1) Дано:

2) x:y:z=

3) Mr(CxHyNz)=D(H2)·M(H2)

CxHyOz Mr(CxHyNz)=15.5·2=31

Mr=M Mr(CxHyNz)=31г/моль

4) CxHyNz x:y:z=

=3.225:16.2:3.22=1:5:1

5) Простейшая формула

СН5N М(СН5N)=31г/моль

6)

7) Истинная формула CH5N

Ответ: CH5N

Задачи.

1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 25%. Относительная плотность углеводорода по кислороду 0,5. Ответ: метан.

2. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%. Относительная плотность углеводорода по водороду 15. Ответ: этан

3. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 20%. Относительная плотность по воздуху 1,035. Ответ: этан

4. Определите формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем 85,7% и 14,3% водорода. Плотность углеводорода 1,815г/л. Ответ: пропен

5. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 39. По данным анализа установлено, что массовая доля углерода составляет 92,3%, а водорода 7,7%. Определите формулу вещества.

6. Имеется органическое вещество, в котором массовая доля углерода – 64,9%, кислорода – 21,6%, а водорода – 13,5%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,55. Выведите молекулярную формулу вещества.

7. Имеется органическое вещество, относительная плотность которого по водороду равна 15. Выведите молекулярную формулу вещества, если вещество содержит 40% углерода, водорода – 6,7% и кислород.

Задачи на определение молекулярной формулы вещества по массе или объёму исходного вещества и продуктов горения отличается от определения молекулярной формулы вещества на основании массовых долей(%) элементов тем, что в условиях первых отсутствует посредственные данные о качественном и количественном составе исходного вещества. Качественный состав исходного вещества определяется на основе косвенных данных и с учетом закона сохранения масс вещества; количественный состав его определяется, исходя из формул веществ, получившихся в результате горения вещества.

II Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по продуктам сгорания.

При сравнении углеродов CH4+2O2→CO2+2H2O и кислород содержащих органических веществ C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O образуются оксиды: оксид углерода (IV) (углекислый газ) и оксид водорода (вода).

АЛГОРИТМ.

1. Записываем кратко условие задачи.

2. Находим молярную массу

— если дона абсолютная площадь вещества ρ(г/л), то применяем формулы M(AxBy)=ρ·Vm Vm=22.4г/моль

— если дона относительная плотность по какому – либо веществу D(в-ва), то применяем формулу

Mr(AxBy)=D(в-ва)·Mr(в-ва) Mr(возд)=29

Mr=M M(AxBy)(г/моль)

3. Находим количество вещества

— органического;

— углекислого газа (оксида углерода(IV));

— воды (оксид водорода),

Используя формулы ;

4. Находим соотношение количества вещества органического, углекислого

газа и воды (небольшие целые числа- коэффициенты).

5. Подставляем коэффициенты в схему.

6. Выводим простейшую формулу. Находим её молярную массу.

7. Сравниваем массы n2 и n6 выводим истенную.

Условие задачи.

Определите молекулярную формулу газообразного вещества, если при сжигании 1,5гр его образовался оксид углерода(IV) массой 4,4г и пары воды массой 2,7г. Относительная плотность по водороду равна 15.