- •Міністерство охорони здоров’я України
- •Загальна та неорганічна хімія
- •Частина II
- •Приклади розв’язування задач
- •Контрольні питання
- •Головні підгрупи iiia і iva груп: b, Al, Ga, In, Tl, c, Si, Ge, Sn, Pb
- •Контрольні питання
- •Головна підгрупа va групи: n, p, As, Sb, Bi
- •Контрольні питання
- •Головна підгрупа via групи: o, s, Se, Te, Po
- •Контрольні питання
- •Головна підгрупа viia групи: h, f, Cl, Br, I, At
- •Контрольні питання
- •Властивості d-елементів iв і iiв підгруп: Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg
- •Контрольні питання
- •Властивості d-eлементів vib—viiib підгруп:
- •Контрольні питання
- •Література
- •69035, Г. Запорожье, пр. Маяковского, 26.
- •69035, Г. Запорожье, пр. Маяковского, 26.
Контрольні питання
1. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Mg MgH2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCO3 (MgOH)2CO3.
2. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Be BeSO4 Na2[Be(OH)4] BeCl2 Be BeSO4.
3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Mg MgSO4 Mg(OH)2 MgO MgCl2 Mg.
4. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Be Be3N2 Be(OH)2 Na2[Be(OH)4] BeCl2 Be.
5. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Li2CO3 Li2C2 LiOH LiCl Li Li3N.
6. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: NaCl Na Na2O2 Na2CO3 NaBr Na2S.
7. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Ca CaH2 Ca(OH)2 CaOCl2 CaCO3 CaO.
8. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Ba(NH2)2 Ba3N2 Ba(OH)2 Ba(ClO3)2 BaSO4 BaS.
9. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Mg Mg(NO3)2 MgO Mg(OH)2 MgCO3 MgCl2.
10. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Li2NH LiOH LiBr Li Li3N LiH.
11. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: BeCl2 BeH2 Be(OH)2 Na2[Be(OH)4] BeSO4 BeS.
12. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Na NaOH Na2S Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3.
13. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: KClO3 KClO4 KCl K K3N KOH KH2PO2.
14. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: SrCO3 SrO Sr SrH2 SrCl2 SrSO4.
15. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Ca3P2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 CaSO4 CaS CaCl2.
16. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: BaCO3 BaC2 Ba(OH)2 BaO BaH2 Ba3N2.
17. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Na Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaHSO4.
18. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: KOH K KH KHF2 K2SO4 K2S KCl.
19. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Sr Sr3N2 SrCl2 SrCO3 Sr(NO3)2 SrO SrO2.
20. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Ca(CN)2 CaC2 Ca(OH)2 CaO CaCl2 Ca Ca3N2.
21. Яку масу Na3PO4 потрібно додати до 500 л води, щоб усунути її карбонатну твердість, яка дорівнює 5 моль/м3? Відповідь: 136,6 г.
22. Які солі обумовлюють твердість природної води? Яку твердість називають карбонатною, некарбонатною? Як їх можна усунути? Напишіть рівняння відповідних реакцій. Чому дорівнює твердість води, в 100 л якої міститься 14,632 г Mg(HCO3)2? Відповідь: 2 моль/м3.
23. Вирахувати (обчислити) карбонатну твердість води, знаючи, що для реакції з Ca(HCO3)2, який міститься в 200 см3 води, потрібно 15 см3 розчину HCl з CН=0,08. Відповідь: 6 моль/м3.
24. В 1 л води міститься 36,47 мг іонів Mg2+ і 50,1 мг іонів Ca2+. Чому дорівнює твердість цієї води? Відповідь: 5,5 моль/м3.
25. Яку масу Na2CO3 потрібно додати до 400 л води, щоб усунути твердість 3 моль/м3? Відповідь: 63,6 г.
26. Вода, яка містить тільки MgSO4, має твердість 7 моль/м3. Яка маса магнію сульфату міститься у 300 л цієї води? Відповідь: 126,3 г.
27. Обчислити твердість води, знаючи, що у 600 л її міститься 65,7 г Mg(HCO3)2 та 61,2 MgSO4. Відповідь: 3,2 моль/м3.
28. У 220 л води міститься 11 г MgSO4. Чому дорівнює твердість цієї води? Відповідь: 0,83 моль/м3.
29. Твердість води, в якій розчинено лише Ca(HCO3)2, дорівнює 4 моль/м3. Який об’єм розчину HCl (CН=0,1) потрібно витратити для реакції з Ca(HCO3)2, що міститься в 75 см3 цієї води? Відповідь: 3 см3.
30. Вода, яка містить лише Mg(HCO3)2, має твердість 3,5 моль/м3. Яка маса Mg(HCO3)2 міститься у 200 л цієї води? Відповідь: 51,1 г.
31. Чому дорівнює твердість води, якщо для її усунення до 50 л води необхідно додати 21,2 г Na2CO3? Відповідь: 8 моль/м3.
32. Яка маса CaSO4 міститься в 200 л води, якщо твердість, обумовлено цією сіллю, дорівнює 8 моль/м3? Відповідь: 108,9 г.
33. Вода, яка містить лише Cа(HCO3)2, має твердість 9 моль/м3. Яка маса Cа(HCO3)2 міститься в 500 л цієї води? Відповідь: 364,5 г.
34. Яку масу Ca(OH)2 потрібно додати до 2,5 л води, щоб усунути її твердість, яка дорівнює 4,43 моль/м3? Відповідь: 0,4097 г.
35. Чому дорівнює карбонатна твердість води, якщо в 1 л її міститься 0,292 г Mg(HCO3)2 і 0,2025 г Ca(HCO3)2? Відповідь: 6,5 моль/м3.
36. Яку масу Ca(OH)2 потрібно додати до 275 л води, щоб усунути її карбонатну твердість, яка дорівнює 5,5 моль/м3? Відповідь: 56,06 г.
37. В 1 м3 води міститься 140 MgSO4. Обчисліть твердість цієї води. Відповідь: 2,33 моль/м3.
38. До 1 м3 твердої води додали 132,5 г Na2CO3. На скільки знизилася твердість цієї води? Відповідь: на 2 моль/м3.
39. Яку масу Na2CO3 необхідно додати до 0,1 м3 води, щоб усунути твердість, яка дорівнює 4 моль/м3? Відповідь: 21,2 г.
40. До 100 л твердої води додали 12,95 г Ca(OH)2. На скільки понизилася карбонатна твердість? Відповідь: на 3,5 моль/м3.
p-елементи (…ns2np1—6)
У III—VIII групах головних підгруп розміщено 30 p-елементів і 2 s-елемента (водень і гелій). В періодах зліва направо у атомів p-елементів заповнюється електронами p-підрівень від p1 до p6. Валентними є не лише p-електрони, але й s-електрони зовнішнього рівня атома. Їх сума відповідає номеру групи, у якій розміщено елемент, і вищому позитивному ступеню окислення: ns2p1, ns2p2, ns2p3, ns2p4, ns2p5, ns2p6. Зі збільшенням числа електронів на зовнішньому рівні атомів зменшується (понижується) відновлювальна здатність атомів і підсилюється їх окислювальна активність (збільшується електронегативність, спорідненість до електрона, енергія іонізації елементів). Група ПСЕ зверху донизу у p-елементів помітно зростають відновлювальні властивості.