«Красноярский государственный аграрный университет» тест-билет

№

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

1

Объем аммиака (н.у.), необходимый для получения 15%-ного раствора аммиака из 500 г 10%-ного раствора #### л

2

Электронный тип элемента самарий:

1. s;

2. p;

3. d;

4. f

3

Соединение HNO₃ называется###

4

Число неспаренных электронов в ионе Co³⁺равно ###

5

Кратность связи равна трем в молекуле:

1. O₂ 2) S₂ 3) N₂ 4) F₂

6

Кристаллическая решетка атомного типа у веществ:

1. Оксид железа (III)

2. Железо

3. Иодид железа (Ш)

4. Иод

7

Растворимость гидроксида калия в воде, сопровождающаяся большим экзотермическим эффектом, при повышении температуры будет:

1. увеличиваться

2. уменьшаться

3. не зависит от температуры

4. сначала увеличиваться, затем уменьшаться

8

Катализатор увеличивает скорость:

1. только прямой реакции

2. прямой и обратной реакций одинаково

3. только обратной реакции

4. прямой больше, чем обратной реакции

9

Константа равновесия для гетерогенной реакции C_(тв)+ СO_{2 (газ)}↔ 2С0_(газ)запишется:

10

Температура кипения раствора по отношению к температуре кипения растворителя

1. понижается пропорционально концентрации растворенного вещества

2. не изменяется

3. повышается пропорционально концентрации растворенного вещества

4. не зависит от концентрации растворенного вещества

11

Раствор азотной кислоты имеет pH=1. Концентрация кислоты в растворе при 100% диссоциации равна ### моль/л

12

Сульфат-ионы в реакции: 2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=MnSO₄+K₂SO₄+Na₂SO₄ + 3H₂O

1. восстанавливаются

2. не изменяет окислительно-восстановительного состояния

3. окисляются и восстанавливаются одновременно

4. окисляются

13

Количество вещества (моль), выделяющегося при электролизе на электродах, не зависит от:

1. силы тока при электролизе

2. времени электролиза

3. количества электричества, израсходованного на электролиз

4. молярной массы выделяющегося вещества

14

Координационное число комплексообразователя в соединении K₂[Ir(NO₂)₄Cl] равно ###

15

Кислотные свойства бинарных соединений водорода возрастают в ряду

1: H₂S2: PH₃3: SiH₄4: HCl

16

Продукты реакции K₂S + H₂O₂ ®

1. H₂

2. H₂O

3. KOH

4. S

5. SO₂

6. SO₃

17

Продукты термического разложения нитрата серебра:

1. AgO

2. Ag

3. NO₂

4. O₂

18

Термин "оловянная чума" применяют к процессу:

1. переход альфа-олова в бета-олово

2. переход бета-олова в альфа-олово

3. окисления олова

4. растворения олова в воде

19

Формула «Гашеной извести»:

1. CaO

2. MgO

3. Ca(OH)₂

4. Mg(OH)₂

20

Валентность вольфрама в молекуле вольфрамовой кислоты равна ###.

21

Обнаружить ионы Fe³⁺в растворе можно при помощи:

1. K₃[Fe(CN)₆]

2. K₄[Fe(CN)₆]

3. KCNS

4. H₂SO₄

22

Расположите металлы по увеличению их химической активности:

2. Na 2) .Zn 3) Mg 4) Au