1 курс / Химия / Формулы химия экзамен

11

Порог коагуляции

Уравнение Галлера

Pосм c R T c2

M

Относительная вязкость

отн

0 0

Удельная вязкость

уд 0 00 0

Приведенная вязкость

пр уд

с

Характеристическая вязкость

Уравнение мембранного равновесия Доннана

[Kt+]внутр[An–]внутр = [Kt+]внеш[An–]внеш

сi (нар.) 2сi (внутр.)

12

Модуль «БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ»

[Me(L)n] Mnx nL

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Комплексообразователи

1. Катионы d- и f-элементов (Fe2+, Fe3+, Co2+, Co3+, Ni2+, La3+, Nd3+ и др.);

некоторые р-элементы в положительной степени окисления (Р5+, S6+, N5+,

Cl7+ и др., [PF6]-, [BF4]-);

s-элементы (Na+, K+, Be2+ и др., [Be(OH)4]-, [Mg(H2O)6]2+.

2.Нейтральные атомы d-элементов (Fe, Co, Ni, Cr и т.д.), а также элементы благородных газов, например: [Co(CO)4]o; [Xe(H2О)6]o.

Лиганды

1.Анионы (Cl–, OH–, F–, CN–, NO 2 , NCS– и др.).

2.Полярные молекулы (Н2О, NH3, CO, NO и др.).

3.Неполярные, но хорошо поляризующиеся молекулы органических

соединений, например, Н2N–CH2–CH2–NH2 – этилендиаммин (en), CO(NH2)2

– мочевина и др.

1)монодентатные: (:CN–, :OH–, :Cl–, H2O: и др.);

2)бидентатные: Н2 N –СН2–СН2– N Н2 (en), С2О24 ; СО32 ; SО24 ;

3)полидентатные:

этилендиаминтетраацетат (ЭДТА)

гем

Типы гибридизации и конфигураций комплексов

13

14

15

16

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

17

Спирты, фенолы, альдегиды, кетоны

CH3—OH CH3CH2—OH HO—CH2—CH2—OH

CH3CH2CH2CH2—OH

БИОЛОГИЧЕСКИ ВАЖНЫЕ АМИНОСПИРТЫ И АМИНОФЕНОЛЫ

18

ДИКАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ, ОКСО- И ГИДРОКСИКАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

19

БИОЛОГИЧЕСКИ ВАЖНЫЕ КЕТО- И ГИДРОКСИКИСЛОТЫ

20

Аминокислоты, входящие в состав белков