1 курс / Химия / Формулы химия экзамен

n

m(Х)

(моль)

(Х) =

m(Х)

(доли)

(Х) =

m(Х) 100%

(%)

M (Х)

m

р-ра

m

р-ра

n(Х)

m(Х)

(моль/дм3, моль/л)

с(Х) =

=

Vр - ра

M (Х) Vр ра

fэкв(кислоты) =

1

;

fэкв(основания) =

1

;

fэкв(соли) =

1

;

n(H )

n(ОH )

n(Kt) z(Kt)

fэкв(окислителя) =

1

;

fэкв(восстановителя) =

1

;

ne

ne

М(1/zX) = fэкв M(X) (г/моль)

с(1/zX) =

n(1 / zХ)

m(X)

, (моль/дм3, моль/л)

=

M (Х)

fэкв (X) Vр ра

Vр - ра

сm(X) =

n(Х)

m(Х)

(моль/кг)

mр - ля

M (Х) mр - ля

N(Х) =

n(X)

Т(Х) =

m(X)

(г/мл)

ni

V

Связи между способами выражения концентрации раствора

c(X) M (X)

c(1/zX) M (1/zX)

T (X) 100

ρ 10

ρ 10

ρ

c(X) (X) ρ 10 c(1 / zX) fэкв

T (X) 1000

M (X)

M (X)

c(1 /

zX) (X) 10

c(X)

T (X) 1000

M (1 / zX)

fэкв

M (1 / zX)

T (X)

(X)

c(X) M (X)

c(1 / zX) M (1 / zX)

100

1000

1000

cm (X)

(X) 1000

(100 - (X)) M (X)

m(А)

m(В)

m(С)

m(D)

M (А) fэкв (А)

M (В) fэкв (В)

M (С) fэкв (С)

M (D) fэкв (D)

c(1/zA) V(A) = c(1/zB) V(B)

m(A)

m(B)

M (A) f экв (A)

M (B) f экв (B)

m(A)

c(1 / zB) V (B)

f (A) M (A)

m(A)

c(1 / zB) V (B)

M (1 / zA) Vколбы 10 3

Vпробы(A)

Жо = Жк + Жнк

Жо

m1

m2

...

M

э1 V

M

э2 V

k

Т2 Т1

2

2

10

k

1

1

Уравнение Аррениуса

k A e

Ea

RT

k2

Ea

1

1

Если А – const, то

ln

k1

R T2

T1

ln

k2

Ea2 Ea1

k1

RT

с = с e–k

,

где k

ln2

о

1 / 2

ln

c

kt

co

Неэлектролиты:

Уравнение Вант-Гоффа

росм = с(Х)RT

Законы Рауля:

Ро Р

N (X)

Ткип = Есm(X)

Тзам = Kсm(X)

Ро

Электролиты:

росм = iс(Х)RT

i = 1 + (n – 1)

Ро

Р

iN (X)

Ткип

= iЕсm(X)

Тзам = iKсm(X)

Ро

Растворы кислот и оснований

[H3O ] [A ]

+

–

Ka

=

НА + Н2О Н3О + А

[HA]

кислота

сопряж. осн–ние

[BH ] [OH ]

+

–

Kв

=

В + Н2О ВН + ОН

[B]

основание

сопряж. кис–та

рKa = –lgKa

рKв = –lgKв

рKa + рKв = 14 (25оС)

Закон разведения Оствальда

с 2

2

Kа

Kа =

Kа

с

=

1

с

Активная концентрация

a(X) = (Х) с(Х)

lg (Х)= – 0,509 z2 I (при 298 К)

Ионная сила раствора

I =

1

(с z2

c z2

...c z2 )

2

1 1

2 2

i

i

Ионное произведение воды

Kw = a(H+) ∙ а(OH–)= 10–14 (Т = 298 К)

рН = –lga(H+)

pOH = – lgа(OH–)

pOH + pH = 14

(при 298 К)

рН слабых кислот и оснований

1

1

1

рН =

рKа –

lgc(

слаб. к–ты)

2

2

z

1

1

1

рН = 14 –

рKв +

lgc(

слаб. основ.)

2

2

z

Гидролиз по аниону

K

c(OH )

Kг

w

h =

=

K

г

Ka (HA)

cсоли

с(соли)

1

1

Kw

с(H )

Kг

Ka (ВН

)

h =

=

K

г

Kв (B)

cсоли

с(соли)

1

1

рН = 7 –

рKв(В) –

lgc(соли)

2

2

рН буферных систем

рН= рKа(НА) + lg

с(соли V (соли)

с(НА) V (НА)

рН= рKа(НА) + lg

с(соли) V (соли) cщел. Vщел.

с(НА) V (НА) cщел. Vщел.

рН= рKа(НА) + lg

с(соли) V (соли) cкисл. Vкисл.

с(НА) V (НА) cкисл. Vкисл.

рН= 14 – рKв(В) – lg

с(соли) V (соли)

= рKа(ВН+) – lg

с(соли) V (соли)

с(В) V (В)

с(В) V (В)

рН= 14 – рKв(В) – lg

с(соли) V (соли) скисл. Vкисл.

с(В) V (В) скисл.

Vкисл.

рН= 14 – рKв(В) – lg

с(соли) V (соли) сщел. Vщел.

с(В) V (В) сщел.

Vщел.

7

Буферная емкость

1

1

c

к ты

Vк ты

c

щел.

Vщел.

Bа =

z

Bв =

z

pH

Vбуф.р ра

pH

Vбуф.р ра

Константа растворимости Ks

Ks (АВ) = S2

Ks (А2В или АВ2) = 4S3 S = 3

Ks

S = K s

4

Ks (А3В или АВ3) = 27S

4

S = 4

Ks

27

m(Х) = S V M(Х)

G = –RTlnKs

1

c

c

1000

Закон Кольрауша

o o

o

KtnAnm nKtm+ + mAnn–

о(KtnAnm) = n о(Ktm+) + m o(Ann–)

о = F(uo uo )

КОНДУКТОМЕТРИЯ

Kдис.

2с с

с

о ( о с )

о

(Ox/Red) = (Ox/Red) +

2,3RT

lg

a(Ох)

a(Red)

nF

Дифузионный потенциал

д =

u0

u0

2,3RT

lg

a1(X)

, где а1(Х) > а2(Х)

0

0

nF

a

(X)

u

u

2

Мембранный потенциал

мб

= 2,3RT lg

aнар.(Х)

nF

a

(Х)

вн.