МетодикиЛРСокращ

Электролит

Ступень

Кд

Электролит

Ступень

Кд

Н2О

1,8 · 10-16

Основания

Кислоты

NaOH

5,9

H2CO3

I

4,3 ·10–7

LiOH

6,7·10–1

II

5,6 ·10–11

Ni(OH)2

II

2,5·10–5

H2SO3

I

1,7·10–2

Co(OH)2

II

4,0·10–5

II

6,2

·10–8

Fe(OH)2

II

1,3·10–4

H2S

I

5,7

·10–8

Mg(OH)2

II

2,5·10–3

II

1,2 ·10–15

Mn(OH)2

II

5,0·10–4

I

7,5

·10–3

Be(OH)2

II

5,0·10–11

H3PO4

II

6,2

·10–8

NH4OH

1,79·10–5

III

2,2 ·10–13

Al(OH)3

II

2,0·10–8

CH3COOH

1,85 ·10–5

III

8,0·10–10

HCN

7,2 ·10–10

Cr(OH)3

II

3,4·10–8

HF

6,5

–4

III

1,0·10

–10

·10

HCl

1,0 ·107

Cu(OH)2

II

3,4·10–7

HBr

1,9 ·109

HI

1,0

·1010

Cd(OH)2

I

3,0·10–5

HMnO4

2,0 ·102

II

4,0·10–7

HClO4

1,0

·1010

I

3,2·10–10

HClO3

1,0 ·101

Sn(OH)2

II

1,2·10–12

HNO2

4,6

·10–4

HNO3

3,7

Ca(OH)2

II

4·10–2

H2SO4

I

1,0 ·103

Ba(OH)2

I

2,3·10–1

II

1,2

·10–2

Pb(OH)2

I

9,0·10–4

I

5,8 ·10–10

II

2,0·10–8

H3BO3

II

1,8 ·10–13

Fe(OH)3

II

5,0·10–10

III

1,6 ·10–14

III

3,0·10–12

H2SiO3

I

2,2 ·10–10

Zn(OH)2

I

4,4·10–5

II

1,6 ·10–12

II

1,5·10–9

Электролит

ПР

AgBr

4,4·10–13

AgCl

1,56·10–10

AgI

9,7·10–17

Ag2S

1,6·10–49

CdS

1,0·10–29

CuCO3

2,5·10–10

CaCO3

4,8·10–9

CuS

3,2·10–38

FeS

5,0·10–18

HgS

4,0·10–53

MnCO3

1,8·10–11

MnS

1,4·10–15

NiS

9,3·10-22

PbCl2

2,4·10–4

PbSO4

2,2·10–8

PbI2

8,7·10–9

SnS

1,0·10–28

Таблица 4

Стандартные изменения энергии Гиббса ΔG0298

образования

ионов и молекул при 298 К

Ион, молекула

ΔG0298, кДж/моль

Ион, молекула

ΔG0298, кДж/моль

FeS(тв)

-100,88

Cа2+(р)

-553,04

CuS(тв)

-53,76

CaCO3

-1128,35

H+(р)

0

Н2О(ж)

-237,18

Cl-(р)

-131,17

CO2(г)

-387,4

Fe2+(р)

-92,26

CO32–(р)

-528,1

Cu2+(р)

+64,98

AgCl

-73,33

H2S(р)

-27,97

Ag2S

-39,69

S2-(р)

+83,7

OH–

-157,31