2) (На доске)

Это соединение бензол и относится к ароматическим углеводородам.

3.Нам осталось рассмотреть последнее химическое свойство. Какое? (реакции окисления). Верно, а именно – реакцию горения.

Алкины, так же как и все углеводороды сгорают в кислороде с образованием углекислого газа и воды. Записываем:

3) С₂Н₂+ О₂ → 2СО₂ + Н₂О (на доске)

Расставим коэффициенты: углерода до реакции 2, после реакции 1, ставим 2 перед СО₂, водорода 2 до реакции и после, уравниваем кислород, после реакции 4+1=5, до реакции 2, значит перед кислородом надо поставить 2,5. Но т.к. дробными коэффициентами мы не пользуемся, мы умножаем все на 2, чтобы избавиться от дробных значений. Тогда получаем следующее уравнение:

2С₂Н₂+ 5О₂ → 4СО₂ + 2Н₂О (на доске)

Проверяем, все сходится.

А теперь переходим ко второй части нашей темы – это получение и применение ацетилена. В промышленности ацетилен получают нагреванием метана при больших температурах и реакцией метана с дозированным количеством кислорода. Откройте учебники на стр. 69, прочитайте и выпишите уравнения реакций себе в тетради.

А сейчас рассмотрим с вами еще один способ получения ацетилена. В целях безопасности, на время проведения демонстрационного опыта, освободите первые парты.

Ацетилен в лабораторных условиях получают действием воды на карбид кальция. Запишем уравнение реакции:

СаС₂ + 2Н₂О → НС≡СН↑ + Са(ОН)₂ (на доске)

В пробирку я поместила несколько кусочков карбида кальция. Сейчас я буду по каплям добавлять воду в пробирку, а вы смотрите внимательно, что будет происходить в пробирке. (выделяется газ – ацетилен). А теперь мы с вами проверим химическое свойство, которое разбирали до этого. Это взаимодействие с галогенами. В качестве галогена мы берем йодную воду – это раствор йода в воде. Для этого мы помещаем конец газоотводной трубки в пробирку с раствором йодной воды. В результате образуется галогеналкан, и раствор йодной воды обесцвечивается. Обесцвечивание доказывает непредельность ацетилена.

Таким образом, мы с вами сегодня рассмотрели физические и химические свойства, доказали их, получили ацетилен в лабораторных условиях. А теперь давайте проверим, как вы это усвоили.

5.Закрепление знаний и способов действия. (6 мин)

У вас на столах лежат задания, приступаем к их выполнению.(два уравнения для одного учащегося)

Задание: Составьте уравнения реакций и укажите тип реакции

1.ацетилен + 1моль бромная вода →

2.пропин + 2Н₂ →

1.бутин-2 + НСl →

2.ацетилен + 2моль бромная вода →

1.пентин-2 + О₂ →

2.3СН≡СН →

1.бутин-2 + вода →

2.пропин + О₂ →

Теперь поменяйтесь тетрадями, и проверьте друг друга. Ответы написаны на доске. Будьте внимательны!

Поднимите руки те, у кого все уравнения написаны правильно?

У кого были затруднения при написании уравнений?

6. Подведение итогов занятия (2 мин)

Давайте подведем итоги нашего сегодняшнего занятия, а для этого ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:

1.Какими красками вы можете описать ваше настроение сегодня на уроке:

а) светлыми; б) серыми; в) темными; г)…(укажите свое отдельное мнение)

2.Является ли настроение следствием работы на уроке?

3.Если вы усвоили что-то плохо, то что, по вашему мнению, помешало усвоению?