5. Дальтониды и бертоллиды.

Дальтониды — научный термин, которым обычно обозначают вещества постоянного качественного и количественного состава, который не зависит от способа получения. Название происходит от имени английского учёного Джона Дальтона.

Исторически это понятие связано с законом постоянства состава вещества. Постоянство состава естественно для молекулярных веществ, поскольку молекулы состоят из вполне конкретных атомов, определённого вида и определённой массы. Для немолекулярных веществ, в частности, для кристаллов с дефектами, могут быть большие отклонения от идеального соотношения между числом атомов (стехиометрии). Поэтому в узком смысле (фактически устаревшем) к дальтонидам относят так называемые стехиометрические соединения, у которых вообще нет области гомогенности (области переменного состава). В широком смысле к дальтонидам также относят соединения, у которых область гомогенности имеет конечную (ненулевую) ширину, но содержит также и стехиометрический состав.

Бертоллиды (термин в память К. Л. Бертолле) — соединения переменного состава, не подчиняющиеся законам постоянных и кратных отношений. Бертоллиды являются нестехиометрическими бинарными соединениями переменного состава, который зависит от способа получения. Многочисленные случаи образования бертоллидов открыты в металлических системах, а также среди оксидов, сульфидов, карбидов, гидридов и др.

6. Атомная масса, относительная атомная масса, связь между атомной и молярной массой.

Относительной атомной массой/ атомной массой элмента называется масса его атома, выраженная в атомных единицах массы( обозначается А_r, где индекс r- начальная буква английского слова relative- относительный)

Относительная молекулярная масса называется масса его молекулы, выраженная в атомных единицах массы.

Молярная масса- масса одного моля данного вещества. Обычно выражают в г/моль или кг/моль.

Связь между молярной массой и атомной массой химического элемента - атомные массы, приведенные в Периодической системе элементов, можно интерпретировать как массу одного атома в атомных единицах массы (а. о. г.) или как молярную массу элемента в граммах (г / моль), т.е. они равны численно, но имеют разные размерности. Молярная масса используется в стехиометрических расчетах.

7. Молекулярная масса. Моль. Молярная масса.

Молекуля́рная ма́сса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

Молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов. Например, молекулярная масса воды (H₂O) есть

Mr_H2O = 2 Ar_H + Ar_O ≈ 2·1+16 = 18 а. е. м.

Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а.е.м. (атомная единица массы). Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности.^[1]

Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов.

Например, молярная масса воды (H₂O) есть M_H2O = 2 M_H +M_O = 2·1+16 = 18 (г/моль).

Моль (русское обозначение: моль; международное: mol) — единица измерения количества вещества.