0101. Укажите формулу кислой соли
NaHSO4
0102. Укажите формулу основной соли
AlOHSO4
0103. С каким из перечисленных веществ будет реагировать CaCO3
HCl
0104. Укажите формулу сильной кислоты.
H2SO4
0105. С каким из перечисленных веществ будет реагировать BeO
NaOH
0106. С каким из перечисленных веществ будет реагировать SiO2
NaOH
0107. Укажите формулу щелочи.
NaOH
0108. Укажите формулу поваренной соли.
NaCl
0109. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать СО2.
NaOH
0110. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать К2О.
SO3
0111. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НСl.
NaOH
0112. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН.
HCl
0113. Укажите амфотерный гидроксид.
Al(OH)3
0114. Укажите амфотерный оксид.
ZnO
0115. С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)3
HCl
0116. С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)3
NaOH
0117. Укажите формулу основной соли
CuOHCl
0118. Укажите формулу кислой соли
CaHPO4
0119. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать MgО
CO2
0120. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать P2O5.
Na2O
0121. Укажите формулу средней соли
K3PO4
0122. Укажите формулу сильной кислоты.
HNO3
0123. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН
FeCl3
0124. Укажите формулу ортофосфата кальция
Ca3(PO4)2
0125. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НNO3.
NaOH
0201. Определите фактор эквивалентности средней соли Al2(SO4)3 (моль):
1/6
0202. Определите фактор эквивалентности кислоты H2S (моль):
1/2
0203. Определите фактор эквивалентности основания Al(OH)3 (моль):
1/3
0204. Определите фактор эквивалентности оксида Fe2O3 (моль):
1/6
0205. Определите фактор эквивалентности кислой соли NaHSO4 (моль):
1
0206. Определите фактор эквивалентности оксида Na2O (моль):
1/2
0207. Определите фактор эквивалентности средней соли Na2SiO3 (моль):
1/2
0208. Определите фактор эквивалентности кислоты H2Cr2O7 (моль):
1/2
0209. Определите фактор эквивалентности кислой соли NaH2PO4 в уравнении реакции (моль):
NaH2PO4 + NaOH= Na2HPO4 + H2O
1
0210. Определите фактор эквивалентности основания Fe(OH)3 (моль):
1/3
0211. Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + H2O
1/2
0212. Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):
2HCl + Аl(OH)3 = Al OHCl2 + 2H2O
1/2
0213. Определите фактор эквивалентности оксида магния по уравнению реакции (моль):
MgO +2HCl=MgCl2+H2
1/2
0214. Определите фактор эквивалентности средней соли Fe2(SO4)3 (моль):
1/6
0215. Определите фактор эквивалентности СоСl2 по уравнению реакции (моль):
СоСl2+ NaOH= СоOHСl +NaCl
1
0216. Определите фактор эквивалентности оксида MnO2 (моль):
1/4
0217. Определите фактор эквивалентности оксида NO (моль):
1/2
0218. Определите фактор эквивалентности средней соли Na2SO3 (моль):
1/2
0219. Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):
HCl + Аl(OH)3 = Al(OH)2Cl + H2O
1
0220. Определите фактор эквивалентности оксида Al2O3 (моль):
1/6
0221. Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
1
0222. Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1/2
0223. Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):
HCl + Cu(OH)2 = CuOHCl + H2O
1/6
0224. Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):
3HCl + Аl(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
1/3
0225. Определите фактор эквивалентности основания Sr(OH)2 (моль):
1/2
0301. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
NaOH + H2SO4 ® NaHSO4 + H2O
138
0302. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
CO2 + Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2
162
0303. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
Zn + 2HCl ® H2 + ZnCl2
138
0304. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
396
0305. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
P2O5 + 3Ca(OH)2 ® 3H2O + Ca3(PO4)2
364
0306. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
Cu(OH)2 + 2HCl® CuCl2+ 2H2O
171
0307. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
AlOHCl2 + HCl ® AlCl3 + H2O
151,5
0308. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
SO3 + 2NaOH ® Na2SO4 + H2O
160
0309. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
Na2CO3 + H2O ® NaHCO3 + NaOH
124
0310. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
6KOH+ P2O5 ® 2K3PO4 + 3H2O
478
0311. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
2Cu(OH)2 + H2SO4 ® (CuOH)2SO4 + 2H2O
294
0312. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
2NaOH + CO2 ® H2O + Na2CO3
124
0313. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
FeCl3 + 3NaOH ® 3NaCl + Fe(OH) 3
282,5
0314. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
NaH2PO4 + 2NaOH ® Na3PO4 + 2H2O
200
0315. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
Al2О3 + 2NaOH® 2NaAlО2+ H2O
182
0316. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
H3PO4 + 3NaOH® Na3PО4+ 3H2O
218
0317. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
P2O5 + 3H2O® 2H3PО4
196
0318. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
CuCl2 + 2NaOH® Cu(OH)2+ 2NaCl
215
0319. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
3HNO3 + Fe(OH)3® Fe(NО3)3 + 3H2O
296
0320. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
2HNO3 + Ca(OH)2® Ca(NО3)2+ 2H2O
200
0321. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
Cu + 2H2SO4(конц.)® CuSО4+ SO2 + 2H2O
260
0322. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
H2SO4 + BaCl2® BaSО4+ 2HCl
306
0323. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
2HСl + Na2CO3® 2NaCl + H2O + CO2
179
0324. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
H2SO4 + Na2S® Na2SО4+ H2S
176
0325. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
2NH4Cl + Ca(OH)2® CaCl2 + 2H2O + 2NH3
181
0401. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Cu2O CuO
2:1
0402. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: C3H6 C3H8 C3H4
3:4:2
0403. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: TiO TiO2
1:2
0404. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: MnO MnO2 MnO3
1:2:3
0405. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: NO NO2
1:2
0406. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: V2O3 V2O5
3:5
0407. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Cu2O Cu2O3
1:3
0408. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в серной кислоте
2:1:4
0409. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрокарбонате натрия
1:1:1:3
0410. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в ортофосфорной кислоте
3:1:4
0411. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде железа (III)
1:3:3
0412. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате натрия
2:1:4
0413. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрофосфате натрия
2:1:1:4
0414. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате кальция
1:1:4
0415. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в дигидрофосфате калия
1:2:1:4
0416. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате магния
1:1:4
0417. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: As2O3 As2O5
3:5
0418. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: CO CO2
1:2
0419. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: PbO PbO2
1:2
0420. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Cl2O Cl2O7
1:7
0421. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Tl2O Tl2O3
1:3
0422. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в нитрате натрия
1:1:3
0423. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в угольной кислоте
2:1:3
0424. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в кремниевой кислоте
2:1:3
0425. Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде хрома(III)
1:3:3
0501. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 2H2 + O2 ® 2H2O
2:1:2
0502. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений C2H4 + 3O2 ® 2CO2 + 2H2O
1:3:2:2
0503. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 2H2S + 3O2 ® 2SO2 + 2H2O(ж)
2:3:2
0504. Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: H2 + Сl2 ® 2HCl
1:1:2
0505. Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: 2NO + O2 ® 2NO2
2:1:2
0506. Докажите на основании уравнения закон объемных отношений C3H8 + 5O2 ® 3CO2 + 4H2O
1:5:3:4
0507. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O
1:2:1:2
0508. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 2C4H10 + 13O2 ®8CO2 + 10H2O
2:13:8:10
0509. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 2SO2 + O2 ® 2SO3
2:1:2
0510. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 2C3H6 + 9O2 ® 6CO2 + 6H2O
2:9:6:6
0511. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: N2 + 3H2 ® 2NH3
1:3:2
0512. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 2CO + O2 ® 2CO2
2:1:2
0513. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 4NH3 + 5O2 ® 4NO + 6H2O
4:5:4:6
0514. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 2C2H2 + 5O2® 4CO2+ 2H2O
2:5:4:2
0515. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 4NH3 + 3O2 ® 2N2 + 6H2O
4:3:2:6
0516. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: С3H4 + 4O2 ®3СО2 + 2H2O
1:4:3:2
0517. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений H2 + I2 ®2HI
1:1:2
0518. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 2NO + 2H2 ®N2 + 2H2O
2:2:1:2
0519. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: N2 + O2 ®2NO
1:1:2
0520. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 2NO + Cl2 ®2NOCl
2:1:2
0521. Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: CO2 + CH4 ®2CO + 2H2
1:1:2:2
0522. Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: H2 + Br2 ® 2HBr
1:1:2
0523. Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: 2F2 + O2 ® 2OF2
2:1:2
0524. Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: Сl2 + 2O2® 2ClO2
1:2:2
0525. Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: C2H2 + 2H2 ® C2H6
1:2:1
0601. Электронная формула валентных электронов элемента имеет вид … 5s24d4. Указать число электронов в наружном уровне.
2
0602. Могут ли существовать в атоме два электрона с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел?
не могут
0603. Какой уровень заполняется после подуровня 4d?
5p
0604.
Определить формулу валентных электронов
элемента титана
4s23d2
0605. Определить формулу валентных электронов элемента (радия) Ra
7s2
0606. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.
2d2
0607. Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d6. Определить какой это элемент.
0608. У какого элемента начинается заполнение подуровня 4d?
0609.
Определить формулу валентных электронов
элемента марганца
4s23d5
0610. Формула валентных электронов имеет вид: 3s23p2. Определить какой это элемент.
0611. Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d104р6. Определить какой это элемент.
0612.
Какой подуровень заполняется после подуровня 4s?
3d
0613. Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5р?
6s
0614. Какую максимальную валентность проявляют элементы VI A группы (A- главная подгруппа)?
6
0615. Укажите электронную формулу валентного электронного слоя элемента теллур (Te)
5s25p4
0616. Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d7. Какой это элемент?
0617. Электронная структура атома элемента выражается формулой: 4s23d3. Определить какой это элемент.
0618. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.
3p8
0619. У какого элемента заканчивается заполнение подуровня 3d?
0620. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.
2f2
0621. Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d104р5. Какой это элемент?
0622. Определите электронную формулу валентного энергетического слоя атома сурьмы (Sb)
5s25p3
0623. Определить формулу валентных электронов элемента ниобия (Nb)
5s24d3
0624. Определить формулу валентных электронов элемента селена (Se)
4s24p4
0625. Определить формулу валентных электронов элемента иридия (Ir)
6s25d7
0701.
Сколько неспаренных электронов содержат
атомы
в невозбужденном состоянии?
2
0702. Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов… 5s24d5 ?
0703. Какой подуровень заполняется перед подуровнем 6s?
5p
0704. Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов: 5s24d1.
0705. Какую максимальную валентность проявляют элементы VI В группы (В – побочная подгруппа)?
6
0706. Какую максимальную валентность проявляют элементы III A группы (A – главная подгруппа)?
3
0707. Какую максимальную валентность проявляют элементы IV A группы (A – главная подгруппа)?
4
0708. Сколько максимально электронов может содержать атом на 4 энергетическом уровне?
32
0709. Изотопы элемента различаются по ………
числу нейтронов
0710. Максимальное число электронов у элементов второго периода равно
8
0711. Сколько протонов в ядре атома скандия (Sc)?
21
0712. Сколько нейтронов в ядре атома фосфора (P)?
16
0713. Сколько электронов в ядре атома алюминия (Al)?
13
0714. Сколько протонов в ядре атома германия (Ge)?
32
0715. Сколько нейтронов в ядре атома хрома (Cr)?
28
0716. Сколько электронов в ядре атома ртути (Hg)?
80
0717. Сколько протонов в ядре атома неона (Ne)?
10
0718. Сколько нейтронов в ядре атома титана (Ti)?
26
0719. Сколько электронов в ядре атома селена (Se)?
34
0720. Сколько протонов в ядре атома марганца (Mn)?
25
0721. Сколько нейтронов в ядре атома железа (Fe)?
30
0722. Сколько электронов в ядре атома хлора (Сl)?
17
0723. Сколько протонов в ядре атома мышьяка (As)?
33
0724. Сколько нейтронов в ядре атома олова (Sn)?
69
0725. Сколько электронов в ядре атома рубидия (Rb)?
37
0801. Максимальное число электронов для 4-го энергетического уровня равно
32
0802. Титан относится к
d- элементам
0803. Максимальная валентность свинца в кислородных соединениях равна
IV
0804. Максимальная валентность углерода в кислородных соединениях равна
IV
0805. Используя электронно-ячеечную формулу атома фосфора, определите возможные значения степеней окисления фосфора?
–3 0 +3 +5
0806. Сколько неспаренных электронов в валентном слое атома фосфора в основном состоянии?
3
0807. Таллий относится к
p- элементам
0808. Укажите наиболее характерные значения валентности атома фосфора.
III и V
0809. Сколько максимально электронов может содержать атом на 3 энергетическом уровне?
18
0810. Сколько максимально электронов может содержать атом на 5 энергетическом уровне?
32
0811. Сколько неспаренных электронов в невозбужденном состоянии имеет атом фосфора?
3
0812.
Электронная формула элемента
имеет вид: 1s22s22p63s2.
Указать число валентных электронов.
2
0813.
Электронная формула элемента
имеет вид: 1s22s22p63s23p2.
Указать число электронов в наружном
слое.
4
0814. Структуру валентного слоя 4s23d5 имеет химический элемент …….
0815. Какой из оксидов Mn проявляет основные свойства?
MnO
0816. Какой из оксидов Cr проявляет основные свойства?
CrO
0817. Какой из оксидов Mn проявляет кислотные свойства?
Mn2O7
0818. Какой из оксидов Cr проявляет кислотные свойства?
CrO3
0819. Какое соединение серы проявляет свойства только окислителя в окислительно-восстановительных реакциях?
H2SO4
0820. Какое соединение фосфора проявляет свойства только окислителя в окислительно-восстановительных реакциях?
P2O5
0821. Какое соединение азота проявляет свойства только восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях?
NH3
0822. Какое соединение углерода проявляет свойства только восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях?
CH4
0823. Сколько электронов находится на 3р подуровне в атоме кремния?
2
0824. Укажите формулу летучего водородного соединения серы?
H2 S
0825. Сколько электронов находится на 5р подуровне в атоме олова?
3
0901. Рассчитайте объем (л) при н.у. 1,5 моль кислорода (О2)
33,6
0902. Какое количество вещества соответствует 4 г гелия (Не)
1
0903. Рассчитайте количество вещества (моль) 64 г кислорода (О2)
2,00
0904. Рассчитайте количество вещества (моль) 18,06´1023 молекул газа
3,00
0905. Рассчитайте массу (г) 3 моль аммиака (NH3)
51
0906. Сколько молей содержится в 6 г водорода (H2)?
3
0907. Сколько молей содержится в 11,2 л азота (N2) при н.у.?
0,5
0908. Рассчитайте массу (г) 2 молей кислорода (О2).
64
0909. Рассчитайте массу 2 молей СО2
66
0910. Какой объем займет при н.у. 0,1 моль газа?
2,24
0911. Какой объем (л) займут 2 моль азота (N2) при н.у.?
44,8
0912. Какова масса 2 моль аммиака (NH3)?
34 г
0913. Сколько молей содержится в 27 г алюминия (Аl)?
1
0914. Какому числу моль соответствует 8,5 г аммиака?
0,5
0915. Чему равна масса 1 моль (г/моль) аммиака (NH3)?
17
0916. Сколько молей содержится в 5,6 л газа при н.у.?
0,25
0917. Сколько моль карбоната кальция содержится в 50 г CaCO3.
0,5
0918. Определить массу (г) 10 моль нитрата калия (КNO3)
1010
0919. Сколько молей содержится в 44,8 л аммиака (NH3) при н.у.
2
0920. Имеется 22 г аммиака (СО2). Определите количество вещества (моль)?
0,5
0921. Какой объем при н.у. занимает 1 моль любого газа.
22,4
0922. Какой объем при н.у. занимает 5 моль CO2.
112
0923. Какой объем при н.у. занимает 10 моль SO3.
224
0924. Какой объем при н.у. занимает 2 моль N2.
44,8
0925. Какой объем при н.у. занимает 1 моль CH4.
22,4
1001. Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?
Br2
1002. Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?
Cl2
1003. Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?
H2
1004. Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?
HCl
1005. Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?
HBr
1006. Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?
HI
1007. Укажите соединение с ионным типом связи.
NaCl
1008. Укажите соединение с ионным типом связи.
KBr
1009. Укажите соединение с ионным типом связи.
KCl
1010. Укажите соединение c ковалентной полярной связью.
H2O
1011. Укажите соединение с ковалентной полярной связью.
HBr
1012. Укажите соединение с ковалентной неполярной связью.
I2
1013. Укажите соединение с ионным типом связи.
CaCl2
1014. Укажите соединение с ионным типом связи.
NaF
1015. Укажите соединение с ионным типом связи
Li2SO4
1016. Определите тип химической связи в молекуле хлороводорода (HCl).
ковалентная полярная
1017. Определите тип химической связи в молекуле бромида калия (KBr )
ионная
1018. Определите тип химической связи в молекуле азота (N2 )
ковалентная неполярная
1019. Определите тип химической связи в молекуле сероводорода (H2S).
ковалентная полярная
1020. Определите тип химической связи в молекуле оксида серы (IV) (SO2 ) .
ковалентная полярная
1021. Определите тип химической связи в молекуле водорода (H2 ).
ковалентная неполярная
1022. Определите тип химической связи в молекуле фторида калия (КF).
ионная
1023. Определите тип химической связи в молекуле оксида углерода (II) (СО).
ковалентная полярная
1024. Определите тип химической связи в молекуле кислорода (O2 ).
ковалентная неполярная
1025. Определите тип химической связи в молекуле хлора (Cl2).
ковалентная неполярная
1101. Для какой реакции значение ΔS0 реакции ≈ 0?
C(тв.)+O2(г) = CO2(г)
1102. Для какой реакции значение ΔS0 реакции > 0?
2CH4 (г) = C2H2(г)+ 3H2(г)
1103. Для какой реакции значение ΔS0 реакции < 0?
2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г)
1104. Если ΔН0 >0 ΔS0 < 0, идет ли реакция самопроизвольно?
реакция не идет
1105. Для реакции 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.
Δn= -1 моль; ΔS0 < 0
1106. Для какого из указанных веществ ΔН0образования = 0?
O2
1107. 7Для какого из указанных веществ ΔН0образования ≠ 0?
CO2
1108. Каково соотношение величин ΔН0 и Q реакции, протекающей при постоянном давлении?
ΔН0 = -Q
1109. Определить ΔН0 реакции при 298 К C(тв.)+O2(г) = CO2(г), используя табличные данные:
ΔН0298 (С) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль;
ΔН0298 (СО2) = -393,5 кДж/моль.
–393,5 кДж
1110. Определить ΔН0 реакции при 298 К, N2 (г)+О2(г) = 2NО (г), используя табличные данные:
ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (N2) = 0 кДж/моль;
ΔН0298 (NО) = 90,3 кДж/моль.
180,6 кДж
1111. Для какого из указанных веществ ΔG0образования равна 0?
C
1112. Указать, при какой температуре реакция А+В=С протекает в прямом направлении, если:
при Т= 698 К, ΔG0= -225 кДж
1113. Указать значение ΔG0298 (энергия Гиббса), при котором реакция протекает в прямом направлении?
–50 кДж
1114. Указать значение ΔG0298 (энергия Гиббса), при котором реакция не может протекать в прямом направлении?
20 кДж
1115. Для какого процесса значение ΔS0 < 0?
H2O(г) = H2O(ж)
1116. Для какого процесса значение ΔS0 > 0?
CO2(тв) = CO2(г)
1117. Для какого процесса значение ΔS0 > 0?
H2O(ж) = H2O(г)
1118. Для реакции 2CH4 (г) = C2H2(г)+ 3H2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.
Δn= 2 моль; ΔS0 > 0
1119. Для реакции 2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.
Δn= -1 моль; ΔS0 < 0
1120. Определить ΔН0 реакции при 298 К, 2H2(г)+O2(г) = 2H2O(ж), используя табличные данные:
ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (Н2) = 0 кДж/моль;
ΔН0298 (Н2ОЖ) = -285,8 кДж/моль.
–571,6 кДж
1121. Указать величину Q реакции Н++ОН - = Н2О, если ΔН0реакции= -57,3 кДж
57,3 кДж
1122. Указать величину ΔН0 реакции Н++ОН - = Н2О, если Q = 57,3 кДж
–57,3 кДж
1123. Для какого из указанных веществ ΔН0образования равна 0?
Al
1124. Указать величину Q реакции C(тв.)+O2(г) = CO2(г),
если ΔН0реакции = -393,5 кДж
393,5 кДж
1125. Для какого из указанных веществ ΔG0образования не равна 0?
MgO
1201. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции : 2А (г)+3В (кр) = D(кр)
V=
КС
1202. Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (Г)=2NO2 (Г) , если увеличить концентрацию кислорода в 5 раз.
увеличится в 25 раз
1203. Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (г)=2NO2 (г), если увеличить концентрацию азота и кислорода в 5 раз.
увеличится в 125 раз
1204. Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (Г)=2NO2 (Г) , если увеличить концентрацию азота в 5 раз.
увеличится в 5 раз
1205. Как изменится скорость реакции N2 + 3H2= 2NH3, если увеличить концентрацию азота в 3 раза
увеличится в 3 раза
1206. Как изменится скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза
увеличится в 27 раз
1207. Температурный коэффициент скорости химической реакции показывает во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы
на 10 градусов
1208. Как изменится скорость реакции СН4 + 2О2=СО2 + 2H2О, если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза
увеличится в 9 раз
1209. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 30 С0 до 60 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
8
1210. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 50 С0 до 90 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
81
1211. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 40 С0 скорость увеличилась в 81 раз.
3
1212. Как изменится скорость реакции 2NO (г)+O2 (Г)=2NO2 (Г), если увеличить концентрацию оксида азота (II) в 2 раза
увеличится в 4 раза
1213. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 50 С0 скорость увеличилась в 32 раза.
2
1214. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции : 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
v = kc2(NaOH)c(H2SO4)
1215. Как изменится скорость реакции 2NO (г)+O2 (Г)=2NO2 (Г), если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза
увеличится в 3 раза
1216. Как изменится скорость реакции N2 + 3H2=2NH3, если увеличить концентрацию азота в 2 раза
увеличится в 2 раза
1217. Как изменяется скорость реакции 2С2Н2(Г) + 5О2(Г) = 4СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации ацетилена в 2 раза
увеличится в 4 раза
1218. Как изменяется скорость реакции 2С2Н2(Г) + 5О2(Г) = 4СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации кислорода в 2 раза
увеличится в 32 раза
1219. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 20 С0 до 70 С0, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
32
1220. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры с 60 С0 до 30 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
8
1221. Как изменится скорость реакции 2Н2 (г)+O2 (Г)=2Н2O (Г), если увеличить концентрацию водорода в 3 раза
увеличится в 9 раз
1222. Как изменяется скорость реакции С2Н4(Г) + 3О2(Г) = 2СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации кислорода в 4 раза
увеличится в 64 раза
1223. Как изменится скорость реакции СН4 + 2О2=СО2 + 2H2О, если увеличить концентрацию метана в 3 раза
увеличится в 3 раза
1224. Как изменяется скорость реакции С2Н4(Г) + 3О2(Г) = 2СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации этилена в 4 раза
увеличится в 4 раза
1225. Как изменится скорость реакции 2Н2 (г)+O2 (г.) =2Н2O (Г), если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза
увеличится в 3 раза
1301. Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2А (г)+3В (ж) Û 2D(г)+Q?
понижение температуры
1302. Указать правильную запись константы равновесия реакции
а А (г) + в В(кр) Û d D (г) + р Р (кр.)
[ А]a
1303. Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: 2 А (г) + В(ж) Û 2 D (г)
0,5
1304. Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия влево:
2 SO2+O2 Û 2SO3+Q
понижение концентрации SO2
1305. Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л:
А (г) + 2 В(г)Û 2 D (г)
0,5
1306. Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
CaCO3 Û CaO + CO2 – Q
повышение температуры
1307. Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: NH3 (г) + HCl (г)= NH4Cl (кр) + Q
понижение температуры
1308. Указать правильную запись константы равновесия реакции
4 HCl (г) + O2(г) Û 2Cl2 (г) +2 H2O (г)+Q
K= [Cl2 ]2 [H2O ]2
[HCl]4 [O2]
1309. Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2 SO2+O2 Û 2SO3+Q
понижение температуры
1310. Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
C(тв.)+O2(г) ÛCO2(г)+ Q
повышение концентрации O2
1311. Равновесие реакции сместится при повышении давления
Н2(г) + J2(г) ↔ 2 HJ (г)
не изменится
1312. Равновесие реакции N2(Г) +O2(Г) Û2NO(Г) (ΔН>0) смещается вправо
при повышении температуры
1313. Равновесие реакции 2Н2(Г) +O2(Г) Û 2Н2O(Г) (ΔН<0) смещается влево
при повышении температуры
1314. Равновесие реакции сместится при повышении температуры
Н2(г) + J2 (Г) Û 2 HJ (г) (ΔН<0)
влево
1315. Указать правильную запись константы равновесия реакции
3NH4CNS+FeCI3Û 3NH4 CI + Fe (CNS)3
K= [NH4CI]3 [Fe CNS)3]
[ NH4CNS]3 [ FeCI3]
1316. Равновесие реакции С(К) +O2(Г) Û СO2(Г) (ΔН<0) смещается влево
при повышении температуры
1317. Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 1 моль/л:
А (г) + 2 В(ж) Û 2 D (г)
1
1318. Равновесие в системе установилось при концентрациях [NO2] = 0,6 моль/л, [NO] = 2,4 моль/л, [O2] = 0,12 моль/л (2 NO2(г) Û 2 NO(г) + О2(г)). Рассчитать константу равновесия
1,92
1319. Рассчитайте константу равновесия реакции А + В = 2С, если равновесные концентрации равны [A] = 0,12 моль/л;
[В] = 0,24 моль/л; [С] = 0,26 моль/л
2,35
1320. Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2Н2(г) + О2(г)= 2Н2О(г) +Q?
повышение давления
1321. Рассчитайте константу равновесия реакции А+2В Û С при равновесных концентрациях [А] = 0,3 моль/л,
[В] = 1,1 моль/л, [С] = 2,1 моль/л
5,79
1322. Вычислите константу равновесия реакции N2+3Н2 Û 2NH3 при равновесных концентрациях [N2] = 0,9 моль/л;
[Н2] = 1 моль/л, [NН3] = 0,6 моль/л
0,4
1323. Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
N2 (г)+3H2(г) Û 2NH3 (г) + Q
понижение температуры
1324. Какой фактор оказывает влияние насмещение равновесия вправо:
2CO(г)+O2(г) Û 2CO2(г )+ Q
понижение температуры
1325. Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2CH4 (г) Û C2H2(г)+ 3H2(г) +Q
повышение концентрации CH4
1401. Сколько граммов NaOН потребуется для приготовления 2 литров 0,5 М раствора?
40 г
1402. 5 г соли растворили в 45 г воды. Какова массовая доля соли?
10%
1403. Какова массовая доля раствора, содержащего в 200 г воды 50 г соли?
20%
1404. 25 г NaOH содержится в 150 мл раствора. Чему равна молярная концентрация раствора?
4,2 Моль/л
1405. Сколько граммов воды надо взять для приготовления 500 г 15%-го раствора?
425 г
1406. Чему равна молярная концентрация раствора в 500 мл, которого содержится 4 г NaOH?
0,2 Моль/л
1407. В каком объеме 5М раствора содержится 40 г NaOН?
0,2 л
1408. В каком объеме 0,1н раствора содержится 160 г CuSO4?
20 л
1409. Какова молярная концентрация (моль/л) раствора карбоната натрия, титр которого равен 0,106 г/мл?
1
1410. Чему равна масса серной кислоты в 250 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 моль экв/л?
3,06
1411. Какова нормальная концентрация раствора серной кислоты, титр которого равен 0,049 г/мл?
1
1412. Рассчитайте титр раствора (г/мл) ортофосфорной кислоты, содержащего 33 г вещества в 1 л раствора
0,033
1413. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
0,3
1414. Чему равна масса хлорида бария в 250 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 моль экв/л?
6,5
1415. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 500мл раствора с концентрацией 0,5моль/л?
10
1416. Сколько граммов растворенного вещества находится в 200 г 5%-ного раствора?
10
1417. 150 г H2SO4 растворили в 300 г H2O. Какова массовая доля H2SO4:
33%
1418. 3 г соли растворили в 57 г воды. Какова массовая доля соли?
5%
1419. Сколько граммов NaCl содержится в 750 мл 0,1н раствора?
4,38
1420. Какая масса (г) NaNO3 необходима для приготовления 700 мл 0,5М раствора?
29,8
1421. . Какая масса (г) NaCl необходима для приготовления 200 мл 0,25н раствора?
2,9
1422. Сколько граммов соли находится в 300 г 2,5%-ного раствора?
7,5
1423. Сколько граммов соли находится в 156 г 20%-ного раствора?
31,2 г
1424. Какая масса NaNO3 необходима для приготовления 1 л 0,2М раствора?
17г
1425. Чему равна молярная концентрация раствора в 300 мл, которого содержится 50 г NaOH?
4,2 Моль/л
1501. Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды становится > 7.
Na3PO4
1502. Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды становится < 7.
Al2(SO4)3
1503. Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды остается ≈ 7.
CH3COONH4
1504. Укажите соль, которая не подвергается гидролизу.
NaCl
1505. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na3po4
рН>7
1506. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Al2(SO4)3.
pH<7
1507. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2co3
рН>7
1508. Укажите формулу сильной кислоты
HCl
1509. Определите, какая соль не подвергается гидролизу
NaCl
1510. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2s
рН>7
1511. Определите, какая соль не подвергается гидролизу
KCl
1512. Определите, какая соль гидролизуется полностью
Al2S3
1513. Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием основной соли?
Al2(SO4 )3
1514. Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием кислой соли?
Na2S
1515. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2SiO3
рН>7
1516. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли CH3COONH4
pH=7
1517. Укажите реакцию среды щелочного раствора.
рН>7
1518. Укажите реакцию среды кислого раствора
pH<7
1519. Определите соль, которая подвергается в водном растворе гидролизу по катиону.
CuSO4
1520. Определите соль, которая в водном растворе подвергается гидролизу по смешанному типу.
Al2S3
1521. Определите соль, которая в водном растворе подвергается гидролизу по аниону.
Na2S
1522. Определите соль, которая гидролизу не подвергается
КJ
1523. Укажите нейтральную реакцию среды раствора.
pH=7
1524. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли AlCl3.
pH<7