Лаб Раб №2 Химическая связь

Полностью заполненные (согласно принципу Паули) двумя :: д

'

д д :

ми атомные орбитами являются стабильными. По этой причине и а'.">

имеющие такие орбитами, являются устойчивыми и не проявляю]

. и д

}

ской активности (например, инертные газы). Поскольку любая система д

числе и атомная) с1нймится занять устойчивое положение, то атомы н

?

ческих реакциях стремятся приобрести завершенные электронные оЬ’ддд I

:

При образовании более сложных систем происходит перерьл!>

* )

ние валентных электронов между атомами, участвующими в сори дт>г г

химической связи. В зависимости от характера распределения зле»дрг. I • :

плотности в веществе различают три основных типа химической сьд дд и. <;

лентную, ионную и металлическую.

Получение комплексных катионов и анионов

Цель работы: научиться использовать реакции компяексообр:! ¡о : д

:

для разделения катионов.

\

Порядок выполнения работы:

М раствора сод и Мпо(; .

а) в одну пробирку налили 3 капли 0,1

: ,

'

!

гую ~ 3 капли 0,1 М раствора соли N¡804. В каждую пробирку доо д;ш: •(.

)

\

степенно 15 капель концентрированного раствора МН2ОН.

I

Отметили первоначальное образование осадка в обеих р;д

;

\

дальнейшее растворение его во второй

пробирке. Напишем \рдв:-д

.

?

химических реакций, в результате которых образуется комплексы л;,

•; I

=

[К1(КНз)б]:

М п804 + 2КН4ОП = Мп(ОН)21 + (МН4)2 8 0 4

№ 804 + 6ЫН4ОН = [К1(МН3)б] 8 0 4+ 6НдО

б) в одну пробирку налили 3 капли 0,2 М раствора со; и Р'еС1, в д. ;

>•• г

- 3 капли 0,1 М раствора соли Сг2(804)3. В каждую пробирку до5а и 5 д

С/ {С ' Ч " 6 //:

/

\

РеС13 + ЗМаОН -» Ре(ОН):Д + 3ЫаСЗ

---------- --

Сг2(804)3 + бЫаОН -» 2Сг(ОН)34 + ЗМа28 0 4

Комплексные соединения в реакциях обмена

Цель работы: научиться использовать реакции комплексообр зле.вг,: •.*

для открытия отдельных катионов.

Порядок выполнения работы:

а) в две пробирки налили по 3 капли 0,1 М раствора соли Г<;5>0%.

-

водну пробирку добавили 3 капли 0,1 н раствора соли Кф[Ре(ОМ>„], л др '

>

- 3 капли раствора К3[Ре(СЫ)6].

Отметили, в какой пробирке появилось синее окрашишние,

¡--л; ¡.

ленное образованием турибуллевой сини Ре3[Ре(СМ)6] 2-

\

' Ре804 + К4[Ре(СН),]^

1

3 Ре$с4 +Дз[Ре(СЫ)6]

^

к

|

б) в две пробирки налили по 3 капли 0,1 н раствора солл РеГ I

V -;

|

одну пробирку добавили 3 капли раствора соли К3[Ре(СК' ¡*} в друг;'!,

?

|

оли раствора К4[Ре(С1\Г)6].

|

Опоетюти,

в какой пробирке появилось сиж е -;,чрг..и /и нг,

>‘ ,

•

I

ленное образованием берлинской лазури Ре4рРе(СН)ь] ч‘. И?!Л'ли<л

;и:- .

|

химических реакций. Это показывает

о возможности «счог-.?'*в:дт

<¡ч. •;

|

комплексообразования для качественного анализа катионов:

|

"

ЗРеС13 + К 3[Ре(СМ)б] =Ре3[Ре(СМ)6] 2 -г ЗКС1

I

4РеС13 + ЗК4{Ре(СЫ)6] - Ре4[Ре(СН)о]з+ 12К.а

Образование внутрикомплекснъл«. ссч .иЧ‘. л-*л

Цель работы: изучить возможности и с п о л ь з о з е и и * рхн> ьч

■ -

ния внутрикомплексных соединений для открытия кг. но ~'пь м

и

|

венного определения.

I

Порядок выполнения работы:

!

На фильтровальную бумагу нанесли каплю 0,5 г-! рас¡ллрь

.«.* :

:

После того, как капля впиталась, нанесли каплю стиу-говогл рас

*»,_

тилпиоксима. После впитывания этой капли нанесли екд каплю

: • 1

рованного раствора аммиака. Наблюдали появление розовел^ окр;, л-

! • .

счет образования диметилглиоксимата никеля,

НзС— С —

¡МОН

НзО- С

N0

ОМ:::: С"- (>Л

|

I

I

— *

!№ < Г " \

I

И з С - С - К О Н

Н з С - С - Ы б Н

НС№: с - с-;

|

Димлп-'л ггиох:-’?

; •-

Двойные и комплексные соли

Цель работы: изучить механизм электролитичеи ллч

;

л .. >• >.

плексных и двойных солей. Выявить различие между ко*лг-лл г

■ I

:

|

нениями и двойными солями.

|

Необходимо различать двойные и комплексные соли. кото: 1

л: <•’ «

|

юлея из более простых солей по реакции соединения.

|

Образование комплексной соли гексацианоферрата (II) калия:

|

Ре(СМ)2 + 4K.CN = К4[Ре (СМ)6]

Образование двойной соли Мора:

(МН4) 2804+ Ре804= (КН4)2Ге(804) ?,

Двойные соли устойчивы в твердом состоянии, В растворах з ; :

полностью диссоциированы на ионы:

(МН4)2Ре(804) 2 о

2ЫН4+ + Не' + 2 <Ю4~

Комплексные соли устойчивы в твердом состоянии. В раешох.)

соли диссоциируют на простые и комплексные ионы:

К4[Те ( с е д

<=>4К++ |Те (СМ);Ч4'