- •Химико-аналитический контроль промышленных и продовольственных товаров
- •Содержание
- •Введение
- •Часть 1 Методические указания к проведению
- •Раздел 1. Введение
- •1.1 Практическое занятие № 1 Виды и объекты химико-аналитического контроля в различных отраслях промышленности
- •1.2 Практическое занятие № 2 Система контроля на предприятиях различных отраслей промышленности
- •Раздел 2. Отбор и подготовка проб товаров к анализу
- •2.1 Практическое занятие № 3
- •Отбор проб промышленных и продовольственных товаров
- •2 Мешка
- •2.2 Практическое занятие № 4 Подготовка проб промышленных и продовольственных товаров к анализу
- •Раздел 3. Основы химико-аналитического контроля товаров
- •3.1 Практическое занятие № 5
- •Определение количественного состава анализируемой пробы
- •3.2 Практическое занятие № 6 Определение концентрации определяемого вещества методом градуировочного графика
- •Раздел 4. Гравиметрические методы анализа и их применение для контроля качества товаров
- •4.1 Практическое занятие № 7 Требования к проведению гравиметрического анализа
- •4.2 Практическое занятие № 8 Определение количественного состава анализируемой пробы при применении гравиметрического метода анализа
- •Раздел 5. Титриметрические методы анализа и их применение для контроля качества товаров
- •5.1 Практическое занятие № 9 Расчет кривых титрования
- •5.2 Практическое занятие № 10 Характеристики титриметрических методов анализа
- •5.3 Практическое занятие № 11 Определение количественного состава анализируемой пробы при применении титриметрических методов анализа
- •Раздел 6. Электрохимические методы анализа и их применение для контроля качества товаров
- •6.1 Практическое занятие № 12 Электрохимические методы анализа. Сущность и кинетика электрохимических процессов. Характеристика измерительных систем
- •6.2 Практическое занятие № 13 Вольтамперометрический анализ и особенности его применения для контроля качества и безопасности промышленных и продовольственных товаров
- •6.3 Практическое занятие № 14 Определение количественного состава анализируемой пробы при применении потенциометрического титрования
- •6.4 Практическое занятие № 15
- •Потенциометрический анализ и особенности его применения
- •Для контроля качества и безопасности промышленных
- •И продовольственных товаров
- •Раздел 7. Современные вопросы химико-аналитического контроля
- •7.1 Практическое занятие № 17 Выбор методики анализа для решения конкретной аналитической задачи
- •Часть 2 контроль знаний
- •Раздел 8 Контрольные вопросы
- •8.1 Общие вопросы химико-аналитического контроля
- •8.2 Гравиметрические методы анализа
- •8.3 Титриметрические методы анализа
- •8.4 Электрохимические методы анализа
- •Раздел 9. Содержание контрольных работ
- •9.1 Контрольные задания по теме «Обработка результатов измерений»
- •9.2 Контрольные задания по теме «Гравиметрические методы анализа»
- •9.3 Контрольные задания по теме «Титриметрические методы анализа»
- •9.4 Контрольные задания по теме «Электрохимические методы анализа»
- •9.5 Теоретические вопросы для контрольных работ, выполняемых студентами заочной формы обучения
- •Раздел 10 Оформление контрольных работ
- •Приложение б Перечень тнпа для выполнения индивидуального задания на практическом занятии № 3
- •Приложение в Перечень тнпа для выполнения индивидуального задания на практическом занятии № 4
- •Приложение г Данные для выполнения индивидуальных заданий на практичеcком занятии № 6
- •Приложение д Перечень тнпа для выполнения группового задания на практическом занятии № 7
- •Приложение е Перечень тнпа для выполнения индивидуального задания на практическом занятии № 10
- •Приложение ж
- •Приложение и
- •Перечень вопросов для проведения тестовой работы
- •На практическом занятии № 12
- •Приложение к Перечень тнпа для выполнения группового задания на практическом занятии № 13
- •Приложение л Перечень вопросов для проведения тестовой работы на практическом занятии № 15
- •Приложение м Перечень тнпа для выполнения группового задания на практическом занятии № 15
- •Приложение н Перечень тнпа для выполнения группового задания на практическом занятии № 16
- •Приложение п Перечень тнпа для выполнения индивидуального задания на практическом занятии № 17
- •Приложение р Рекомендуемая литература
- •Приложение с Справочные данные
- •220006. Минск, Свердлова, 13а.
- •220006 Минск, Свердлова, 13.
9.4 Контрольные задания по теме «Электрохимические методы анализа»
1. Навеску сплава 2,1574 г растворили и довели объем раствора до 100,0 см3. Определить массовую долю серебра в сплаве, если при потенциометрическом титровании 25,0 см3приготовленного раствора 0,125 н раствором хлорида натрия получены следующие результаты:
V (NaCl), см3 |
E, мВ |
V (NaCl), см3 |
E, мВ |
V (NaCl), см3 |
E, мВ |
16,0 |
689 |
19,5 |
634 |
20,1 |
441 |
18,0 |
670 |
19,9 |
594 |
20,5 |
401 |
19,0 |
652 |
20,0 |
518 |
21,0 |
383 |
2. Из навески массой 2,0 г ванадий перевели в раствор и оттитровали 0,1 н раствором сульфата железа (II). Вычислить массовую долю ванадия в стали по следующим результатам потенциометрического титрования:
V (FeSO4), см3 |
E, мВ |
V (FeSO4), см3 |
E, мВ |
V (FeSO4), см3 |
E, мВ |
2,0 |
1058 |
19,8 |
901 |
22,0 |
830 |
10,0 |
999 |
20,0 |
885 |
|
|
18,0 |
940 |
20,2 |
841 |
|
|
3. Из навески 0,6 г сплава титан перевели в TiO2+и оттитровали 0,1 н CrCl2. Вычислить содержание титана в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования:
V (CrCl2), см3 |
E, мВ |
V (CrCl2), см3 |
E, мВ |
V (CrCl2), см3 |
E, мВ |
2,0 |
159 |
19,8 |
-18 |
22,0 |
-351 |
10,0 |
100 |
20,0 |
-156 |
|
|
18,0 |
41 |
20,2 |
-292 |
|
|
4. Из навески сплава 1,2 г железо перевели в Fe2+и оттитровали 1,0 н растворомCe(SO4)2. Вычислить массовую долю железа в сплаве по результатам потенциометрического титрования:
V (Ce(SO4)2), см3 |
E, мВ |
V (Ce(SO4)2), см3 |
E, мВ |
V (Ce(SO4)2), см3 |
E, мВ |
2,0 |
712 |
19,8 |
889 |
22,0 |
1391 |
10,0 |
771 |
20,0 |
1110 |
|
|
18,0 |
830 |
20,2 |
1332 |
|
|
5. Определить концентрацию цианида калия в растворе (г/см3), если при потенциометрическом титровании 20,0 см3раствора 0,1 н раствором нитрата серебра получили следующие результаты:
V (AgNO3), см3 |
E, мВ |
V (AgNO3), см3 |
E, мВ |
V (AgNO3), см3 |
E, мВ |
5,0 |
-252 |
9,5 |
-116 |
10,1 |
340 |
7,0 |
-216 |
9,9 |
24 |
10,5 |
340 |
9,0 |
-153 |
10,0 |
376 |
11,0 |
340 |
6. Определить концентрацию хлорида натрия в растворе (г/см3), если при потенциометрическом титровании 20,0 см3раствора 0,1 н раствором нитрата ртути (II) получили следующие результаты:
V (Hg(NO3)2), см3 |
E, мВ |
V (Hg(NO3)2), см3 |
E, мВ |
V (Hg(NO3)2), см3 |
E, мВ |
10,0 |
501 |
19,5 |
589 |
20,1 |
737 |
18,0 |
552 |
19,9 |
629 |
20,5 |
757 |
19,0 |
570 |
20,0 |
704 |
|
|
7. Определить концентрацию хлорида аммония в растворе (г/см3), если при потенциометрическом титровании 20,0 см3раствора 0,05 н раствором нитрата ртути (II) получили следующие результаты:
V (Hg(NO3)2), см3 |
E, мВ |
V (Hg(NO3)2), см3 |
E, мВ |
V (Hg(NO3)2), см3 |
E, мВ |
10,0 |
382 |
17,5 |
457 |
18,1 |
679 |
15,0 |
411 |
17,9 |
498 |
18,5 |
700 |
17,0 |
442 |
18,0 |
613 |
19,0 |
709 |
8. Навеску сплава 3,2342 г растворили и довели объем раствора до 100,0 см3. Определить массовую долю серебра (в %) в сплаве, если при потенциометрическом титровании 25,0 см3приготовленного раствора 0,15 н раствором хлорида натрия получены следующие результаты:
V (NaCl), см3 |
E, мВ |
V (NaCl), см3 |
E, мВ |
V (NaCl), см3 |
E, мВ |
14,0 |
589 |
17,5 |
534 |
18,1 |
341 |
16,0 |
570 |
17,9 |
494 |
18,5 |
301 |
17,0 |
552 |
18,0 |
418 |
19,0 |
283 |
9. Определить концентрацию бромида натрия в растворе (моль/дм3), если при потенциометрическом титровании 15,0 см3раствора 0,15 н раствором нитрата ртути (II) получили следующие результаты:
V (Hg(NO3)2), см3 |
E, мВ |
V (Hg(NO3)2), см3 |
E, мВ |
V (Hg(NO3)2), см3 |
E, мВ |
5,0 |
403 |
14,5 |
491 |
15,1 |
639 |
13,0 |
455 |
14,9 |
528 |
15,5 |
658 |
14,0 |
473 |
15,0 |
605 |
|
|
10. Навеску сплава 3,2451 г серебра, содержащего примеси, растворили и довели объем раствора до 200,0 см3. Определить массовую долю (в %) примесей в сплаве серебра, если при потенциометрическом титровании 40,0 см3приготовленного раствора 0,25 н раствором хлорида натрия получены следующие результаты:
V (NaCl), см3 |
E, мВ |
V (NaCl), см3 |
E, мВ |
V (NaCl), см3 |
E, мВ |
17,0 |
639 |
19,5 |
584 |
20,1 |
391 |
18,0 |
620 |
19,9 |
544 |
20,5 |
351 |
19,0 |
602 |
20,0 |
468 |
21,0 |
333 |
11. Определить содержание (в %) меди в сплаве, если для выделения всей меди из 25,0 см3раствора, отобранного из общего объема раствора 200,0 см3, в котором растворено 0,56 г сплава, потребовалось 3 мин 20 с при силе тока 100,0 мА. Выход меди по току равен 90,0 %.
12. Для кулонометрического определения содержания никеля в объекте массой 0,8 г его растворили в 250,0 см3воды. Полное осаждение никеля из 30,0 см3такого раствора током 150,0 мА при выходе по току, равному 0,8, удалось провести за 2 мин 10 с. Рассчитать массовую долю (в %) никеля в объекте.
13. Навеску образца сплава массой 0,7 г растворили в 0,4 дм3раствора. Провели кулонометрическое определение содержания хрома в 50,0 см3этого раствора, при этом на полное выделение металла током 50,0 мА с выходом по току 30,0 % потребовалось 3 мин 20 с. Рассчитать массовую долю (в %) хрома в сплаве.
14. В сплаве содержится 20,0 масс. % свинца. Навеску сплава массой 0,6 г растворили в 200,0 см3раствора. Для кулонометрического определения было взято 30 см3этого раствора. Сколько времени необходимо проводить электролиз током 50,0 мА для полного выделения свинца, если выход по току равен 0,6?
15. Для кулонометрического определения содержания ртути в химическом реактиве взяли навеску массой 0,8 г, которую растворили в 150,0 см3раствора. Массовая доля ртути в реактиве составляла 25,0 %. Рассчитать силу тока, которая необходима для полного выделения ртути из 25,0 см3этого раствора, если выход ртути по току равен 75,0 %, а время электролиза – 30 с.
16. Навеску препарата массой 0,85 г растворили в 150,0 см3раствора. Для кулонометрического определения кадмия было взято 30 см3этого раствора. Электролиз проводили в течение 10 мин 20 с током 250,0 мА. Выход кадмия по току составлял 70,0 %. Рассчитать массовую долю (в %) кадмия в препарате.
17. Химическое соединение содержит 25,0 масс. % кобальта. Из 250,0 см3раствора этого соединения для кулонометрического анализа было взято 20,0 см3раствора. Электролиз проводили током 70,0 мА в течение 30 мин 40 с, выход по току составлял 35,0 %. Какая масса соединения растворена в 250,0 см3?
18. После пробоподготовки навески продукта массой 50,0 г получили раствор объемом 150,0 см3, 25,0 см3которого взяли для кулонометрического анализа на содержание в нем свинца. Электролиз проводили током 5,0 мА в течение 3 мин 25 с до полного выделения металла. Выход по току составил 85,0 %. Рассчитать содержание (в мг/кг) свинца в продукте.
19. После озоления пробы продукта массой 40,0 г сухой остаток растворили в 100,0 см3фонового электролита. Для кулонометрического анализа использовали 40,0 см3этого раствора. Полное осаждение ртути из раствора током 10,0 мА при выходе по току 95,0 % удалось осуществить за 1 мин 25 с. Рассчитайте содержание (в мг/кг) ртути в продукте.
20. Образец сплава массой 5,325 г растворили в азотной кислоте и раствор довели до 150,0 см3. Для кулонометрического анализа взяли пробу объемом 50,0 см3. Полное осаждение никеля из раствора провели током 600,0 мА в течение 20 мин 45 с. Выход по току составил 40,0 %. Рассчитать массовую долю (в %) никеля в сплаве.