- •Уважаемые студенты!
- •X работ
- •Вопросы для самопроверки
- •§ 2. Гидроксиды
- •Вопросы для самопроверки
- •§ 3. Соли
- •Вопросы для самопроверки
- •Практическая часть
- •Теоретическое введение
- •§ 1. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действия масс. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Вопросы для самопроверки
- •§ 2. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия
- •§ 3. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье
- •Электролитическая диссоциация Теоретическое введение
- •§ 1. Процесс электролитической диссоциации. Электролиты
- •Вопросы для самопроверки
- •§ 2. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации
- •Вопросы аля самопроверки
- •§ 3. Реакции ионного обмена в растворах электролитов
- •Вопросы для самопроверки
- •Практическая часть
- •Гидролиз солей Теоретическое введение
- •§ 1. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •Вопросы для самопроверки
- •§ 2. Типы солей
- •Вопросы для самопроверки
- •§ 3. Степень гидролиза. Ступенчатый гидролиз. Константа гидролиза
- •Вопросы аля самопроверки
- •Практическая часть
- •Теоретическое введение § 1. Понятие о степени окисления атомов
- •Вопросы аля самопроверки
- •§ 2. Определение окислительно-восстановительных реакций. Процессы окисления и восстановления
- •Вопросы аля самопроверки
- •§ 3. Восстановители
- •Вопросы для самопроверки
- •§ 4. Окислители
- •Вопросы для самопроверки
- •§ 5. Окислители-восстановители
- •Вопросы для самопроверки
- •§ 6. Составление уравнений реакций окисления-восстановления Метод электронного баланса
- •Ионно-электронный метод
- •Химические свойства металлов Теоретическое введение
- •§ 1. Восстановительные свойства металлов.
- •Положение металлов в периодической системе элементов д.И. Менделеева
- •С.С. Иващенко, аеп.
Литература 89
Уважаемые студенты!
При выполнении контрольной работы, курсового и дипломного проектов вы должны консультироваться с преподавателями по адресам электронной почты:
факультет e-inail:techfaculty@nigakliis.edu.ruкафедраe-mail:cheinistry@ingakhis.edu.ru
ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ
При изучении курса «Химия» каждый студент выполняет лабораторные работы в количестве, предусмотренном учебным планом специальности.
Указания содержат необходимый теоретический материал для домашней подготовки студента к лабораторным занятиям и материал для практической работы в лаборатории.
Студент должен выполнить лабораторные работы и оформить результаты в соответствии с методическими указаниями, изложенными в описании каждой работы.
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
X работ
К
ВЫПОЛНЕНИЮ ЛАБОРАТОРНЬ
Основные классы неорганических соединений
Теоретическое введение § 1. Оксиды
Соединения химических элементов с кислородом называют оксидами.Оксиды делят наосновные, кислотные, амфошерные. В основе деления оксидов на указанные группы лежит их способность реагировать с кислотами и щелочами.
Основные оксиды- это оксиды, которыевзаимодействуютс кислотами,образуя соль и воду. Основные оксиды образуют только металлы и при этом, как правило, они проявляют валентность I, II и реже III. Оксиды называютосновнымипотому, что каждому из них соответствуетоснование.
Формула и название оксида:Соответствующее ему основание:Na20 - оксид натрия;NaOH - гидроксид натрия;
MgO - оксид магния.Mg(OH)2 - гидроксид магния.
Если металл проявляет переменную степень окисления, то при названии оксида в скобках указывают степень его окисления:
+ 1 +2 Си2О - оксид меди(I); Си О - оксид меди(II);
+2 +3
FeO - оксид железа (II);Fe7 03- оксид железа (III) и т.д.
Главным свойством основных оксидовявляется их способность взаимодействовать с кислотами, образуя соль и воду:MgO + H2S04 = MgS04 + Н20;
К20 +H2SO4 =K2S04 + Н20.
Кислотные оксиды(или ангидриды) - это оксиды, которыевзаимодействуют с основаниями,образуя соль и воду. Кислотные оксиды образованы кислородом и неметаллами, а также некоторыми металлами, которые в кислотных оксидах проявляют высокую положительную степень окисления (+5, +6, +7). Каждому, кислотному оксиду соответствуеткислота.
Формула и название оксида:Соответствующая ему кислота:
- оксид ссры (IV) H2SO3 - сернистая кислота
- оксид серы (VI) H2S04 - серная кислотаN203 - оксид азота(III) HNOj - азотистая кислота
ЛТ- .,HN03 - азотная кислота
N1O5 - оксид азота (V)J
^ ЛЫ2Р04- ортофосфорнаяР1О5 - оксид фосфора (V) ,, , .
г 4 1 v 7(фосфорная) кислота
Мп2°7 ~оксиД марганца (VII)] jmш04- марганцовая кислота СЮз - оксид хрома (VI) Н2СЮ4- хромовая кислота.
Главным свойством кислотных оксидовявляется их способность взаимодействовать с основаниями, образуя соль и воду:
S03 + 2NaOH = Na2S04 + H20;
C02 + Ca(OH)2 = CaC03 + H20.
Амфотерные оксиды - это оксиды, которыевзаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. Амфотерный характер носят оксиды некоторых металлов II, III и IV групп периодической системы элементов: ZnO - оксид цинка, А1203 - оксид алюминия, SnO - оксид олова (II), РЬО - оксид свинца (II), Сг203 - оксид хрома (III) и некоторые другие. Слово «амфотерный» означает «двойственный»: амфотерные оксиды обладают свойствами и основных, и кислотных оксидов.
Взаимодействие амфотерного оксида с кислотой:
ZnO + 2НС1 =ZnCl2 + Н20.
Взаимодействие амфотерного оксида с основанием:
ZnO +2NaOH + Н20 =Na2[Zn(OH)4].
тетрагидроксоцинкат натрия
Поскольку основные, кислотные и амфотерные оксиды образуют соли, все они являютсясолеобуазуюиаши оксидами.
Существует еще небольшая группа безразличных оксидов. Безразличные оксиды-это оксиды, для которых неизвестны соответствующие им кислоты или основания.К безразличным оксидам относятся: оксид азота (II) -N0, оксид углерода (II) СО, оксид кремния (II) -SiO.