- •Энергетика химических реакций
- •Основы термодинамики
- •Термохимические уравнения и расчеты
- •I следствие:
- •II следствие:
- •Направление протекания химических реакций
- •Эталоны решения задач
- •2C2h5oh(жидк.) c2h5oc2h5(жидк.) h2o(жидк.)
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •2) C6h12o6(кр.) 6o2(газ) 6co2(газ) 6h2o(жидк.).
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Основы химической кинетики Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •1. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.
- •2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •3. Энергия активации
- •Порядок и молекулярность реакции
- •Реакции I порядка
- •Механизмы протекания химических реакций
- •I закон фотохимии:
- •Ферментативный катализ
- •Эталоны решения задач
- •2 Моль/л a 1 моль/л b
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант № 15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Химическое равновесие
- •Термодинамика равновесных процессов
- •Кинетика равновесных процессов
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •1. Влияние изменения концентрации.
- •2. Влияние температуры.
- •2. Влияние давления.
- •Эталоны решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задачи для самостоятельного решения Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Растворы Общие сведения
- •Теории растворов
- •1. Физическая теория растворов.
- •2. Химическая теория растворов.
- •Основные способы выражения концентрации растворов
- •Связь между различными способами выражения концентрации растворов
- •Эталоны решения задач
- •4) Приготовление раствора аналогично задаче №6.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения
Варианты задач для самостоятельного решения
Вариант №1
1. Вычислить массу воды, которую надо добавить к 300 г раствора с (NaCl) 5%, чтобы получить раствор с (NaCl) 1,5%.
2. Приготовить 200 мл раствора Al2(SO4)3 с C(А12(SО4)3) 0,5 моль/л из раствора с C(A12(SO4)3) 0,8 моль/л.
Вариант №2
1. К 500 г раствора NaCl с (NaCl) 0,05 добавили 300 г Н2О. Вычислить (NaС1) в полученном растворе.
2. Приготовить 200 мл раствора CuSO4 с C(CuSO4) 0,3 моль/л из раствора с C(CuSO4) 0,2 моль/л.
Вариант №3
1. В 200 мл раствора содержится 10 г H2SO4. Вычислить C(H2SO4) и C(H2SO4) в растворе.
2. Вычислить массовую долю безводного CuSO4 в растворе, полученном растворением 25 г CuSO45H2O в 200 г Н2О.
Вариант №4
l. (Na2CO3) 10%, l,05 г/мл. Вычислить C(Na2CO3) и C(Na2CO3).
2. Приготовить 200 мл раствора Na2CO3 с (Na2CO3) 0,5% ( 1 г/мл) из кристаллогидрата Na2CO310H2O.
Вариант №5
1. C(H2SO4) 0,01 моль/л, 1 г/мл. Вычислить (H2SO4) и C(H2SO4).
2. Приготовить 200 мл раствора FeSO4 с C(FeSO4) 0,1 моль/л из кристаллогидрата FeSO47Н2О.
Вариант №6
1. Вычислить C(Na2SO4) и C(Na2SO4), если 0,72 г сухого вещества растворили в мерной колбе, вместимостью 200 мл.
2. Приготовить 500 мл раствора CuSO4 с (CuSO4) 2% ( 1 г/мл) из раствора с C(CuSO4) 2 моль/л.
Вариант №7
1. Приготовить 250 мл раствора NaHCO3 с C(NaHCO3) 0,01 моль/л из сухого вещества.
2. (H2SO4) 3,24%. Вычислить С(H2SO4) и C(H2SO4) в растворе, если его плотность 1,02 г/мл.
Вариант №8
1. Приготовить 200 мл раствора Na2B4O7 с (Nа2В4О7) 3% и 1 г/мл из кристаллогидрата Na2B4O710Н2О.
2. Рассчитать титр раствора, полученного растворением 4 г КОН в воде в колбе вместимостью 500 мл.
Вариант №9
1. Приготовить 250 мл раствора H2SO4 с C(H2SO4) 0,5 моль/л из раствора H2SO4 с (H2S04) 12%. (12% р-ра H2SO4) 1,08 г/мл.
2. Вычислить массовую долю безводного CuSO4 в растворе, полученном растворением 25 г CuSO45Н20 в 200 г Н2О.
Вариант №10
1. Приготовить 100 мл раствора NaHCO3 с C(NaHCO3) 0,l моль/л из раствора с (NaHCO3) 2%. 1,01 г/мл.
2. Приготовить 200 мл раствора CuSO4 с C(CuSO4) 0,3 моль/л из раствора с C(CuSO4) 0,4 моль/л.
Вариант № 11
1. Вычислить массу воды, которую надо добавить к 300 г раствора NaCl с (NaCl) 5%, чтобы получить раствор с (NaCl) 1,5%.
2. Приготовить 500 мл раствора CuSO4 с (CuSO4) 2% ( 1 г/мл) из раствора с C(CuSO4) 4 моль/л.
Вариант №12
1. К 500 г раствора NaCl с (NaCl) 0,05 добавили 500 г Н2О. Вычислить (NaCl) в полученном растворе.
2. Приготовить 500 мл раствора NaHCO3 с C(NaHCO3) 0,02 моль/л из сухого вещества.
Вариант №13
1. В 200 мл раствора содержится 10 г H2SO4. Вычислить C(H2SO4) и с(H2SO4) в растворе.
2. Приготовить 400 мл раствора Na2B4O7 с (Na2B4O7) 2% и 1 г/мл из кристаллогидрата Na2B4O7·10Н2О.
Вариант №14
1. (Na2CO3) 5%, 1,03 г/мл. Вычислить c(Na2CO3) и с(Na2CO3).
2. Приготовить 200 мл раствора Al2(SO4)3 с с(A12(SO4)3) 0,5 моль/л из раствора с c(Al2(SO4)3) 1,2 моль/л.
Вариант №15
1. C(H2SO4) 0,01 моль/л, 1 г/мл. Вычислить (H2SO4) и C(H2SO4).
2. Приготовить 400 мл раствора Na2CO3 с (Na2CO3) 1% ( 1 г/мл) из кристаллогидрата Na2CO310Н2О.
Вариант №16
1. Вычислить C(Na2SO4) и C(Na2SO4), если 0,72 г сухого вещества растворили в мерной колбе, вместимостью 200 мл.
2. (H2SO4) 6,24%. Вычислить C(H2SO4) и C(H2SO4) в растворе плотностью 1,04 г/мл.
Вариант №17
Рассчитать титр раствора, полученного растворением 4 г КОН в воде в колбе вместимостью 500 мл.
Приготовить 500 мл раствора FeSO4 c C(FeSO4) 0,2 моль/л из кристаллогидрата FeSO47Н2О.
Вариант №18
Приготовить 100 мл раствора NaHCO3 с C(NaHCO3) 0,05 моль/л из раствора с (NаНСО3) 2% и 1,01 г/мл.
Вычислить массовую долю безводного CuSO4 в растворе, полученном растворением 50 г CuSO45Н2О в 400 г Н2О.