Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Khimia_Akimov_07_Методичко

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

29.03.2015

Размер:

1.44 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 44

По остывании стенки колбы и часовое стекло омыть дистиллированной водой, добавить 2–3 капли 1%-ного спиртового раствора фенолфталеина и оттитровать при постоянном взбалтывании 1 н. раствором соляной кислоты до полного обесцвечивания содержимого, добавляя кислоту по каплям.

Титрование считают законченным, если по истечении 5 мин содержимое колбы останется бесцветным. Суммарное содержание СаО и MgO, в % по массе, для комовой и молотой негашеной извести вычислить по формуле:

XCaO+MgO = V × m2 × K ,

где XCaO+MgO – суммарное содержание оксида кальция и магния, %;

V – объем 1 н. соляной кислоты, израсходованной на титрование, мл; K – поправочный коэффициент к титру 1 н. раствора соляной кислоты; m1 – навеска извести, г;

m2 – количество оксида кальция, равное 2,804, соответствующее 1 мл 1 н. раствора соляной кислоты, умноженное на 100, г.

На основании содержания активных CaO + MgO делают вывод, к какому сорту относится известь (табл. 1).

							Таблица 1

Показатели					Нормы
Показатели		Кальциевая			Магнезиальная и
		известь, сорта			доломитовая известь, сорта
		1-го	2-го	3-го	1-го	2-го		3-го
Содержание активных CaO + MgO в
пересчете на сухое вещество, %, не
менее:		90	80	70	85	75		65
в негашеной извести без добавок		64	52	−	64	52		−
в негашеной извести с добавками
Содержание активной MgO, %, не более		5	5	5	20(40)	20(40)		20(40)
Содержание непогасившихся зерен	в
негашеной комовой извести, %, не более		7	10	12	10	15		20

Опыт 2. Определение суммарного количества активных оксидов кальция и магния при содержании в строительной извести MgO более 5%

Сначала в работе определяют отдельно содержание активных CaO и MgO. Для определения активной СаО навеску 0,2–0,25 г извести поместить в коническую колбу емкостью 500 мл, добавить 50 мл 10%-ного водного раствора сахара и энергично взбалтывать в течение 15 мин. Для улучшения перемешивания в колбу предварительно поместить несколько штук стеклянных бус. Затем добавить 2–3 капли 1%-ного раствора фенолфталеина и титровать 1 н. раствором соляной кислоты. Титрование производят по каплям до полного исчезновения розово-

го окрашивания.

Количество активного оксида кальция определяют по формуле

XCaO = V × m2 × K , m1

где V – количество 1 н. соляной кислоты, израсходованное на титрование, мл; K – поправочный коэффициент к титру 1 н. раствора соляной кислоты; m1 – навеска извести, г;

Для определения MgO навеску извести (0,5 г) растеть в ступке, затем поместить в стакан емкостью 250 мл, смочить водой и прибавить 30 мл 1 н. раствора соляной кислоты. Стакан закрыть часовым стеклом и в течение 8–10 мин нагреть. После охлаждения содержимое стакана перелить в мерную колбу, емкостью 250 мл и долить дистиллированной водой до метки. Содержимое колбы тщательно перемешать, а затем раствор нейтрализовать, титруя 1 н. раствором гидроксида натрия в присутствии индикатора метилового красного. После отстаивания пипеткой отобрать 25 мл раствора, перенести в коническую колбу емкостью 250 мл, добавить 50 мл аммиачно-буферного раствора, 5–7 капель индикатора хрома тем- но-синего и оттитровать при сильном взбалтывании 0,1 н. раствором трилона Б до перехода окраски раствора от красной к сине-зеленой или синей. По окончании титрования отметить объем израсходованного трилона Б (мл), пошедшего на определение суммы CaO и MgO. Далее из той же мерной колбы отобрать 25 мл раствора и перенести в коническую колбу емкостью 500 мл, добавить около 150 мл дистиллированной воды, 5–6 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия, 30 мл индикатора мурексида, после чего сразу же при сильном взбалтывании оттитровать трилоном Б до перехода окраски раствора от розовой до устойчивой фиолетовой.

По окончании титрования отметить объем раствора трилона Б, пошедшего на определение СаО.

Содержание активного оксида магния вычислить по формуле

X MgO = (V1 -V2 )m× m2 × K × n ,

где V1 – объем 0,1 н. раствора трилона Б, пошедший на титрование суммы оксидов

CaO и MgO, мл;

V2 – объем 0,1 н. раствора трилона Б, пошедший на титрование CaO, мл; K – поправочный коэффициент к титру 0,1 н. раствора трилона Б;

m1 – навеска извести, г;

m2 – количество оксида магния, равное 0,002015, соответствующее 1 мл 0,1 н. раствора трилона Б, умноженное на 100, г; n – кратность разбавления, равная 10.

По результатам проводимых опытов найти суммарное количество активных оксидов кальция и магния по формуле

XCaO+MgO = XCaO + X MgO , %.

Сделать вывод, к какому сорту относится известь (см. табл. 1).

Контрольные вопросы

1.Какие вещества называются неорганическими вяжущими?

2.Дать определение воздушным и гидравлическим вяжущим веществам.

3.Каковы особенности получения, гашения и твердения воздушной извести?

4.Указать области применения воздушной извести.

5.Что такое портландцемент?

6.Какие стадии включает в себя производство портландцемента?

7.Каков химический и минералогический состав портландцемента?

8.Написать реакции гидролиза и гидратации минералов цементного клинкера.

Работа 18. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА

Цель работы – изучение свойств высокомолекулярных соединений, методов их получения.

Оборудование и реактивы: пробирки, водяная баня, спиртовка, пробирки с газоотводной трубкой, фильтровальная бумага; фенол, формалин, концентрированная соляная кислота, раствор аммиака (25%-ный), мочевина, резина, раствор ацетата свинца или нитрата свинца (1 н.), стружки оргстекла, вода со льдом.

Опыт 1. Получение фенолформальдегидной смолы

В две пробирки поместить: в первую 2 г фенола и 3 мл формалина, во вторую – 1 г фенола и 3 мл формалина. Затем в качестве катализатора в первую пробирку добавить 1–2 капли концентрированной соляной кислоты, а во вторую – 3–4 капли 25 %-ного раствора аммиака.

Пробирки поместить в кипящую водяную баню. Нагреть содержимое пробирок в течение 7–10 мин при периодическом помешивании содержимого стеклянной палочкой. В конце нагревания растворы должны расслоится. При этом в первой пробирке должен выделиться продукт конденсации сиреневого цвета, а во второй – оранжевого цвета.

При охлаждении эти продукты (смолы) густеют. Водный слой из второй пробирки слить. Оставшуюся смолу разделить на две части.

Первую часть растворить в спирте и получить бакелитовый лак. Вторую часть нагреть до 150–160 °С на пламени спиртовки. При этом образуется нерастворимая в воде смола – «резит».

Запишите схемы образования:

1) новолачной смолы (реакция в первой пробирке)

Н	О	Н	HCl		СН2
+	\| \|	+	- Н2О
ОН	СН2		ОН	ОН	ОН	n
ОН			ОН	ОН	ОН	n

2) резоловой смолы (реакция во второй пробирке)

ОН	ОН	ОН
Н		СН2ОН или
+ СН2=О	NH3

СН2ОН

Линейные молекулы резола при нагревании связываются или, как говорят, «сшиваются» между собой, образуя при этом трехмерную пространственную структуру молекул термореактивной смолы «резит».

Опыт 2. Получение мочевиноформальдегидной смолы

В пробирку насыпать 2 г сухой мочевины, добавить туда же 3 мл раствора формалина. Смесь слегка подогреть на пламени спиртовки. Через несколько минут мочевина растворится, затем жидкость помутнеет. На дно пробирки начнет осаждаться осадок смолы.

Слейте жидкость с осадка.

Примерная схема реакции поликонденсации мочевины с формалином:

NH2	CH2O	NH – CH2OH
½		½
C = O	+	C = O
½		½
NH2	CH2O	NH – CH2OH

Диметилмочевина в присутствии катализатора или без него при нагревании конденсируется с мочевиной или другой молекулой диметилмочевины.

При конденсации с мочевиной образуются линейные молекулы мочевиноформальдегидной смолы:

| |

HO – CH2 – NH – C – NH – CH2OH + N – C – N

CH2 – NH – C – NH

+ Н2О

| |

Сетчатая структура молекулы полимера может получаться при поликонденсации молекул диметилмочевины друг с другом:

HO – CH2	– N – H	HO – CH2	– N – H	… CH2 – N – CH2 – N …..
	½		½	½	½
	C = O +		C = O	C = O	C = O + 2 H2O
	½		½	½	½
HO – CH2	– N – H	HO – CH2	– N – H	… CH2 – N – CH2 – N …..

Молекулы линейного полимера смолы могут соединяться между собой молекулами формальдегида. Происходит образование «сшитых» молекул полимера.

Опыт 3. Открытие серы в резине

В широкую пробирку поместить кусочки резины. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагреть пробирку на пламени спиртовки. К парам, выделяющимся из газоотводной трубки, поднести кусок фильтровальной бумаги, смоченный раствором ацетата или нитрата свинца. Обратить внимание на характерный запах газа. Какой газ при этом выделяется?

Что происходит с фильтровальной бумагой? Написать уравнение взаимодействия выделившегося газа с солью свинца.

Опыт 4. Деполимеризация полиметилметакрилата

Стружки органического стекла (полиметилметакрилата) поместить в широкую пробирку с газоотводной трубкой. Пробирку закрепить наклонно в штативе. Конец газоотводной трубки опустить до дна пробирки-приемника, охлаждаемой снегом или водой со льдом. Затем нагреть пробирку со стружками на пламени спиртовки, начиная нагрев обязательно сверху, иначе произойдет закупорка пробирки.

Нагревание продолжать до почти полного исчезновения полимера – стру-

жек. В результате разложения полимера в пробирке-приемнике собирается жид- Приложение кость с характерным запахом.

Составить схему реакции деполимеризации полиметилметакрилата.

Контрольные вопросы

1.Что называется функциональной группой органического соединения?

2.Какими способами можно получить полимеры?

3.В чем отличие простых органических соединений от полимеров?

4.Что показывает степень полимеризации высокомолекулярных соедине-

ний?






64			65

Таблица 2	вещество,
Растворимость солей и оснований в воде	растворимое соединение; М – малорастворимое соединение; Н – практически нерастворимое	существует или разлагается водой.
	Примечание. Р –	прочерк – вещество не

	Названия важнейших кислот и их солей		Таблица 3
	Названия важнейших кислот и их солей

Формула	Название кислоты	Кислотный	Название соли
кислоты	Название кислоты	остаток	Название соли
кислоты		остаток
HAlO2	Метаалюминиевая	AlO2−	Метаалюминат
HAsO3	Метамышьяковая	AsO3−	Метаарсенат
H3AsO4	Ортомышьяковая	AsO4−3	Ортоарсенат
HAsO2	Метамышьяковистая	AsO2−	Метаарсенит
HВO2	Метаборная	ВO2−	Метаборат
H3ВO3	Ортоборная	ВO3−3	Ортоборат
H2В4O7	Четырехборная	В4O7−2	Тетраборат
HBr	Бромоводородная	Br−	Бромид
HОBr	Бромноватистая	ОBr−	Гипобромит
HBrО3	Бромноватая	BrО3−	Бромат
НСООН	Муравьиная	НСОО−	Формиат
СН3СООН	Уксусная	СН3СОО−	Ацетат
HCN	Циановодородная	CN−	Цианид
	(синильная)
H2СO3	Угольная	СO3−2	Карбонат
H2СO3	Угольная	НСO3−	Гидрокарбонат
H2С2O4	Щавелевая	С2O4−2	Оксалат
НСl	Хлороводородная	Сl−	Хлорид
	(соляная)
HОСl	Хлорноватистая	ОСl−	Гипохлорит
HСlО2	Хлористая	СlО2−	Хлорит
HСlО3	Хлорноватая	СlО3−	Хлорат
HСlО4	Хлорная	СlО4−	Перхлорат
HСrО2	Метахромистая	СrО2−	Метахромит
H2СrO4	Хромовая	СrO4−2	Хромат
H2Сr2O7	Двухромовая	Сr2O7−2	Дихромат
НI	Йодоводородная	I−	Йодид
HОI	Йодноватистая	ОI−	Гипойодит
HIО3	Йодноватая	IО3−	Йодат
HIО4	Йодная	IО4−	Перйодат

			Окончание табл. 3

HМnО4	Марганцовая	МnО4−	Перманганат
H2МnО4	Марганцовая	МnО4−2	Манганат
H2МоО4	Молибденовая	МоО4−2	Молибдат
НN3	Азидоводородная	N3−	Азид
НN3	(азотистоводородная)	N3−	Азид
	(азотистоводородная)

HNО2	Азотистая	NО2−	Нитрит
HNО3	Азотная	NО3−	Нитрат
HРО3	Метафосфорная	РО3−	Метафосфат
		РO4−3	Ортофосфат
H3РO4	Ортофосфорная	НРO4−2	Гидроортофосфат
		Н2РO4−	Дигидроортофосфат
H4Р2O7	Двуфосфорная	Р2O7−4	Дифосфат
H4Р2O7	(пирофосфорная)	Р2O7−4	(пирофосфат)
	(пирофосфорная)		(пирофосфат)
H3РО3	Фосфористая	РО3−3	Фосфит
H3РО2	Фосфорноватистая	Н2РО2−	Гипофосфит
H2S	Сероводородная	S−2	Сульфид
H2S	Сероводородная	НS−	Гидросульфид
		НS−	Гидросульфид
HSCN	Родановодородная	SCN−	Роданид
H2SО3	Сероводородная	SО3−2	Сульфит
H2SО3	Сероводородная	НSО3−	Гидросульфит
		НSО3−	Гидросульфит
H2SО4	Серная	SО4−2	Сульфат
H2SО4	Серная	НSО4−	Гидросульфат
		НSО4−	Гидросульфат
H2S2О3	Тиосерная	S2О3−2	Тиосульфат
H2S2О7	Двусерная	S2О7−2	Дисульфат
H2S2О7	(пиросерная)	S2О7−2	(пиросульфат)
	(пиросерная)		(пиросульфат)
H2S2О8	Пероксодвусерная	S2О8−2	Пероксодисульфат
H2S2О8	(надсерная)	S2О8−2	(персульфат)
	(надсерная)		(персульфат)
H2Sе	Селеновородная	Sе−2	Селенид
H2SеО3	Селенистая	SеО3−2	Селенит
H2SеО4	Селеновая	SеО4−2	Селенат
H2SiО3	(Мета)кремниевая	SiО3−2	(Мета)силикат
HVО3	Ванадиевая	VО3−	Ванадат
H2WО4	Вольфрамовая	WО4−2	Вольфрамат

			Таблица 4
Давление насыщенного водяного пара при температуре от 1 до 30 °С

Температура, °С	Давление, мм рт. ст.	Температура, °С	Давление, мм рт. ст.

1	4,9	16	13,6
2	5,3	17	14,5
3	5,7	18	15,4
4	6,1	19	16,4
5	6,5	20	17,4
6	7,0	21	18,5
7	7,5	22	19,7
8	8,0	23	20,9
9	8,6	24	22,2
10	9,2	25	23,5
11	9,8	26	25,0
12	10,5	27	26,5
13	11,2	28	28,1
14	11,9	29	29,8
15	12,7	30	31,6

			Таблица 5
Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов
	в водных растворах при 25 °С

Электролит	Формула	Числовое значение	Степень диссоциации
Электролит	Формула	констант диссоциации	в 0,1н. растворе, %
		констант диссоциации	в 0,1н. растворе, %
Азотистая кислота	НNО2	К = 4,0∙10−4	6,4
Аммиак	NH4OH	К = 1,8∙10−5	1,3
(гидроксид аммония)	NH4OH	К = 1,8∙10−5	1,3
(гидроксид аммония)

Муравьиная кислота	HCOOH	К = 1,76×10−4	4,2
		К1 = 5,8∙10−10
Ортоборная кислота	H3ВO3	К2 = 1,8∙10−13	0,007
		К3 = 1,6∙10−14
		К1 = 7,7∙10−3
Ортофосфорная кислота	H3PO4	К2 = 6,2∙10−8	27,0
		К3 = 2,2∙10−13
Сернистая кислота	H2SO3	К1 = 1,7∙10−2	20,0
Сернистая кислота	H2SO3	К2 = 6,2∙10−8	20,0
		К2 = 6,2∙10−8
Сероводородная кислота	H2S	К1 = 5,7∙10−8	0,07
Сероводородная кислота	H2S	К2 = 1,2∙10−15	0,07
		К2 = 1,2∙10−15
Синильная кислота	HCN	К = 7,2∙10−10	0,009
Угольная кислота	H2CO3	К1 = 4,3∙10−7	0,17
Угольная кислота	H2CO3	К2 = 5,6∙10−11	0,17
		К2 = 5,6∙10−11
Кремниевая кислота	H2SiO3	К1 = 2,2∙10−10	0,006
Кремниевая кислота	H2SiO3	К2 = 1,6∙10−12	0,006
		К2 = 1,6∙10−12
Уксусная кислота	CH3COOH	К = 1,75∙10−5	1,3
Фторводородная кислота	HF	К = 7,2∙10−4	8,5
Хлорноватистая кислота	HOCl	К = 3,0∙10−8	0,05

Таблица 6

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водных растворах при 25 °С

Схема диссоциации комплексного иона		Константа
Схема диссоциации комплексного иона		нестойкости
		нестойкости
[Ag(NH3)2]+ «	Ag+ + 2NH3	9,3∙10−8
[Ag(NO2)2]− «	Ag+ + 2NO2−	1,8∙10−3
[Ag(CN)2]− «	Ag+ + 2CN−	1,1∙10−21
[Au(CN)4]+ «	Au+3 + 4CN−	1,0∙10−56
[BiI4]− «	Bi+3 + 4I−	1,1∙10−15
[HgI4]−2 «	Hg+2 + 4I−	1,5∙10−30
[Cd(NH3)4]+2 «	Cd+2 + 4NH3	7,6∙10−8
[Cr(OH)6]−3 «	Cr+3 + 6OH−	3,8∙10−15
[Cu(NH3)4]+2 «	Cu+2 + 4NH3	5,0∙10−14
[Fe(CN)6]−3 «	Fe+3 + 6CN−	1,0∙10−44
[Fe(CN)6]−4 «	Fe+2 + 6CN−	1,0∙10−27
[Fe(SCN)4]−2 «	Fe+2 + 4SCN−	2,9∙10−5
[Fe(SCN)6]−3 «	Fe+3 + 6SCN−	5,9∙10−4
[Ni(CN)4]−2 «	Ni+2 + 4CN−	3,0∙10−16
[Ni(NH3)6]+2 «	Ni+2 + 6NH3	2,0∙10−9
[Pb(CH3COO)4]−2 «	Pb+2 + 4CH3COO−	2,6∙10−9
[Zn(NH3)4]+2 «	Zn+2 + 4NH3	4,0∙10−10
[Zn(OH)4]−2 «	Zn+2 + 4OH−	2,3∙10−17

				Таблица 7		Рекомендуемая литература
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (ϕ°)
	(ряд напряжений металлов)					Основная
					1.	Химия: учеб. пособие / под ред. В. В. Денисова. – М.: ИКЦ «Март», 2003.
Элемент	Электродный процесс			ϕ°, В	2.	Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998.
Элемент	Электродный процесс			ϕ°, В	3.	Лучинский Г. П. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1985.
					3.	Лучинский Г. П. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1985.
					4.	Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-пресс, 2000–2007.
Li	Li − e	↔	Li+	−3,04	4.
Li	Li − e	↔	Li+	−3,04
Rb	Rb − e	↔	Rb+	−2,95		Дополнительная
					5.	Глинка Н. Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1977–1987.
K	K − e	↔	K+	−2,93	5.	Глинка Н. Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1977–1987.
					6.	Фролов В. В. Химия. – М.: Высшая школа, 1986.
Cs	Cs − e	↔	Cs+	−2,92	6.	Фролов В. В. Химия. – М.: Высшая школа, 1986.
Cs	Cs − e	↔	Cs+	−2,92	7.	Фролов В. И. и др. Практикум по общей и неорганической химии. – М.: Дрофа, 2002.
Ba	Ba − 2 e	↔	Ba+2	−2,90	8.	Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А. А. Равделя, А. М.
						Пономаревой.– Л.: Химия, 1983.
Sr	Sr − 2 e	↔	Sr+2	−2,89		Пономаревой.– Л.: Химия, 1983.
Sr	Sr − 2 e	↔	Sr+2	−2,89	9.	Химия: учеб. пособие для студентов всех специальностей заочной формы обучения / Л.
Ca	Ca − 2 e	↔	Ca+2	−2,87		И. Акимов, А. И. Павлов; СПб ГАСУ. – СПб, 2001.
					10. Строительная химия: учеб. пособие /В. В. Инчик; М.: Изд-во АСВ; СПбГАСУ. – СПб.,
Na	Na − e	↔	Na+	−2,71
Na	Na − e	↔	Na+	−2,71		2004.
Mg	Mg − 2 e	↔	Mg+2	−2,37
Al	Al − 3 e	↔	Al+3	−1,66
Ti	Ti −2 e	↔	Ti +2	−1,63
Mn	Mn − 2 e	↔	Mn+2	−1,18
Zn	Zn −2 e	↔	Zn+2	−0,76
Cr	Cr − 3 e	↔	Cr+3	−0,74
Fe	Fe − 2 e	↔	Fe+2	−0,44
Cd	Cd − 2 e	↔	Cd+2	−0,40
Co	Co − 2 e	↔	Co+2	−0.28
Ni	Ni − 2 e	↔	Ni+2	−0,25
Sn	Sn − 2 e	↔	Sn+2	−0,14
Pb	Pb − 2 e	↔	Pb+2	−0,13
H	H2 − 2 e	↔	2H+	0,00
Sb	Sb − 3 e	↔	Sb+3	+0,20
Bi	Bi − 3 e	↔	Bi+3	+0,22
Cu	Cu − 2 e	↔	Cu+2	+0,34
Ag	Ag − e	↔	Ag+	+0,80
Hg	Hg − 2 e	↔	Hg+2	+0,85
Pt	Pt −2 e	↔	Pt+2	+1,19
Au	Au − 3 e	↔	Au+3	+1,50

Оглавление
Общие правила работы в химической лаборатории и техника безопасности.
Оформление лабораторных работ......................................................................................................	1
Работа 1. Важнейшие классы неорганических соединений................................................	2
Работа 2. Определение химического эквивалента элемента и сложного вещества.........	11
Работа 3. Химическая кинетика. Катализ............................................................................	17
Работа 4. Химическое равновесие........................................................................................	20
Работа 5. Электролитическая диссоциация. Свойства растворов электролитов.............	24
Работа 6. Водородный показатель. Гидролиз солей...........................................................	27
Работа 7. Комплексные соединения.....................................................................................	30
Работа 8. Дисперсные системы. Свойства коллоидных растворов...................................	33
Работа 9. Жесткость воды, ее определение и устранение..................................................	36
Работа 10. Окислительно-восстановительные реакции.....................................................	40
Работа 11. Химические свойства металлов.........................................................................	42
Работа 12. Электродные потенциалы металлов. Гальванические элементы...................	44
Работа 13. Электролиз водных растворов электролитов....................................................	47
Работа 14. Коррозия металлов и методы защиты от коррозии..........................................	50
Работа 15. Углерод, кремний................................................................................................	53
Работа 16. Железо, кобальт, никель.....................................................................................	55
Работа 17. Химия вяжущих строительных материалов. Определение активных
СаО и МgО в извести............................................................................................................	57
Работа 18. Высокомолекулярные соединения. Получения и свойства.............................	60
Приложение.......................................................................................................................................	63
Рекомендуемая литература................................................................................................................	73

ХХИМИЯ

Составители: Акимов Леонид Иванович, Андреева Наталья Александровна, Бальмаков Михаил Дмитриевич, Гончарова Ирина Викторовна, Инчик Всеволод Владимирович, Миронов Адольф Михайлович, Павлов Александр Иванович, Ухина Алевтина Васильевна, Халина Ольга Михайловна

Редактор О. Д. Камнева Корректор К. И. Бойкова Компьютерная верстка И. А. Яблоковой

Подписано к печати 13.11ю07. Формат 60×84 1/16. Бум. офсетная Усл. печ. л. 4,75. Уч.-изд. л. 4,87. Тираж 1500 экз. Заказ 173. «С» 75.

Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет. 190005, Санкт-Петербург, 2-я Красноармейская, 4.

Отпечатано на ризографе. 190005, Санкт-Петербург, 2-я Красноармейская, 5.

ДЛЯ ЗАПИСЕЙ

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 44

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
07.09.2019637.38 Кб1KG MacGregor - Anna and Lily Stories.docx
#
07.09.2019185.7 Кб3KG MacGregor - Just This Once.docx
#
07.09.2019225.34 Кб4KG MacGregor - Shaken 4 - Mother Load.docx
#
29.03.201596.73 Кб55khimia.docx
#
29.03.2015815.9 Кб58Khimia_Abakumova_08_1-80.pdf
#
29.03.20151.44 Mб42Khimia_Akimov_07_Методичко.pdf
#
07.09.2019323.67 Кб4Kim Baldwin - Flight Risk.docx
#
07.09.2019175 Кб0Kim Pritekel - First Time.docx
#
07.09.2019114.52 Кб5Kim Pritekel - I Dare You.docx
#
03.05.20151.12 Mб122Kolinko 23.11.14.docx
#
30.08.2019370.69 Кб4konr-rab-masha.doc