Филиал федерального государственного бюджетного

образовательного учреждения

высшего профессионального образования

«Национальный исследовательский университет «МЭИ»

в г. Смоленске

Кафедра промышленной теплоэнергетики

РЕФЕРАТ

по дисциплине

«Охрана окружающей среды от выбросов теплоэнергетики»

на тему

«Несогласованность расчетов рассеивания в атмосфере вредных веществ и нормирование их концентрации».

Студент группы ЭО-12

Хамдамов А.П.

Научный руководитель:

доцент Новиков Г.Ю.

Смоленск 2014 г.

Оглавление

Оглавление 2

Обработка воды методом ионного обмена 3

Физико-химические основы ионного обмена 3

H+<Na+<Mg2+<Ca2+. 5

ОН – <HSiO3 – <HCO3 – < Cl – < SO42 –. 5

Свойства ионитов 6

Аниониты. 6

Аниониты имеют в своем составе в качестве функциональных активных групп различают амины в порядке возрастания их основности: 6

Требования к качеству ионитов: 7

Натрий-катионирование 8

Список использованных источников: 25

Обработка воды методом ионного обмена Физико-химические основы ионного обмена

Методы ионного обмена принципиально отличаются от методов осаждения тем, что удаляемые из воды примеси не образуют осадка, и тем, что такая обработка не требует непрерывного дозирования реагентов. Эксплуатация ионитных фильтров значительно проще, габариты аппаратов меньше, а эффект очистки выше.

Сущность ионного обмена заключается в использовании способности специальных материалов, называемых ионообменными материалами или ионитами, изменять в желаемом направлении ионный состав воды.

Способность ионитов к ионному обмену объясняется их специфической структурой. Ионит состоит из твердой нерастворимой в воде молекулярной сетки, к отдельным местам которой на поверхности и внутри ее массы присоединены химически активные функциональные группы атомов ионита. С электрохимической точки зрения каждая молекула является своеобразным твердым электролитом. В результате электролитической диссоциации ионита вокруг нерастворимого в воде ядра образуется ионная атмосфера, представляющая собой ограниченное пространство вокруг молекулы ионита, в котором находятся подвижные и способные к обмену ионы. Если эти подвижные ионы имеют положительный заряд, ионит называетсякатионитом, если отрицательный -анионитом.

Реакции ионного обмена подчиняются правилам, действующим для реакции обычных электролитов: эквивалентность обмена ионов, обратимость этого процесса, селективность.

Эквивалентностьзаключается в том, что обмен ионов между раствором и ионитом происходит в эквивалентных соотношениях так, чтобы соблюдался принцип электронейтральности раствора. Однако следует отметить, что суммарное количество ионов в растворе может меняться после ионирования вследствие протекания вторичных реакций (нейтрализации, образования малодиссоциируемых соединений). Если вода щелочная, то выделяющийся водород вступает во взаимодействие с ионами ОН ^–и образует малодиссоциируемое соединение – воду, при этом количество ионов в растворе уменьшается.

Обратимость процесса позволяет экономно использовать ионит в технологических схемах. Преимущественное направление реакции обмена определяется согласно закону действующих веществ. При истощении ионита можно, повысив в растворе концентрацию первоначальных обменных ионов, сдвинуть реакцию ионного обмена в направлении восстановления ионита в исходное состояние, т.е. произвести регенерацию ионита.

Способность ионита к преимущественной сорбции одних видов ионов перед другими называется селективностью.Причиной, вызывающей селективность, является различие энергий притяжения различных ионов твердой фазой, обусловленной значениями радиусов сорбируемых ионов и их зарядов. При увеличении заряда иона (т.е. при повышении его валентности) увеличивается энергия притяжения его по закону Кулона противоположно заряженной твердой фазой. Поэтому с повышением валентности ионов селективность их сорбции ионитом возрастает. Соответственно: двухвалентные ионы сорбируются лучше чем одновалентные, а трехвалентные поглощаются лучше двухвалентных.

Установлены ряды селективности для катионов и анионов, в которых каждый последующий ион сорбируется лучше, чем предыдущий. Например, для сильнокислотного катионита КУ-2 получен следующий ряд: H⁺<Na⁺<NH₄⁺<Mg²⁺<Zn²⁺<Cu²⁺<Ca²⁺<Al³⁺…

Основные катионы природных вод могут быть выделены в следующий ряд селективности:

H⁺<Na⁺<Mg²⁺<Ca²⁺.

Для ионов высокоосновного анионита действует следующий ряд:

ОН ^– <HSiO₃ ^– <HCO₃ ^– < Cl ^– <H₂PO₄ ^– <NO₃ ^– < SO₄^2 –.

Основные анионы природных вод характеризуются следующим рядом селективности:

ОН ^– <HSiO₃ ^– <HCO₃ ^– < Cl ^– < SO₄^2 –.

Анионы слабых кислот сорбируются анионитом слабее, чем анионы сильных кислот.

Для слабокислотных катионитов ион Н⁺, а для низкоосновных анионитов ион ОН^, перемещаютсяправеев ряду селективности в зависимости от степени диссоциации ионов в процессе ионного обмена. При использовании различных марок ионитов, особенно в тех случаях, когда меняется функциональная группа и в молекулу ионита введены дополнительные группы, к этим рядам следует подходить с большой осторожностью, т.к. при этом не исключена возможность резкого изменения порядка расположения в них ионов.