1 Дано:

Формула-?

С учетом закона сохранения массы вещества после реакции атомов углерода и водорода столько же, сколько и до реакции С2Н6-простейшая M(C2H6)=30г/моль

Сравнивая массы n2 и n6 одинаковые => истенная формула С2Н6

Ответ: С2Н6

Условие задачи.

Определите молекулярную формулу вещества, при сжигании 3,75г которого получили 2,25г водяного пара и 5,5г оксида углерода(IV). Относительная плотность вещества по водороду равна 15.

1 Дано:

Формула-?

Простейшая СН2 М(СН2)=14г/моль

Сравнивая массы

30г/моль-14г/моль=16/моль=>есть третий элемент О.

Истинная формула СН2О

Ответ: СН2О

Условие задачи.

Сожгли 1,4г органического вещества плотностью 1,25г/л. В результате 1,8г воды и 2,24г оксида углерода(IV).Определите молекулярную формулу вещества.

1 Дано:

Формула-?

С учетом закона сохранения массы вещества после реакции атомов углерода и водорода столько же, сколько и до реакции С2Н4-простейшая M(C2H4)=28г/моль

Сравнивая массы n2 и n6 одинаковые => истенная формула С2Н4

Ответ: С2Н4

Задачи.

1. При сжигании органического соединения массой 4,2г получен оксида углерода(IV) массой 13,2г и воду массой 5,4г. Относительная плотность этого соединения по воздуху 2,9. Выведите молекулярную формулу органического соединения. Ответ: С6Н2

2. При сгорании 3,6г органического соединения образовалось 11г оксида углерода(IV) и 5,4г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Определите молекулярную формулу. Ответ: С5Н12

3. Определите молекулярную формулу органического вещества, если при сжигании 25,2г его образовалось 40,32л оксида углерода(IV) (н.у.) и 32,4г воды. Плотность этого вещества равна 1,815г/л. Ответ: С3Н6

4. При сгорании 1,8г органического вещества образовалось 3,96г оксида углерода(IV) и 1,96г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 30. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

5. Выведите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по водороду равна 15. При сгорании 8,96л(н.у) этого вещества, выделилось 8,96л оксида углерода(IV) (н.у) и 7,2г воды

Список литературы:

1. Шамова М.О.

Учимся решать расчетные задачи по химии: технология и алгоритмы решения.

М.: Школа – Пресс, 2001.

2. Радицкий А. М., Курьянова Т. Н.

Дидактический материал по общей химии для 11 класса: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 1997.

3. Гара Н. Н., Габрусева Н. И.

Сборник задач для проведения устного экзамена по химии за курс средней школы. 11класс – М.: Дрофа 1999

4. Штремплер Г. И.

Методика решения расчетных задач по химии: 8-11кл. М.:Просвещение, 2001