- •Методические указания
- •Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Свойства растворов электролитов
- •Ионное произведение воды.
- •Буферные растворы. Произведение растворимости.
- •Ионно- молекулярные реакции обмена
- •Гидролиз солей
- •Окислительно-восстановительные реакции.
- •Гальванические элементы.
- •Электролиз.
- •Коррозия металлов
- •Жесткость воды и методы ее устранения.
- •Литература Основная
- •Задачники
- •Дополнительная
- •Содержание
Гальванические элементы.
480. Определите, при какой активности ионов Ag+ потенциал серебряного электрода составит 95% от величины его стандартного электродного потенциала?
481. Потенциал марганцевого электрода, помещенного в раствор его соли, составил -1,1В. Вычислите активность ионов Mn2+.
482. Вычислите потенциал серебряного электрода, погруженного в насыщенный раствор сульфида серебра. Во сколько раз, надо изменить активность ионов Ag+( увеличить или уменьшить), чтобы потенциал электрода стал равным нулю? (ПР (Ag2S) = 6,3 ·10-50).
483. Вычислите потенциал водородного электрода, если с(Н+) в растворе равна 3,8.10-3моль/л.
484. Гальваническая цепь составлена железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe2+, равной 0,001 моль/л, и медью, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?
485. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженным в 0,005М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента и изменение величины энергии Гиббса.
486. Вычислите потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе PbBr2, если с(Br-)=1моль/л, а ПР(PbBr2) = 9,1.10-6.
487. Потенциал водородного электрода в некотором водном растворе равен -118мВ. Вычислите активность ионов Н+ в этом растворе.
488. Определите ЭДС гальванического элемента: Ag/AgNO3(0,001M)//AgNO3(0,1M)/Ag температуре при 50 °C.
489. Определите значение электродного потенциала меди, погруженной в 0,0005 Н Cu(NO3)2.
490. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из титана погруженного в 0,1 М раствор сульфата титана (II) и никеля погруженного в 0,01 М раствор сульфата никеля (II).
491. Определите ЭДС гальванической цепи: Cr/Cr2+(0,001M)//Cu(0,1M)/Cu, при температуре 50 °C.
492. Вычислите потенциал водородного электрода в 0,03М растворе гидроксида натрия.
493. По уравнению токообразующей реакции:
Ni + Pb(NO3)2 → Ni(NO3)2 + Pb составьте схему гальванического элемента. Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите стандартную ЭДС этого элемента.
494. Рассчитайте при 298К стандартную ЭДС и теоретическое время работы серебряно-цинкового элемента в котором протекает токообразующая реакция: Ag2O + Zn → 2Ag + ZnO, если при постоянном токе в 0,2А израсходовано 13,8 г цинка
φ°(ZnO,H2O/Zn,2OH-) = -1,246 В, φ°(Ag2O,H2O/2Ag,2OH-) = 0,344 В.
495. Вычислите ЭДС гальванического элемента Ag/Ag2S(нас)//AgCl(нас)/Ag, если при температуре 25°C
ПР(Ag2S) =7,2.10-50, а ПР(AgCl ) = 1,8.10-10.
496. Какой должна быть активность ионов цинка в растворе, чтобы ЭДС гальванического элемента (-)Cu/Al/Al3+//Zn2+/Zn/Cu(+) при активности ионов алюминия 10-2моль/л составила 0,947В?
497. Рассчитайте стандартную ЭДС гальванического элемента (-)Ag/Zn/Zn2+//Fe3+/Fe/Ag(+) по значениям стандартных потенциалов электродов φ°(Zn2+/Zn) = -0,763 B и φ°(Fe3+/Fe)=-0,036 B, а также стандартное значение энергии Гиббса для токообразующей реакции. Приведите уравнения электродных процессов.
498. При какой активности собственных ионов в растворе потенциал цинкового электрода при 298 К будет в 1,1 раза больше стандартного потенциала, равного -0,763 В?
499. Определите рН водного раствора соли с активностью ионов Sn2+ 1 моль/л, при котором будет растворяться олово.
500. Рассчитайте потенциал свинцового электрода при стандартных условиях, находящегося в насыщенном растворе PbI2, ПР(PbI2)=8,7.10-9.
501. Во сколько раз надо изменить (увеличить или уменьшить) активность собственных ионов, чтобы потенциал серебряного электрода в насыщенном растворе Ag2CrO4 стал равен нулю?
ПР(Ag2CrO4)=1,2.10-12.
502. Определите активность ионов Fe3+ в растворе, при которой потенциал железного электрода Fe3+/ Fe при температуре 25 °C равен потенциалу водородного электрода в растворе с рН = 2.
(φ°( Fe3+/ Fe) = 0,036 В).
503. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1М раствор AgNO3 , и стандартного водородного электрода. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Определите ЭДС этого гальванического элемента.
504. Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов с(Cu2+)=1моль/л, а у другого 10-3моль/л? В каком направлении движутся электроны во внешней цепи? Ответ дайте исходя из величины ЭДС и ∆G °298 этой цепи.