. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: FeS₂  SO₂  K₂S  H₂S  S  S₂Cl₂  SO₂  SO  Na₂SO₂.

116. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: CrO₃  O₂  O₃  HgO  O₂  H₂O  O₂  K₂O₂.

117. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Te  TeCl₂  TeCl₄  H₂TeO₃  H₂TeO₄  TeO₃  TeO₂  Na₆TeO₆.

118. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Se  H₂SeO₃  H₂SeO₄  Na₂SeO₄  H₂SeO₃  Se  SeF₄  H₂SeO₃.

119. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: S  SO₂  SO₃  H₂S₂O₇  H₂SO₄  S  S₂Cl₂  SO₂.

120. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: SO₂Cl₂  H₂SO₄  H₂S₂O₈  (NH₄)₂S₂O₈  (NH₄)₂SO₄  SO₃  S  H₂S.

121. При нагріванні 63,2 г KMnO₄ одержали 3,36 л кисню. Визначити ступінь розкладу KMnO₄ і склад твердого залишку. Відповідь: 75%; 15,8 г KMnO₄; 29,55 г K₂MnO₄; 13,05 г MnO₂.

122. Визначити (обчислити) об’єм озоно-кисневої суміші (32% O₃), необхідної для спалювання 1 л етану C₂H₆. Відповідь: 3 л озонованої суміші.

123. Чи однакова кількість сірчаної кислоти буде витрачено для розчинення 40 г нікелю, якщо взяти: а) концентровану і б) розбавлену кислоту? Скільки грамів H₂SO₄ піде на окислення нікелю в кожному випадку? Відповідь: а) 133,7 г; б) 66,85 г; на окислення Ni в обох випадках буде витрачено однакову кількість кислоти.

124. Який об’єм кисню виділиться з 400 г 3% розчину пероксиду водню H₂O₂ при його повному розкладі (н.у.)? Відповідь: 3,95 л.

125. До 100 г розчину Na₂SO₃ додали 100 см³ розчину йоду з C_М=0,1. Визначити відсоткову концентрацію Na₂SO₃ в розчині. Відповідь: 1,26%.

126. Скільки грамів сірчаної кислоти необхідно для розчинення 50 г ртуті? Скільки з них буде витрачено на окислення ртуті? Відповідь: 48,92 г; 24,46 г.

127. Змішали 20 см³ суміші кисню з азотом і 30 см³ водню. Суміш піддали вибуху. Знайдіть склад суміші кисню з азотом, якщо відомо, що після вибуху залишилося 8 см³ газу, який не вступив у реакцію. Відповідь: 14 см³ O₂ і 6 см³ N₂.

128. Через 100 см³ розчину NaOH (C_Н=0,2) пропустили 448 см³ SO₂ (н.у.). Яка сіль утворилася? Обчисліть її масу. Відповідь: 2,08 г NaHSO₃.

129. Скільки літрів SO₂ (н.у.) необхідно пропустити через розчин HClO₃, щоб відновити 16,9 г її до HCl? Відповідь: 13,44 л.

130. На виробництво 2 тонн залізного купоросу, який містить 52,5% FeSO₄, витрачено 0,5 тонни залізного брухту. Який відсоток від теоретично можливого становить вихід FeSO₄? Відповідь: 77,37%.

131. При виробництві сірчаної кислоти контактним способом втрати сірки становлять 8%. Скільки колчедану, що містить 30% сірки, необхідно для виробництва 1 тонни 96% H₂SO₄? Відповідь: 1 тонна 136 кг.

132. Оксид сірки (IV), який одержали при взаємодії міді з концентрованою сірчаною кислотою при нагріванні, пропустили в розчин лугу і отримали 500 см³ розчину натрію сульфіту Na₂SO₃ (C_M=0,1). Обчисліть кількість міді, яка вступила в реакцію. Відповідь: 3,2 г.

133. В евдіометрі підірвали 50 см³ суміші кисню з воднем. Після приведення газу до нормальних умов, об’єм його складав 20 см³ (об’єм води, що конденсується, до уваги не брати). Утворений газ горить. Обчисліть відсотковий склад взятої суміші. Відповідь: 20% O₂; 80% H₂.

134. При пропусканні 10 л сірководню H₂S (н.у.) через 1 кг розчину H₂SO₃ утворилася 19,2 г сірки. Обчисліть відсоткову концентрацію H₂SO₃ у розчині. Відповідь: 1,26%.

135. Для обпалювання 1000 кг залізного колчедану, який містить 4% мінеральних домішок, витрачено 5000 м³ повітря. Обчисліть відсотковий вміст утвореної газової суміші. Вміст кисню в повітрі 20% (за об’ємом). Відповідь: 82,2% N₂, 10,4% O₂, 7,4% SO₂.

136. Який об’єм озону потрібно додати до 1 л повітря, щоб отримати газову суміш, густина якої дорівнює густині кисню при тій самій температурі? Відповідь: 3,16 л.

137. При нагрівання KClO₃ частина його розкладається з виділенням кисню, а частина — з утворенням калію перхлорату і калію хлориду. Визначте масу і склад залишку, якщо при нагрівання 220,5 г KClO₃ виділилось 33,6 л кисню (н.у.). Відповідь: 172,5 г суміші; 83,1 г KClO₄; 89,4 г KCl.

138. Як зміниться склад 17% розчину сірчаної кислоти (густина 1,12 г/см³), якщо в одному літрі її розчинити 200 г SO₃? Відповідь: % збільшиться на 16%.

139. Обчисліть масу осаду сульфіду свинцю PbS, що утвориться при дії сірководню H₂S на 20 г 10% розчину нітрату свинцю (II). Відповідь: 1,44 г.

140. У виробництві сірчаної кислоти контактним способом з 14 тонн колчедану, що містить 42,4 % сірки, одержано 18 тонн сірчаної кислоти. Який відсоток становить цей вихід від теоретично можливого? Відповідь: 98,9%.