Химическое равновесие.

1. Какое утверждение справедливо: а) в состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ и продуктов реакции со временем не изменяются; б) при равновесии масса исходных веществ всегда равна массе продуктов; в) при равновесии никакие химические реакции в системе не протекают; г) в состоянии равновесия всегда равны концентрации исходных веществ и продуктов.

1. в, г

2. а, б, в

3. а

4. а, в, г

2. Закон, определяющий соотношение между равновесными концентрациями, называется:

1. законом сохранения масс;

2. законом Рауля;

3. законом Вант-Гоффа.

3. Чтобы записать выражение для константы равновесия, необходимо знать:

1. полное стехиометрическое уравнение реакции;

2. механизмы прямой и обратной реакции;

3. изменение энтальпии для реакции;

4. кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.

4. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению значения константы равновесия химических реакций:

1. введение катализатора,

2. изменение концентраций реагирующих веществ,

3. изменение температуры.

4. введение катализатора и повышение температуры.

5. Какие из перечисленных факторов влияют на константу равновесия реакции, если она протекает между веществами в газообразном состоянии: а)Р, б) Т, в) присутствие инертного газа, г) природа реагирующих, д) парциальные давления взятых для реакции веществ.

1. а, б, в, г.

2. б, г.

3. а, в, д

4. б, г, д

6. Изменится ли и как значение константы равновесия реакции: А +2В↔АВ₂, если общее давление в системе увеличить в 2 раза? Все вещества находятся в газообразном состоянии.

1. увеличится в 4 раза,

2. увеличится в 2 раза,

3. уменьшится в 4 раза,

4. не изменится

7. Если система находится в состоянии равновесия, то какое из следующих утверждений является верным:

1. ∆G =0,

2. К=1

3. К›1

4. К‹1

8. При каком соотношении ∆Н и Т ∆S система находится в равновесии:

1. ∆Н = -T∆S;

2. ∆Н › -T∆S;

3. ∆Н ‹ -T∆S;

4. ∆Н = T∆S;

9. Для некоторой реакции ∆G›0. Какие из приведенных утверждений правильны: а) К›1, б) К‹1, в) в равновесной смеси преобладают продукты реакции, г) в равновесной смеси преобладают исходные вещества.

1. а, в

2. б, г

3. а, г

4. а, б

10. Для некоторой реакции ∆G‹0. . Какие из приведенных утверждений правильны: а) К›1, б) К‹1, в) в равновесной смеси преобладают исходные вещества, г) в равновесной смеси преобладают продукты реакции.

1. а, г

2. а, в

3. б, в

4. б, г

11. Как изменится энтропия изолированной системы, в которой обратимо кристаллизуются вещества?

1. увеличится,

2. уменьшится,

3. не меняется,

4. достигает максимального значения.

12. Влияние различных факторов на химическое равновесие определяет:

1. принцип Ле-Шателье,

2. константа химического равновесия,

3. закон действующих масс,

4. закон Вант-Гоффа.

13. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия, если реакция протекает в жидкой фазе: а) концентрации реагирующих веществ, б) давление, в) температура, г) время, д) катализатор?

1. а, б, в,

2. а, в,

3. а, в, г, д;

4. а, б, в, д.

14. Какие воздействия на систему 2SO­­_2(г)+O_2(г)↔ 2SO­­_3(г)уменьшают выход продукта реакции: а) увеличение концентрации O₂, б) увеличение концентрации SO­­₃, в) повышение давления, г) возрастание объема реакционного сосуда.

1. б, г;

2. а, в;

3. б, в, г;

4. а, в, г.

15. В каком направлении сместится равновесие в системе 4Fe + 3O₂↔2Fe₂O_3­ при увеличения давления?

1. в сторону прямой реакции;

2. не сместится;

3. в сторону обратной реакции;

4. в сторону увеличения давления.

16. В какую сторону будет смещаться равновесие при повышении температуры в системе: N_2(г)+3H_2(г)↔2NH_3(г), ∆Н‹0?