5ЛАБГИДР

24

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА (2 семестр)

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ОПЫТ 1 Качественное определение гидролитического разложения солей

В пять пробирок налейте по 2 мл растворов солей указанных в таблице, а в шестую - 2 мл дистиллированной воды (эталон). В каждую пробирку прибавьте по 3-4 капли раствора лакмуса. Встряхните пробирки и сравните окраску лакмуса в растворах солей с окраской в дистиллированной воде. Результаты наблюдений сведите в таблицу, сделайте вывод о том, какие соли подверглись гидролизу, и напишите для них молекулярные и ионные уравнения гидролиза по I ступени.

формула соли	цвет лакмуса	Краткое ионное ур-ние по 1 ступени гидролиза	реакция среды	рН
K2CO3		CO32‾ + H2O  HCO3‾ + OH‾
ZnCI2
Na2SO3
AI(NO3)3
NaNO3
H2O

ОПЫТ 2 Влияние температуры на степень гидролиза

Насыпьте в пробирку немного ацетата натрия и растворите его в 2-3 мл дистиллированной воды. К раствору прилейте 7-10 капель индикатора фенолфталеина. Отметьте интенсивность окраски. Нагрейте раствор в пробирке до кипения. Как изменяется интенсивность окраски? Охладите раствор на воздухе. Объясните полученный результат. Составьте уравнения реакции гидролиза ацетата натрия в ионной и молекулярной форме.

ОПЫТ 3 Влияние разбавления на степень гидролиза

Налейте в пробирку 2-3 капли концентрированного раствора нитрата висмута (III) и постепенно разбавляйте его дистиллированной водой. Объясните наблюдаемое. Составьте ионные и молекулярные уравнения постепенного гидролиза соли по всем ступеням. Напишите суммарное молекулярное уравнение гидролиза.

К образовавшемуся осадку прибавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты. Почему осадок растворился? Дайте объяснение, исходя из выражения для константы равновесия. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакции.

ОПЫТ 4 Необратимый гидролиз

4-А. К 1-2 мл раствора нитрата алюминия прилейте такой же объем карбоната калия. Какой выделяется газ? Что представляет собой выпавший осадок? Объясните происходящее смещением равновесия гидролиза рассматриваемых солей при сливании их растворов, составив ионные уравнения ступенчатого гидролиза катиона алюминия и карбонат-аниона. Напишите суммарное молекулярное уравнение реакции.

4-Б. Докажите, что выпавший осадок не является карбонатом алюминия. Для этого разделите осадок на две части. К одной части прибавьте раствор соляной кислоты, к другой - раствор щелочи. Выделяется ли при этом углекислый газ? Составьте ионно-молекулярное уравнение реакции.

ОПЫТ-5 Растворение металлов в продуктах гидролиза солей

В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора хлорида цинка, в другую - такой же объем хлорида магния. В обе пробирки бросьте кусочек металлического магния. Встряхните пробирки. Какой газ выделяется? В каком случае выделение газа более интенсивно? Объясните это. Составьте уравнения реакций гидролиза рассматриваемых солей и взаимодействия магния с продуктом гидролиза.

Вопросы к лабораторной работе «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»

1. Что такое гидролиз? Перечислите особенности гидролиза солей.

2. Какие соли подвергаются гидролизу?

3. Каким образом установить ионы сильных или слабых электролитов составляют молекулу соли?

4. От чего зависит реакция среды при гидролизе соли, приведите примеры?

5. От чего зависит количество ступеней при гидролизе соли, приведите примеры?

6. Какая реакция является по своему смыслу обратной реакции гидролиза, покажите это на примере ионных равновесий солей каких-нибудь слабых двухосновных кислот?

7. В чем разница между такими понятиями как степень гидролиза, константа гидролиза?

8. Укажите, по крайней мере, 5 кислот и 5 оснований, соли которых подвергаются гидролизу. Приведите выражения для их констант гидролиза.

9. Как, зная ступенчатые константы диссоциации кислот или оснований, вычислить константы гидролиза?

10. Как влияет рост температуры на степень гидролиза, как это можно продемонстрировать?

11. Как на степень гидролиза влияет разбавление водой? Как это можно продемонстрировать?

12. В каком случае реакция гидролиза не обратима?