- •Оглавление
- •1. Химический эквивалент
- •При определении эквивалента вещества необходимо исходить из конкретной реакции, в которой участвует данное вещество. Например, из уравнения реакции
- •Примеры решения задач
- •2. Окислительно-восстановительные реакции в растворах
- •Задачи для самостоятельного решения Задание. Дана окислительно-восстановительная реакция (номер реакции соответствует варианту).
- •1. Определите: а) окислитель и восстановитель, б) тип окислительно-восстановительной реакции, в) молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.
- •2. Используя метод ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах реакций.
- •3. Энергетика и направление химических процессов
- •3.1. Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Различают среднюю скорость за какой-то промежуток време- ни t1 и t2:
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4. Растворы. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5. Электрохимические процессы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Термодинамические характеристики некоторых веществ
- •Области перехода некоторых индикаторов
- •Константы ионизации (Кдисс) некоторых кислот и оснований в водных растворах при 298 к
- •Произведения растворимости (пр) некоторых малорастворимых электролитов при 298 к
- •Стандартные электродные потенциалы металлических электродов е0 298 к
- •Литература
- •Александр Иванович Апарнев
Области перехода некоторых индикаторов
|
Название индикатора |
Область перехода, единицы рН |
Изменение окраски |
|
Метиловый оранжевый |
3,14,4 |
Красная оранжево-желтая |
|
Метиловый красный |
4,46,2 |
Красная желтая |
|
Лакмус |
5,08,0 |
Красная синяя |
|
Фенолфталеин |
8,210,0 |
Бесцветная малиновая |
П р и л о ж е н и е 3
Константы ионизации (Кдисс) некоторых кислот и оснований в водных растворах при 298 к
|
Электролит |
Кдисс |
Электролит |
Кдисс |
|
Азотистая кислота HNO2 |
4104 |
Олово (II) гидроксид Sn(OH)2 К2 |
1,010–12 |
|
Алюминиевая кислота НАlO2 |
610–13 |
Ртути(II) гидроксид Нg(OH)2 К1 К2 |
4,010–12 5,010–11 |
|
Алюминия гидроксид Al(OH)3 К3 |
1,3810–9 |
Свинца гидроксид Pb(OH)2 K1 К2 |
9,610-4 310–8 |
|
Аммония гидроксид NH4OH |
1,8105 |
Селенистая кислота H2SeO3 К1 К2 |
1,3103 3,2109 |
|
Борная кислота H3BO3 К1 К2 К3 |
5,81010 1,810–13 1,610–14 |
Селеноводород H2Se К1 К2 |
1,7104 11011 |
|
Бромноватистая кислота HOBr |
2,1109 |
Сернистая кислота H2SO3 К1 К2 |
1,6102 6,3108 |
|
Водород пероксида H2O2 К1 |
2,01012 |
Сероводород H2S К1 К2 |
6108 11014 |
|
Железа(II) гидро- ксид Fe(OH)2 К2 |
1,310–4 |
Теллуристая кислота H2TeO3 К1 К2 |
2,7103 1,8108 |
|
Железа(III) гидро- ксид Fe(OH)3 К2 К3 |
1,8210–11 1,3510–12 |
Теллуроводородная кислота H2Te К1 К2 |
2,3103 11011 |
|
Иодноватистая кислота HOI |
2,310–11 |
Угольная кислота H2CO3 К1 К2 |
4,5107 4,71011 |
|
Кадмия гидроксид Cd(OH)2 К2 |
510–3 |
Уксусная кислота CH3COOH |
1,8105 |
О к о н ч а н и е п р и л. 3
|
Электролит |
Кдисс |
Электролит |
Кдисс |
|
Кремневая кислота H2SiO3 К1 К2 |
2,21010 1,61012 |
Хлорноватистая кислота HOCl
Хрома гидроксид К2 |
5108
1,110–10 |
|
Магния гидроксид Mg(OH)2 К1 |
3,010–3 |
Фосфорная кислота H3PO4 К1 К2 К3 |
7,1103 6,2108 51013 |
|
Марганца гидроксид Mn(OH)2 К2 |
510–4 |
Фосфористая кислота Н3РО3 К1 К2 |
3,110–2 1,610–7 |
|
Меди гидроксид Cu(OH)2 К2 |
3,410–7 |
Фтороводородная кислота HF |
6,6104 |
|
Муравьиная кислота HCOOH |
1,8104 |
Цинка гидроксид Zn(OH)2 К1 К2 |
4,410–5 1,510–9 |
|
Мышьяковая кислота Н3AsO4 К1 К2 К3 |
5,610–3 1,710–7 3,010–12 |
Циановодород HCN |
6,21010 |
|
Никеля гидроксид Ni(OH)2 К2 |
2,510–5 |
Щавелевая кислота H2C2O4 К1 К2 |
5,6102 5,4105 |
П р и л о ж е н и е 4