ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ
.docТестовые задания
для проверки знаний по дисциплине
«ОХТ» для заочников
Вариант №1
№ |
Задание |
Варианты ответа |
|
1 |
Степень превращения сырья это |
Отношение количества вещества, вступившего в химическую реакцию к начальному количеству вещества |
|
Отношение количества вещества, образовавшегося в результате химической реакции к начальному количеству вещества |
|
||
Разность между начальным и конечным количеством вещества |
|
||
2 |
Определение понятия «моль вещества» |
Количество вещества, содержащего такое же число структурных единиц, которое содержится в 12 граммах изотопа С12 |
|
Количество вещества, занимающее объём 22, 4 литра |
|
||
Количество вещества, численно равное стехиометрическому коэффициенту в уравнении химической реакции |
|
||
3 |
Плотность вещества |
Это масса единицы объёма вещества |
|
Это объём единицы массы вещества |
|
||
Это объём одного моля вещества |
|
||
4 |
Скорость химической реакции |
Это изменение количества вещества в единицу времени в единицу времени в единице объёма реактора |
|
Это произведение концентраций реагентов |
|
||
Это разность концентраций продуктов реакции и исходных реагентов |
|
||
5 |
Тепловой баланс реактора составляется на основании: |
Закона сохранения массы вещества |
|
Закона сохранения энергии |
|
||
Первого начала термодинамики |
|
||
6 |
Состояние равновесия характеризуется |
Постоянством состава реакционной смеси при неизменности внешних условий |
|
Изменением состава реакционной смеси при неизменности внешних условий |
|
||
Постоянством состава реакционной смеси при изменении внешних условий. |
|
||
7 |
Самопроизвольное протекание реакции возможно, если |
ΔG°<0 |
|
ΔG°=0 |
|
||
ΔG°>0 |
|
||
8 |
Понятие «катализа» |
1. Ускорение скорости химической реакции |
|
2. Действие катализаторов на химические реакции |
|
||
3. Изменение скорости химической реакции под действием катализаторов |
|
||
9 |
При проведении обратимой экзотермической реакции равновесная температура по мере протекания реакции |
Не изменяется |
|
Увеличивается |
|
||
Уменьшается |
|
||
10 |
Катализатор увеличивает скорость химической реакции так как |
Снижает энергию активации реакции |
|
Увеличивает предэкспоненциальный множитель |
|
||
Увеличивает концентрацию исходных реагентов |
|
Тестовые задания
для проверки знаний по дисциплине
«ОХТ» для заочников
Вариант №2
№ |
Задание |
Варианты ответа |
|
1 |
Массовая доля вещества в смеси |
Это отношение массы индивидуального вещества к суммарной массе в смеси |
|
Это разность между массой вещества на входе и выходе из реактора, отнесённая к начальной массе вещества |
|
||
Это отношение массы вещества на входе в реактор к массе вещества на выходе из реактора. |
|
||
2 |
Производительность реактора по веществу |
Это изменение количества вещества в единицу времени |
|
Это разность между начальным и конечным количеством вещества |
|
||
Это количество вещества, подаваемого в реактор в единицу времени. |
|
||
3 |
Материальный баланс реактора составляется на основании: |
Закона сохранения массы вещества |
|
Закона сохранения энергии |
|
||
Первого начала термодинамики |
|
||
4 |
При проведении экзотермической реакции в адиабатическом режиме температура в реакторе |
Увеличивается |
|
Уменьшается |
|
||
Не изменяется |
|
||
5 |
Степень превращения ключевого компонента изменяется в пределах |
От 0 до 0,5 |
|
От -1 до 1 |
|
||
От 0 до 1 |
|
||
6 |
Уравнение Аррениуса |
K=K0*(E/(R*T)) |
|
K=K0*exp(E/(R*T)) |
|
||
K=K0*exp(-E/(R*T)) |
|
||
7 |
Энергия активации реакции |
Энергия, необходимая для осуществления реакции |
|
Минимальный избыток энергии, который необходимо сообщить реагирующей системе, чтобы произошёл элементарный акт химической реакции |
|
||
Энергия, которая поглощается или выделяется в результате реакции |
|
||
8 |
Катализ осуществляется при… |
1. Химическом взаимодействии катализатора и реагирующих молекул |
|
2. Физическом взаимодействии катализатора и реагирующих молекул |
|
||
3. Механическом взаимодействии катализатора и реагирующих молекул |
|
||
9 |
При горении серы в воздухе |
1. Образуется оксид серы (4) |
|
2. Образуется оксид серы (6) |
|
||
3. Образуется оксид серы (2) |
|
||
10 |
Каталитический крекинг –это.. |
1. Очистка от непредельных соединений |
|
2. Разрушение длинных молекул на короткие |
|
||
3. Образование ароматических соединений |
|
Тестовые задания
для проверки знаний по дисциплине
«ОХТ» для заочников
Вариант №3
№ |
Задание |
Варианты ответа |
|
1 |
Средняя молярная масса смеси |
Это отношение суммы молярных масс компонентов смеси к количеству компонентов в смеси |
|
Это сумма произведений молярных масс компонентов смеси на мольную долю каждого компонента |
|
||
Это сумма мольных долей компонентов смеси отнесённая к количеству компонентов |
|
||
2 |
Интенсивность реактора |
Это производительность единицы объёма реактора |
|
Это время достижения максимальной степени превращения |
|
||
Это отношение объёма реактора к количеству вещества, подаваемого в реактор. |
|
||
3 |
Тепловой баланс реактора составляется на основании: |
Закона сохранения массы вещества |
|
Закона сохранения энергии |
|
||
Первого начала термодинамики |
|
||
4 |
Адиабатический коэффициент |
Максимальное изменение температуры реакционной смеси при полном превращении ключевого компонента |
|
Изменение температуры реакционной смеси при увеличении давления на одну атмосферу |
|
||
Изменение парциального давления ключевого компонента при изменении температуры на один градус |
|
||
5 |
Парциальное давление компонента |
Отношение мольной доли компонента к общему давлению |
|
Произведение мольной доли компонента и общего давления |
|
||
Отношение общего давления и мольной доли компонента |
|
||
6 |
Тепловой эффект химической реакции |
Разность сумм энтальпий образования продуктов и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты |
|
Разность сумм энтальпий образования исходных веществ и продуктов, умноженных на стехиометрические коэффициенты |
|
||
Разность сумм энтальпий образования исходных веществ и продуктов |
|
||
7 |
При проведении обратимой экзотермической реакции при увеличении температуры равновесие |
Смещается в сторону образования продуктов |
|
Не смещается |
|
||
Смещается в сторону образования исходных веществ |
|
||
8 |
Риформинг - это |
1. Очистка нефтяных фракций от воды |
|
2. Удаление смол |
|
||
3. Изомеризация и ароматизация углеводородов |
|
||
9 |
Что такое химико-технологические системы? |
1. Сумма аппаратов |
|
2. Совокупность взаимосвязанных аппаратов |
|
||
3. Совокупность взаимосвязанных аппаратов для переработки сырья в продукты потребления и средства производства |
|
||
10 |
Минимальный элемент химико-технологической системы – это |
1. Отдельный аппарат |
|
2. Совокупность аппаратов |
|
||
3. Цех |
|
Тестовые задания
для проверки знаний по дисциплине
«ОХТ» для заочников
Вариант №4
№ |
Задание |
Варианты ответа |
|
1 |
Число Авогадро |
6,02*1023 |
|
22,4*10-3 |
|
||
1,6*10-19 |
|
||
2 |
Содержание кислорода в воздухе |
Массовая доля 0,21 |
|
Объёмная доля 0,21 |
|
||
Объёмная доля 0,79 |
|
||
3 |
В нестационарном режиме работы реактора |
Происходит положительное или отрицательное накопление вещества и энергии в течение времени |
|
Происходит переход в другое стационарное состояние |
|
||
Происходит образование побочных продуктов |
|
||
4 |
Адиабатический температурный режим реактора характеризуется |
Сжатием реакционной смеси |
|
Отсутствием теплообмена с окружающей средой |
|
||
Постоянством температуры реакционной смеси |
|
||
5 |
При проведении обратимой реакции, идущей с увеличением объёма газообразных реагентов, при увеличении давления равновесие |
Смещается в сторону образования продуктов |
|
Не смещается |
|
||
Смещается в сторону образования исходных веществ |
|
||
6 |
Энергия активации реакции |
Энергия, необходимая для осуществления реакции |
|
Минимальный избыток энергии, который необходимо сообщить реагирующей системе, чтобы произошёл элементарный акт химической реакции |
|
||
Энергия, которая поглощается или выделяется в результате реакции |
|
||
7 |
СН4+Н2О=СО+3Н2 Производительность по водороду составляет 50000 м3/ч. Степень превращения метана 0,9. Начальный расход метана равен |
50000*0,9=27000 м3/ч |
|
50000*(1-0,9)=3000 м3/ч |
|
||
(-50000*1/3)/(-0,9)=11111 м3/ч |
|
||
8 |
Химический реактор – это аппарат, в котором |
1. Происходит массоперенос |
|
2. Происходит теплоперенос |
|
||
3. Происходят химические реакции, массо- и теплоперенос |
|
||
9 |
Конверсией природного газа с водяным паром получают |
1. Азот |
|
2. Синтез-газ |
|
||
3. СО |
|
||
10 |
С увеличением давления степень конверсии метана с водяным паром |
1. Возрастает |
|
2. Уменьшается |
|
||
3. Не изменяется |
|
Тестовые задания
для проверки знаний по дисциплине
«ОХТ» для заочников
Вариант №5
№ |
Задание |
Варианты ответа |
|
1 |
Переведите 127°С в шкалу Кельвин |
373 К |
|
400 К |
|
||
0 К |
|
||
2 |
Термодинамическая константа равновесия зависит от |
От давления |
|
От температуры |
|
||
От температуры и давления |
|
||
3 |
При проведении обратимой экзотермической реакции, идущей с уменьшением объёма, при увеличении давления равновесная температура |
Не изменяется |
|
Увеличивается |
|
||
Уменьшается |
|
||
4 |
Состав смеси (мольные доли): Кислород -0,19 Диоксид серы -0,12 Азот- остальное. Мольная доля азота в смеси равна |
1-0,19-0,12=0,69 |
|
0,19*79/21=0,71 |
|
||
0,17*21/79=0,05 |
|
||
5 |
При проведении обратимой эндотермической реакции, идущей с увеличением объёма, при увеличении давления равновесная температура |
Не изменяется |
|
Увеличивается |
|
||
Уменьшается |
|
||
6 |
Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса связан |
С изменением числа молей реагирующей системы |
|
С изменением энтропии реагирующей системы |
|
||
С изменением энтальпии реагирующей системы |
|
||
7 |
Энергия активации прямой реакции 26000 Дж/моль, энергия активации обратной реакции 62000 Дж/моль |
∆Н0=26000-62000=-36000Дж/моль |
|
∆Н0=26000+62000=88000Дж/моль |
|
||
∆Н0=62000-26000=36000Дж/моль |
|
||
8 |
Каталитическая активность-это…. |
1. Универсальное свойство веществ |
|
2. Специфическое свойство веществ |
|
||
3. Свойства веществ, оцененное по отношению к определенной химической реакции |
|
||
9 |
Катализатор окисления SO2 |
1. Пентаоксид ванадия |
|
2. Пентаоксид ванадия с пиросульфатом калия |
|
||
3. Пентаоксид ванадия с пиросульфатом калия на кремнеземном носителе |
|
||
10 |
Требование к промышленным реакторам |
1. Максимальная производительность |
|
2. Наибольший объем |
|
||
3. Максимальная прочность корпуса |
|
Тестовые задания
для проверки знаний по дисциплине
«ОХТ» для заочников
Вариант №6
№ |
Задание |
Варианты ответа |
|
1 |
1 атмосфера это |
1,013*105 Па |
|
1000 Па |
|
||
760 мм. рт.ст. |
|
||
2 |
Основными компонентами воздуха являются |
Азот и диоксида углерода |
|
Азот и кислород |
|
||
Кислород и аргон |
|
||
3 |
При проведении обратимой экзотермической реакции, идущей без изменения объёма, при увеличении давления равновесная температура |
Не изменяется |
|
Увеличивается |
|
||
Уменьшается |
|
||
4 |
Интегральная селективность |
Это отношение массы целевого продукта к массе побочных продуктов, получаемых в реакторе |
|
Это разность между массой целевого продукта и массы побочных продуктов |
|
||
Это отношение производительности по ключевому компоненту в целевой реакции к суммарной производительности по ключевому компоненту во всех реакциях, протекающих в реакционном объёме. |
|
||
5 |
В состоянии равновесия наблюдаемая скорость реакции |
Меньше нуля |
|
Равна нулю |
|
||
Больше нуля |
|
||
6 |
Равновесие в системе СаСО3=СаО+СО2 смещается в сторону продуктов |
При уменьшении давления |
|
При увеличении концентрации СО2 в газовой фазе |
|
||
При увеличении концентрации инертного газа |
|
||
7 |
Синтез-газ это |
Смесь оксида и диоксида углерода |
|
Смесь диоксида углерода и водорода |
|
||
Смесь оксида углерода и водорода |
|
||
8 |
По температурному режиму реакторы подразделяют на |
1. Адиабатические |
|
2. Изобарные |
|
||
3. Изохорные |
|
||
9 |
Катализатором конверсии метана с водяным паром является |
1. Никель на термостойком носителе |
|
2. Платина |
|
||
3. Оксид меди |
|
||
10 |
С увеличением температуры степень окисления диоксида серы |
1. Возрастает |
|
2. Уменьшается |
|
||
3. Не изменяется |
|