Лабораторная работа №1

Классы неорганических соединений.

Цель работы: Ознакомится с методами получения оксидов, кислот, оснований (щелочей), солей и изучить их свойства.

Приборы и реактивы: Аппарат Киппа, сухое горючие, пробирки. Химические реактивы: NaOH, H₂S0₄, Cu(HC0₃)₂, Са(ОН)₂ ,CaO, MgCl₂, CuS0₄, FeCl₃, К₂СrO₄, CoCl₂, HCl, дистиллированная вода.

Опыт №1

Изменение окраски индикаторов в различных средах.

Вывод:Для определения кислой среды лучше использовать в качестве индикатора лакмус так как у него наблюдается резкое изменение цвета, чем у метил оранжевого, а фенолфталеина цвет не изменяется. Но для определения щелочной среды лучше использовать фенолфталеин или метил оранжевого так как у них наблюдается резкое изменение цвета, по сравнением с лакмусом у которого цвет не изменился.

Опыт №2

Получение и свойства основного оксида.

Cu(HCO₃)₂ При нагревании изменил свой цвет, с зеленого на черный.

Cu(HCO₃)₂ ^tCuO↓ + H₂O + 2CO₂↑

Полученный оксидне растворяется в воде. При взаимодействии с серной кислотойH₂SO₄, осадок растворяется и полученный раствор окрашивается в зеленый цвет.

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Опыт №3

Получение и свойство кислотного оксида.

При взаимодействии CaCO₃ и HCl в аппарате Киппа выделяется углекислый газ.

HCl + CaCO₃=CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O

Через пробирку с Ca(OH)₂ и пропустили углекислый газ полученный в аппарате Киппа. Получили следующую реакцию:

Ca(OH)₂+ CO₂ = H₂O + CaCO₃↓ .

Вывод: На основании опытов 2 и 3, кислотные и основные оксиды вступают друг с другом реакцию с образованием солей.

Опыт №4

Поучение кислоты растворимой в воде

В пробирку с дистиллированной водой добавили лакмус, при пропускании углекислого газа индикатор окрасился в красный цвет.

H₂O +CO₂ = H₂CO₃

Вывод: При взаимодействия кислотного оксида и воды образуется кислота растворимая в воде.

Опыт №6

Получение растворимого в воде основания(щелочи).

При смешивании оксида кальция CaO и воды наблюдается растворение оксида, при добавления фенолфталеина наблюдется окрашивание индикатора в малиновый цвет, что говорит о образовании гидроксида.

CaO + H₂O =Ca(OH)₂

Полученный гидроксид в водном растворе диссоциирует

Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ +­­ 2OH^-

Уравнение ступенчатой диссоциации

Ca(OH)₂ ↔ CaOH⁺ + OH^-

CaOH⁺↔ Ca²⁺+2OH^-

Вывод: При взаимодействии основного оксида и воды образуется гидроксид (основания) в результате которого индикатор окрашивается в малиновый цвет .

Опыт №7

Получение нерастворимых в воде оснований.

В три пробирки схлоридом магния(MgCl₂), сульфатом меди (CuSO₄)и хлоридом железа (FeCl₃) добавим гидроксид натрия (NaOH). В результате получим.

MgCl₂ + 2NaOH =Mg(OH)₂↓+ 2NaClГидроксид магния

CuSO₄ + 2NaOH =Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄Гидроксид кальция

FeCl₃ + 3NaOH =Fe(OH)₃↓+ 3NaCl Гидроксид железа(III)

Во всех 3-х случаях наблюдалось выпадение осадка. В виде не растворимого основания (гидроксида).

Вывод: Нерастворимые основания можно получить при взаимодействии солей с сильными основаниями (щелочами).

Опыт №9(б)

Получение и свойства кислых солей

Через пробирку с известковой водой(Ca(OH)₂) и пропустили углекислый газ из аппарат Киппа до полного растворения осадка. В результате получим кислую соль.

Ca(OH)₂+ CO₂ = H₂O + CaCO₃↓

H₂O + CaCO₃+CO₂=Ca(HCO₃)₂ (гидрокарбонаткальция)

К полученному раствору добавим известковую воду, и наблюдаем выпадение осадка.

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂= 2H₂O + 2CaCO₃↓

Вывод: Кислые соли растворимы в воде и взаимодействуют с основаниями с образованием нейтральных солей.

Опыт №10

Получение и свойства основной соли.

В пробирку с раствором хлорида кобальта (CoCl₂) добавим несколько капель гидроксида натрия (NaOH) и поставим на штатив. В результате через некоторое время наблюдается выпадение зеленного осадка.

CoCl₂ + NaOH=NaCl+(CoOH)Cl↓

Поученный раствор разольем на две пробирки, в одну добавим раствор щелочи (NaOH). В результате будет изменятся цвет осадка.

(CoOH)Cl + NaOH= Co(OH)₂+ NaCl

А в другую пробиркудобавим соляную кислоту (HCl). В результате будем наблюдать расстворение осадка.

(CoOH)Cl+ HCl=CoCl₂+H₂O

Вывод:Основные сои могут взаимодействовать с основаниям с образованием оснований и простой соли, а также взаимодействует с кислотой с образованием нейтальной соли и воды.