25. Σ, π, δ связь

σ-связь(сигма-связь) — ковалентная связь, образующаяся перекрыванием электронных облаков «по осевой линии». Характеризуется осевой симметрией. Связь, образующаяся при перекрывании гибридных орбиталей вдоль линии, соединяющей ядра атома. Пи-связь (π-связь) — ковалентная связь, образующаяся перекрыванием p-атомных орбиталей. В отличие от сигма-связи, осуществляемой перекрыванием s-атомных орбиталей вдоль линии соединения атомов, пи-связи возникают при перекрывании p-атомных орбиталей по обе стороны от линии соединения атомов. Считается, что пи-связь реализуется в кратных связях — двойная связь состоит из одной сигма- и одной пи-связи, тройная — из одной сигма- и двух ортогональных пи-связей. Помимо σ- и π-связей, возможно образование еще одного вида связи - δ-связи: Обычно такая связь образуется после образования атомами σ- и π-связей при наличии у атомов d- и f-орбиталей путем перекрывания их "лепестков" сразу в четырех местах. В результате кратность связи может возрасти до 4-5.

26. Ковалентная, ионная, металлическая и водородная связь.

Ковалентная связь, один из видов химической связи между двумя атомами, которая осуществляется общей для них электронной парой (по одному электрону от каждого атома). К. с. существует как в молекулах (в любых агрегатных состояниях), так и между атомами, образующими решетку кристалла. К. с. может связывать одинаковые атомы (в молекулах H₂, Cl₂, в кристаллах алмаза) или разные (в молекулах воды, в кристаллах карборунда SiC).

ИОННАЯ СВЯЗЬ- (электровалентная связь) - химическая связь, обусловленная переносом валентных электронов с одного атома на другой с образованием положит, и отрицат. ионов и эл.-статич. взаимодействием между ними. Характерна для соединений металлов с типичными неметаллами, напр, для молекулы ионного кристалла NaCl.

Металлическая связь — химическая связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решётку, с электронным газом из валентных электронов. ( Me⁰ – ne = Meⁿ⁺ схема образования металлической связи)

Водородная связь — химическая связь между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.

27. Виды и номенклатура комплексных соединений.

Амминокомплексы- комплексы, в которых лигандами служат молекулы аммиака или его производные. Наприаер:

[Cu(NH₃)₄]SO₄, [Co(NH₃)₆]Cl₃

Аквакомплексы- комплексы, в которых лигандами являются молекулы воды. Например: [Co(H2O)]₆]Cl₃,

[Al(H2O)₆]Cl₃

Ацидокомплексы- комплексы, в которых лигандами являются анионы. К ним относятся комплексы типа двойных солей:

K₂[PtCl₄], K₄[Fe(CN)₆]; комплексные кислоты- H₂[SiF₆]; гидроксокомплексы- Na₂[Sn(OH)₄]

Циклические или хелатные комплексные соединения содержат би- или полидентатный лиганд, который образует с центральным атомом замкнутый цикл, как бы захватывая его подобно клешням рака, благодаря чему эти соеднинения отличаются большой прочностью.

28. Комплексообразователи и лиганды.

Комплексообразователь — центральный атом комплексной частицы. Обычно комплексообразователь — атом элемента, образующего металл, но это может быть и атом кислорода, азота, серы, йода и других элементов, образующих неметаллы. Комплексообразователь обычно положительно заряжен.

Лиганды (Адденты) — атомы или изолированные группы атомов, располагающиеся вокруг комплексообразователя. Противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы. Лигандами могут быть частицы, до образования комплексного соединения представлявшие собой молекулы (H₂O, CO, NH₃ и др.), анионы (OH⁻, Cl⁻, PO₄³⁻ и др.), а также катион водорода H⁺.

29. Координационное число и дентантность.

Координационное число- общее число сигма связей, образуемых комплексообраз. с легандами.

(число лигандов (атомов, молекул, ионов), которые образуют первую координационную (внутреннюю) сферу комплексообразователя)

Дентатность лиганда определяется числом координационных мест, занимаемых лигандом в координационной сфере комплексообразователя.

30. Растворы, смеси: общая классификация.

1.гетерогенные (имеется физическая граница раздела между компонентами) состоит из фаз,отличающихся друг от друга химическим составом. 2.гомогенные(или растворы)-нет физической границы раздела между компонентами.у всех одинаковые физико-химические свойства. раствор-гомогенная система,состоящая из 2 и более компонентов, состав которой может непрерывно изменятся. ввиду растворов:газообразные,жидкие,твёрдые.

31. Понятие фазы, дисперсной среды, дисперсной фазы.

Фаза (в химии) — часть объема равновесной системы, однородная во всех точках по химическому составу и физическим свойствам и отделенная от других частей того же объема поверхностью раздела.

Дисперсная фаза - это частицы, распределенные в среде. Ее признаки: дисперсность и прерывистость.

Дисперсионная среда - материальная среда, в которой находится дисперсная фаза. Ее признак - непрерывность.

32. Классификация дисперсных систем.

По степени раздробленности (дисперсности) системы делятся на следующие классы: грубодисперсные, размер частиц в которых более 10^-5 м; тонкодисперсные (микрогетерогенные) с размером частиц от 10^-5 до 10^-7 м; коллоидно-дисперсные (ультрамикро-гетерогенные) с частицами размером от 10^-7 до 10^-9м.