Опыт 2. Получение и химические свойства оснований

а) Получение гидроксида кальция

Насыпьте в пробирку микрошпателем немного порошка оксида кальция, добавьте 1,5-2 мл дистиллированной воды. Взболтайте содержимое пробирки, осадку дайте отстояться и добавьте к раствору 1-2 капли индикатора – фенолфталеина. На что указывает изменение окраски индикатора? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

б) Получение оснований, не растворимых в воде

Налейте в три пробирки приблизительно по 1 мл 1 М растворов солей: хлорида железа(III) , сульфата меди(II), сульфата никеля(II).

Прилейте равное количество 2 М раствора едкого натра. Отметьте цвет выпавших осадков. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

в) Действие кислот на нерастворимые основания

В каждую пробирку с осадком прилейте по 5-7 капель концентрированной соляной кислоты. Что при этом наблюдается? Объясните результаты, используя таблицу растворимости. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

г) Получение и термическое разложение оснований

К 0,5 мл 1 М раствора сульфата меди(II) добавьте 0,5 мл 2 М раствора гидроксида натрия. Укажите цвет получившегося осадка. Осторожно нагрейте содержимое пробирки в пламени спиртовки. Для предупреждения выброса нагревайте верхнюю часть содержимого пробирки. Что наблюдается? Сделайте вывод о разложении гидроксида меди(II) при нагревании. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

д) Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами

Поместите в тигель один микрошпатель оксида кремния(IV) и прилейте 3-4 мл концентрированного раствора NaOH. Нагрейте тигель до полного растворения SiO₂. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

е) Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов

В две пробирки налейте по 5 капель 1 М раствора сульфата цинка. Добавьте по каплям 2 М раствор NaOH до образования осадка (пробирку встряхивайте для перемешивания). Что образуется? К полученному осадку в первую пробирку прибавьте раствор соляной кислоты, в другую – избыток раствора щелочи Что наблюдается? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекуляр-ной формах, учитывая, что при растворении гидроксида цинка в растворе гидроксида натрия образуется тетрагидроксоцинкат натрия Na₂Zn(OH)₄.

Опыт 3. Получение и химические свойства кислот

а) Соединение ангидрида с водой

Стеклянной палочкой возьмите немного оксида фосфора(V) и смешайте его с 1-2 мл дистиллированной воды. Полученный раствор испытайте полоской универсальной лакмусовой бумажки. Напишите уравнение реакции.

б) Взаимодействие соли с кислотой

Насыпьте в пробирку микрошпателем немного сухого ацетата натрия и смочите его разбавленной серной кислотой. Определите по запаху, какое вещество образовалось. В отверстие пробирки внесите, не прикасаясь к стенкам, полоску универсальной лакмусовой бумажки, смоченной водой. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

в) Взаимодействие хлороводородной (соляной) кислоты и разбавлен-ной серной кислоты с металлами

Испытайте действие разбавленных растворов соляной и серной кислот на цинк и медь. В две пробирки налейте приблизительно по 1 мл 2 М соляной и 2 М серной кислот и опустите в каждую из них по одной грануле цинка. В две другие пробирки также налейте по 1 мл разбавленных соляной и серной кислот и опустите туда по небольшому кусочку медной проволоки. Через некоторое время наблюдайте, в каких пробирках происходит выделение газа. Дайте объяснение наблюдаемому различию в действии цинка и меди на разбавленные растворы кислот с помощью понятия «активность металла», обратив внимание на положение цинка и меди относительно водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. К какому типу относятся эти реакции?

г) Взаимодействие кислот с основными оксидами

Испытайте действие разбавленной соляной кислоты на оксид кальция. Поместите в пробирку взятый в небольшом количестве на кончике микрошпателя оксид кальция, и добавьте 1-2 мл 2 М раствора соляной кислоты. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

Примечание.При использовании оксида кальция, находившегося длительное время на воздухе, можно наблюдать побочную реакцию, протекающую с выделением газа. С чем это связано? Напишите соответствующее уравнение реакции.

д) Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации)

Налейте в стаканчик 4-5 мл 2 М раствора щелочи NaOH, прибавьте к раствору 2-3 капли фенолфталеина. Добавьте по каплям аналогичный объем 2 М раствора соляной кислоты до исчезновения окраски индикатора. Напишите уравнение реакции нейтрализации в молекулярной и ионно-молекулярной формах.