Тесты

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ УКРАИНЫ

Таврический национальный университет им. В.И. Вернадского

Химический факультет кафедра общей химии

УЧЕБНЫЕ И КОНТРОЛЬНЫЕ ТЕСТЫ ПО КУРСУ

неорганическая химия

для студентов дневной формы обучения

направления подготовки 6.040101 - Химия

Составитель: д.х.н., профессор заведующий кафедрой общей химии, Шульгин В.Ф.

Рассмотрены и рекомендованы на заседании кафедры общей химии от "13" октября 2010 г. (протокол № 3)

Симферополь, 2010

Тема 1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ВАРИАНТ 1 1. Какие из перечисленных соединений не относятся к оксидам?

А. V2O5; Б. Na2O2; В. CrO3; Г. O2F2; Д. Cl2O.

2. С какими соединениями будет взаимодействовать гидроксид бария при обычных условиях?

А. оксид углерода(II); Б. оксид углерода(IV); В. оксид азота(I); Г. оксид азота(IV); Д. гидроксид лития.

3.Какие из перечисленных соединений относятся к слабым кислотам или к кислотам средней силы?

А. HBr; Б. HI; В. HF; Г. CH3COOH; Д. H3PO4.

4.С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать сульфат

серебра в водных растворах?

А. HCl; Б. Ba(NO3)2; В. NaOH; Г. Zn; Д. Na3PO4.

5. Какие из перечисленных соединений способны проявлять восстановительные свойства в обычных условиях?

А. HF; Б. Cu(OH)2 В. Cu2O; Г. Na2O; Д. H2O2.

ВАРИАНТ 2 1. Какие из перечисленных соединений не относятся к оксидам?

А. KO2 ; Б. Li2O; В. BaO2; Г. WO3 ; Д. OF2

2.С какими соединениями будет взаимодействовать гидроксид олова(II) в обычных условиях?

А. гидроксид бария; Б. соляная кислота; В. оксид азота(I); Г. оксид углерода(II); Д. пероксид водорода.

3.Какие из перечисленных соединений относятся к слабым кислотам или к кислотам средней силы?

А. HNO2; Б. HClO4; В. H2CO3; Г. HI; Д. HF.

4.С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать нитрат магния в водных растворах?

А. NaOH; Б. Na2CO3; В. H3PO4; Г. NH4Cl Д. Sn.

5.Какие из перечисленных соединений способны проявлять восстановительные

свойства в обычных условиях?

А. HNO2; Б. HCOOH; В. CH3COOH; Г. H3PO4 ; Д. H2SO4

ВАРИАНТ 3

1.Какие из перечисленных соединений не относятся к оксидам?

АBaO; Б. Mn2O7; В. KO3; Г. Na2O2; Д. Nb2O5

2.С какими соединениями будет взаимодействовать гидроксид хрома(III)?

А. оксид азота(I); Б. серная кислота; В. вода; Г. оксид углерода(II); Д. гидроксид лития.

3. Какие из перечисленных соединений относятся к сильным кислотам?

А. H3BO3; Б. CH3COOH; В. H2SeO4; Г. H2SiO3 Д. HNO2

4. С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать нитрат цинка в водных растворах?

А. Na2SO4; Б. Na2CO3; В. Ni; Г. CO Д. Na2SiO3

5. Какие из перечисленных соединений способны проявлять восстановительные свойства?

А. NO; Б. HCl; В. HI; Г. SOCl2 ; Д. FeCl2

ВАРИАНТ 4 1. Какие из перечисленных соединений не относятся к оксидам?

А. H2O2; Б. OF2; В. BaO2; Г. O2F2; Д. Mn2O7

2. С какими соединениями будет взаимодействовать гидроксид алюминия? А. соляная кислота; Б. гидроксид цезия; В. оксид

углерода(IV); Г. оксид азота(I); Д. вода.

3.Какие из перечисленных соединений относятся к слабым кислотам или к кислотам средней силы?

А. HClO4; Б. H2CO3; В. HClO; Г. HI; Д. H3PO4

4.С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать сульфат

меди(II) в водных растворах?

А. NaOH; Б. HCl; В. Ni; Г. BaCl2 Д. CO2

5. Какие из перечисленных соединений способны проявлять восстановительные свойства в обычных условиях?

А. F2; Б. HF; В. HNO3; Г. Fe(OH)3; Д. CuCl

ВАРИАНТ 5 1. Какие из перечисленных соединений не относятся к оксидам?

А. Mn2O7; Б. Nb2O5; В. Cl2O; Г. WO3; Д. Li2O

2. С какими соединениями будет взаимодействовать гидроксид цинка? А. гидроксид натрия; Б. оксид азота(I); В. вода;

Г. соляная кислота; Д. оксид углерода(II).

3.Какие из перечисленных соединений относятся к слабым кислотам или к кислотам средней силы?

А. H2SO3; Б. H2SeO4; В. H2S; Г. CH3COOH; Д. HF.

4.С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать хлорид бария

в водных растворах?

А. CO; Б. NaOH; В. Na2SO4; Г. H3PO4; Д. Li2SiO3

5. Какие из перечисленных соединений способны проявлять восстановительные свойства?

А. I2; Б. HI; В. FeCl2; Г. H3PO2; Д. H2S

ВАРИАНТ 6

1. К какому типу оксидов относится оксид азота(I)?

А. кислотный; Б. основной; В. амфотерный; Г. несолеобразующий; Д. индифферентный

2. Какие из перечисленных соединений относятся к сильным основаниям?

А. Mg(OH)2; Б. RbOH; В. Zn(OH)2; Г. NH3 H2O; Д. Ba(OH)2

3. Какие из перечисленных соединений являются ангидридами ортофосфорной кислоты?

А. P2O3; Б. POCl3; В. P2O5; Г. P2S5; Д. P4O10

4. С какими из перечисленных металлов будет взаимодействовать хлорид магния в водных растворах?

А. Zn; Б. Ni; В. Cu; Г. Hg; Д. Sn

5. Какие из перечисленных соединений способны проявлять восстановительные свойства?

А. Zn; Б. ZnCl2; В. CuCl; Г. SO3; Д. SO2

ВАРИАНТ 7

1. К какому типу оксидов относится оксид углерода(II)?

А. индифферентный, Б. несолеобразующий; В. амфотерный; Г. основной, Д. кислотный

2. Какие из перечисленных соединений относятся к сильным основаниям?

А. CuOH; Б. NH3 H2O; В. Ca(OH)2; Г. Cu(OH)2; Д. Zn(OH)2

3. Какое из перечисленных соединений является ангидридом серной кислоты?

А. SO2; Б. SOCl2; В. SO2Cl2; Г. SO3; Д. S2Cl2

4. С какими из перечисленных металлов будет взаимодействовать нитрат серебра в водных растворах?

А. Cu; Б. Ni; В. Au; Г. Hg; Д. Pt

5. Какие из перечисленных соединений способны проявлять восстановительные свойства?

А. HNO3; Б. H3PO4; В. H2SiO3; Г. H2CO3; Д. H3PO3

ВАРИАНТ 8

1. К какому типу оксидов относится оксид хрома(III)?

А. кислотный; Б. основной; В. амфотерный; Г. несолеобразующий, Д. индифферентный

2. Какие из перечисленных соединений относятся к сильным основаниям?

А. Mg(OH)2; Б. Zn(OH)2; В. Cd(OH)2; Г. Al(OH)3; Д. Cr(OH)3

3. Какое из перечисленных соединений является ангидридом азотной кислоты?

А. N2O; Б. NO; В. N2O3; Г. NO2; Д. N2O5

4. С какими из перечисленных металлов будет взаимодействовать хлорид цинка в водных растворах?

А. Ni; Б. Cu; В. Fe; Г. Sn; Д. Hg

5. Какие из перечисленных соединений способны проявлять восстановительные свойства?

А. CO; Б. COCl2; В. CO2; Г. SO2; Д. SO3

ВАРИАНТ 9

1. К какому типу оксидов относится оксид хрома(VI)?

А. кислотный; Б. основной; В. амфотерный; Г. несолеобразующий.

2. Какие из перечисленных соединений относятся к сильным основаниям?

А. NH3 H2O; Б. LiOH; В. NaOH; Г. Ca(OH)2; Д. Fe(OH)3

3.Какие соединения получаются при взаимодействии оксотрихлорида фосфора(V) с водой?

А.H3PO2; Б.H3PO4; В.H3PO3; Г.H3PO3 + HCl; Д.H3PO4 + HCl

4.С какими из перечисленных металлов будет взаимодействовать хлорид меди(II) в

водных растворах?

А. Ni; Б. Mg; В. Hg; Г. Pb; Д. Ag

5. Какие из перечисленных соединений способны проявлять восстановительные свойства в обычных условиях?

А. Zn(OH)2; Б. ZnO; В. Ag2O; Г. CO; Д. Sn(OH)2

ВАРИАНТ 10

1. К какому типу оксидов относится оксид селена(VI)?

А. кислотный; Б. основной; В. амфотерный; Г. несолеобразующий.

2. Какие из перечисленных соединений относятся к сильным основаниям?

А. Ba(OH)2; Б. Cu(OH)2; В. Zn(OH)2; Г. Cd(OH)2; Д. Co(OH)2

3.Какие соединения получаются при взаимодействии оксида азота(III) с водой? А. азотистая кислота; Б. азотная кислота; В. азотноватистая кислота; Г. азотная и азотистая кислота; Д. оксид азота(III) с водой не взаимодействует.

4.С какими из перечисленных металлов будет взаимодействовать хлорид никеля(II) в водных растворах?

А. Cu; Б. Hg; В. Mg; Г. Zn; Д. Pb

5. Какие из перечисленных соединений способны проявлять восстановительные свойства в обычных условиях?

А. H2S; Б. HNO3; В. CH3COOH; Г. H3PO4; Д. HF

ВАРИАНТ 11 1. С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать оксид

серы(IV) в жестких условиях (нагревание или ультрафиолетовое облучение) ? А. оксид кальция; Б. оксид цинка; В. оксид серы(VI);

Г. азотная кислота; Д. хлор 2. Какие из перечисленных соединений относятся к щелочам?

А. Cu(OH)2; Б. Ca(OH)2; В. Al(OH)3; Г. NH3 H2O; Д. LiOH.

3. Какие из перечисленных соединений относятся к смешанным ангидридам кислот (в том числе и к хлорангидридам)?

А. NO; Б. SO2Cl2; В. P2О3; Г. NO2; Д. POCl3

4. Какие из перечисленных соединений относятся к смешанным солям?

А. KNa2PO4; Б. K2HPO4; В. MgClBr;

Г. K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O; Д. Ca5(PO4)3F

5. Какие из перечисленных соединений способны проявлять окислительные свойства за счет кислотного остатка?

А. H2CO3; Б. HClO ; В. H2SeO4; Г. H2SiO3; Д. HNO3

ВАРИАНТ 12 1. С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать, в том числе и в жестких условиях, оксодихлорид углерода(IV)?

А. оксид натрия; Б. оксид цинка; В. оксид серы(IV); Г. вода; Д. хлор.

2. Какие из перечисленных соединений относятся к щелочам?

А.Ba(OH)2; Б.Mg(OH)2; В.Cd(OH)2; Г.NH3 H2O; Д.Cr(OH)3

3. Какие из перечисленных соединений относятся к смешанным ангидридам кислот (включая хлорангидриды)?

А. N2O3; Б. NO2; В. N2O5; Г. SO2Cl2; Д. P2O3

4. Какие из перечисленных соединений относятся к основным солям?

А. MgCO3; Б. Cu(OH)2 CuCO3; В. Al(OH)Cl2; Г. Al(OH)2Cl; Д. Na2HPO4

5. Какие из перечисленных соединений способны проявлять окислительные свойства за счет кислотного остатка?

А. HF; Б. HCl; В. HI; Г. HClO; Д. H3PO4

ВАРИАНТ 13 1. С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать оксид

углерода(II) в жестких условиях, например, при нагревании под давлением или при ультрафиолетовом облучении?

А. гидроксид натрия; Б. оксид цинка; В. оксид серы(IV); Г. вода; Д. хлор.

2. Какие из перечисленных соединений относятся к щелочам?

А. LiOH; Б. Ba(OH)2; В. Mg(OH)2; Г. CsOH; Д. NH3 H2O

3.Какие из перечисленных соединений относятся к смешанным ангидридам кислот (включая хлорангидриды)?

А. N2O3; Б. N2O; В. NO ; Г. POCl3; Д. SO2Cl2

4.Какие из перечисленных соединений относятся к двойным солям?

А.K2SO4 Al2(SO4)3; Б.Na2CO3 10H2O; В.BaCl2; Г. MgClBr;

Д.NaKSO4

5. Какие из перечисленных соединений способны проявлять окислительные свойства за счет кислотного остатка?

А. CH3COOH; Б. H2SO3; В. HNO2; Г. H2CO3; Д. H3PO4

ВАРИАНТ 14 1. С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать оксодихлорид серы(IV)?

А. оксид натрия; Б. оксид цинка; В. оксид серы(IV); Г. вода; Д. гидроксид лития.

2. Какие из перечисленных соединений относятся к щелочам?

А. LiOH; Б. Sn(OH)2; В. NH3 H2O; Г. Cu(OH)2; Д. Mn(OH)2

3.Какие из перечисленных соединений относятся к смешанным ангидридам кислот (включая хлорангидриды)?

А. NO2; Б. N2O3; В. COCl2; Г. N2O; Д. P2O3

4.Какие из перечисленных соединений относятся к кислым солям?

А. KH2PO2; Б. Na2CO3; В. NaHCO3; Г. Mg(OH)Cl; Д. BaSO4

5. Какие из перечисленных соединений способны проявлять окислительные свойства за счет кислотного остатка?

А. H2SeO4; Б. HNO2; В. HClO; Г. HF; Д. H2CO3

ВАРИАНТ 15 1. С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать оксид цинка?

А. оксид натрия; Б. оксид кремния; В. вода; Г. гидроксид натрия; Д. серная кислота.

2. Какие из перечисленных соединений относятся к щелочам?

А. Mg(OH)2; Б. Ca(OH)2; В. Sr(OH)2; Г. Al(OH)3; Д. Ti(OH)4

3.Какие из перечисленных соединений относятся к смешанным ангидридам кислот (включая хлорангидриды)?

А. Mn2O7; Б. COCl2; В. SO2; Г. P2O5; Д. NO2

4.Какие из перечисленных соединений относятся к кислым солям?

А.Cu(OH)Cl; Б.Na3PO4; В.NaH2PO4; Г.Na2HPO4; Д.KH2PO2

5. Какие из перечисленных соединений способны проявлять окислительные свойства за счет кислотного остатка?

А. H2SO3; Б. H2S; В. H2SO4; Г. HCl; Д. HNO2

Тема 2. ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА

ВАРИАНТ 1 1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении

температуры на 30 С, если температурный коэффициент скорости реакции равен

2?

скорость реакции равна 0,15 моль/л час. Вычислите константу скорости реакции.

4.Сместить равновесие в системе CuO + C(граф.) Cu + CO; (Н > 0) в сторону образования оксида меди(II) можно за счет:

А. увеличения давления; Б. уменьшения температуры; В. нет верного ответа; Г. увеличения объема системы; Д. увеличения количества графита.

5.При взаимодействии 150 г мышьяка и 3 моль водорода поглотилось 371 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования AsH3.

А. -371000 Дж/моль; Б. 371000 Дж/моль; В. -185,5 кДж/моль; Г. 185,5 кДж/моль;

Д. -92,75 кДж/моль.

ВАРИАНТ 2 1. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции

уменьшилась в 27 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?

А. 27; Б. 30; В. 3; Г. 81; Д. 9.

2. Во сколько раз увеличится скорость одностадийной газовой реакции 2NO + O2

кислорода; Г. уменьшения объема системы; Д. увеличения температуры.

5. При разложении 1 моль теллуроводорода выделилось 100 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования H2Te.

А. -200000 Дж/моль; Б. -100000 Дж/моль;

В. 100000 Дж/моль; Г. 50 кДж/моль; Д. 200 кДж/моль.

ВАРИАНТ 3 1. Две реакции при 40 С протекают с одинаковой скоростью. Температурный

коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй 3. Как будут относиться скорости реакций (V2/VА. при 70 С.

А. 2/3; Б. 3/2; В. 9/4; Г. 27/8; Д. 8/27.

2. Во сколько раз увеличится скорость одностадийной реакции X + 2Y = Z при

А. влево; Б. вправо; В. не сместится.

4. Каким образом можно сместить равновесие в системе

H2S + 3/2O2 H2O(г) + SO2; ( Н < 0) в сторону образования кислорода?

А. повысив температуру; Б. увеличив концентрацию оксида серы(IV); В. понизив давление; Г. уменьшив объем системы; Д. нет верного ответа.

5. При взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль фтора выделилось 538 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования фтороводорода.

А. -269000 Дж/моль; Б. 269000 Дж/моль; В. 598 кДж/моль;

Г. -1076 кДж/моль; Д. 538 кДж/моль.

ВАРИАНТ 4 1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции

увеличилась в 27 раз при температурном коэффициенте равном 3?

А. 3; Б. 30; В. 27; Г. 9; Д. 81.

2. Для одностадийной реакции 2X + Y = Z при CХ = 1 моль/л и CY = 2 моль/л скорость равна 0,40 моль/л час. Вычислите константу скорости реакции.

А. 0,40; Б. 0,80; В. 0,20; Г. 0,10; Д. 1,20. 3. В системе установилось равновесие 2CO 2CO2 + O2;

( Н >0). В какую сторону сместится равновесие при: а) понижении температуры А. вправо; Б не сместится; В. влево.

б) уменьшении объема системы А. не сместится Б. влево; В. вправо.

4. Сместить равновесие в системе C(граф.) + O2 CO2 ; ( Н < 0) в сторону образования оксида углерода(IV) можно:

1. уменьшив объем системы; 2. увеличив температуру; 3. увеличив количество графита; 4. понизив давление; 5. нет верного ответа.

5. При взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль хлора выделилось 184 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования хлоророводорода.

А. -184 кДж/моль; Б. -92000 Дж/моль; В. - 46 кДж/моль; Г. 184000 Дж/моль; Д. 92 кДж/моль.

ВАРИАНТ 5 1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении

температуры на 50 С, если температурный коэффициент скорости равен 2 ?

А. 2; Б. 10; В. 8; Г. 16; Д. 32. 2. В растворе происходит реакция по уравнению

H2S2O3 = SO2 + S + H2O

Во сколько раз уменьшится скорость реакции при разбавлении раствора в 6 раз?

А. 12; Б. 24; В. 36; Г. 3; Д. 6. 3. В системе установилось равновесие 2NO + O2 2NO2; ( Н <0). В какую сторону сместится равновесие при:

а) повышении давления А. влево; Б. вправо; В. не сместится.

б) понижении температуры А. не сместится Б. вправо; В. влево.

4. Сместить равновесие в системе 2CO2 2CO + O2 ( Н > 0) в сторону образования кислорода можно за счет:

А. понижения давления; Б. повышения температуры; В. нет верного ответа; Г. увеличения объема системы; Д. уменьшения концентрации оксида углерода(II).

5. При образовании 1 моль газообразного сероводорода из простых веществ выделилось 20 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования сероводорода.

А. 40 кДж/моль; Б. -20 кДж/моль; В. 20 кДж/моль; Г. -40 кДж/моль; Д. -20 Дж/моль.

ВАРИАНТ 6 1. Две реакции при 10 С протекают с одинаковой скоростью. Температурный

коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй 3. Как будут относиться скорости реакций (V1/VÁ. при 30 С.

А. 6/4; Б. 3/2; В. 2/3; Г. 9/4; Д. 4/9.

2. Во сколько раз увеличится скорость одностадийной газовой реакции X + 2Y = Z

( Н < 0). В какую сторону сместится равновесие при:

4.Сместить равновесие в системе 2H2S 2H2(г) + S2(г); ( Н > 0) в сторону расхода сероводорода можно за счет:

А. повышения давления; Б. повышения концентрации водорода; В. уменьшения объема системы; Г. понижения температуры; Д. нет верного ответа.

5.При образовании 18 г газообразной воды из простых веществ выделилось 242 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования газообразной воды.

А. -484000 Дж/моль; Б. 242000 Дж/моль; В. -121 кДж/моль;

Г. -242000 Дж/моль; Д. 484 кДж/моль.

ВАРИАНТ 7 1. Две реакции при 30 С протекают с одинаковой скоростью. Температурный

коэффициент скорости первой реакции равен 4, второй 3. Как будут относиться скорости реакций (V2/VÀ. при 50 С.

А. 3/4; Б. 16/9; В. 64/27; Г. 9/16; Д. 27/64.

2. Для одностадийной реакции X + Y = Z при СX = 3 моль/л и СY = 1 моль/л скорость реакции равна 0,45 моль/л час. Вычислите константу скорости реакции.

А. 0,15; Б. 0,30; В. 0,45; Г. 0,90; Д. 1,80.

3. В системе установилось равновесие

CO2 + C(граф) 2CO; ( Н > 0).

В какую сторону сместится равновесие при: а) понижении температуры

4.Сместить равновесие в системе N2O4 2NO2; ( Н > 0) в сторону образования N2O4 можно за счет:

А. уменьшения температуры; Б. повышения давления; В. увеличения концентрации NO2 ; Г. уменьшения объема системы; Д. нет верного ответа

5.При взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль иода выделилось 25200 Дж тепла. Вычислите энтальпию образования иодоводорода.

А. -12,6 кДж/моль; Б. 6,3 кДж/моль; В. 12600 Дж/моль; Г. -6,3 кДж/моль; Д. -25,2 кДж/моль.

ВАРИАНТ 8 1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении

температуры на 30 С, если температурный коэффициент скорости равен 4 ?

А. 4; Б. 16; В. 64; Г. 120; Д. 12.